Solvant polaire

Quel est le rôle du diméthylsulfure (DMS) de formule (CH3)2S ? c) Donner la formule de Lewis du DMSO sachant que le soufre est dans la même colonne que l’oxygène dans le tableau périodique des éléments. Pour O, on donne Z = 8. d) Le DMSO est-il polaire ? Justifier. e) Ecrire la structure du (des) produit(s) de la réaction. On précise que l’ozonolyse n’affecte pas les doubles liaisons du cycle phényle. f) Proposer d’autres conditions expérimentales qui permettent de conduire aux mêmes produits.

composant du mascara, responsable de la résistance à l’eau. La totalité de ses liaisons sont apolaires donc il est insoluble dans l’eau (qui est polaire). On dit qu'il est hydrophobe (il n'aime pas l'eau). L’isododécane (C12H26) est un solvant volatil d’origine pétrolière. Il est composé d’alcanes saturés. Ce sont des hydrocarbures saturés qui sont composés d’atomes (C) et d’hydrogène

l'autre hydrophile (miscible dans l'eau) et polaire. La tête polaire, chargée ou non, est hydrophile ; elle favorise la dissolution de la molécule dans les solvants fortement associés (eau, glycérol, hydrazine...). L'interaction solvant / tête hydrophile est de nature électrostatique (liaisons hydrogène...). La queue, formé de chaînes ou cycles hydrocarbonés est hydrophobe ou plutôt lipophile. L'interaction queue lipophile / solvant sont faibles (type force de dispersion de

filmogène : en formant un film sur le cheveu, le polymère va fixer la coiffure. - Un agent gélifiant ou polymère épaississant, permettant d’augmenter la viscosité des gels. Ils contiennent également d’autres constituants essentiels tels que le solvant, les conservateurs, les silicones, les agents conditionneurs. Après sa fabrication et avant d’être mis sur le marché, un gel doit être testé afin de respecter le cahier de charge. Dans le cadre de la phase pratique de ce projet, différents tests

La pré-étude nous a conduit a étudié un ensemble de techniques innovantes pour la régénération in situ des filtres à charbon actif. Ces méthodes étaient au nombre de cinq : la régénération biologique, la régénération chimique par circulation de solvants à pH particulier, ma régénération par ultrasons, la régénération par électrodésorption et la régénération par la méthode AD/OX. Les critères de comparaison de ces méthodes que nous avons étudiés sont résumés dans le tableau suivant : Méthode

et faiblement toxique utilisé dans de nombreux produits pharmaceutiques et cosmétiques, comme agent hydratant, solvant et lubrifiant. Il est formé de façon synthétique ou naturelle (origine animal ou végétal). Du fait de ses vertus humectante et hydratante, il attire l’eau et permet de maintenir la teneur en eau au même niveau sur la peau. Il peut se dissoudre dans des solvants polaires grâce à trois groupes hydroxyles. Dans la mousse à raser, il s’avère être un très bon agent hydratant et va

déplace à sa propre vitesse derrière le front du solvant. Cette vitesse dépend d’une part, des forces électrostatiques retenant le composant sur la plaque stationnaire et, d’autre part, de sa solubilité dans la phase mobile. Les composés se déplacent donc alternativement de la phase stationnaire à la phase mobile, l’action de rétention de la phase stationnaire étant principalement contrôlée par des phénomènes d’adsorption. Les constituants du solvant peuvent être identifiés par comparaison à l'élution

structure de triangle isocèle. Molécule d’eau 1 Molécule d’eau 2 Elle est " polaire " ou polarisée car : • • • • • • • • O est électronégatif (électrons libres) ; H est électropositif ; les atomes d' H vont pouvoir établir des liaisons hydrogène avec des molécules biologiques également polaires par leur fonctions : alcool –OH ; Acide –COOH ; Aldéhyde –CHO ; Cétone C=O ; Amine -NH2. L'eau est donc un solvant, capable de dissoudre des substances appelées solutés. L'oxygène, étant plus électronégatif

T eb T fus A. Bourgeais, 2009 14 Cours de Chimie Organique • Solubilité dans l’eau : 9 Les alcanes sont totalement non miscibles à l’eau : espèce non polaire sans interaction intermoléculaire particulière avec l’eau (pas de liaison H entre autres). 9 Le cyclohexane est un bon solvant d’extraction des molécules organiques non polaires (avec d < 1). 9 L’imperméabilité et la non miscibilité à l’eau du bitume expliquent son utilisation pour le calfatage. Bateau phénicien http://desbateaux.free

l’eau par exemple, on remarquera la formation de micelles dans la phase huileuse. A l’inversement, des micelles apparaîtront dans la phase aqueuse si la phase huileuse est absente. Les micelles forment un ensemble de molécules à tête polaire hydrophile dirigée vers le solvant (eau ou huile, selon la phase manquante) et d’une chaîne hydrophobe dirigée vers l’intérieur. Comment ces molécules s’organisent et se comportent-elles ? Dans un milieu composé d’eau savonneuse, les molécules de savon sont organisées