Solvant

ORGANIQUE LES ORGANOMAGNESIENS MIXTES Programme Commentaires Préparation des organomagnésiens mixtes, conditions On cite les réactions secondaires qui peuvent se produire expérimentales. lors de la préparation et on justifie le choix du solvant. L’acido-basicité de Lewis est introduite. Les mécanismes de synthèse des organomagnésiens ne sont pas au programme. On cite la synthèse des magnésiens acétyléniques et vinyliques. Nucléophilie, basicité des organomagnésiens mixtes. On se limite

réalisé dans le cadre de notre TPE (Voir I ) E. L’extraction par des solvants Cette technique consiste à extraire les molécules aromatiques à l'aide de solvants. Les composés alors obtenus sont appelés oléorésines. Les tissus végétaux sont dispersés dans un solvant organique dans lequel se dissolvent les principes odorants, et sont ensuite débarrassés de ces solvants par évaporation. On utilise par exemple des solvants du type alcool-eau notamment pour obtenir certains extraits de vanille.

Chapitre 1 : Quel produit d'entretien choisir ? I. Activité 1 II. Les acides et les bases en solution aqueuses : Solution = soluté + solvantformule Si solvant = eau => Solution aqueuse 2.1 Acide et Base selon Brönsted Définition : Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple :

Introduction : Les solvants traditionnels sont généralement des composés organiques volatils, nocifs pour la santé et pour l’environnement. En effet, ils contribuent à la formation d’ozone troposphérique et à la contamination des eaux et des sols. C’est pourquoi les réglementations environnementales contraignent de nos jours les entreprises à utiliser des solvants de substitution. Tout l’enjeu réside dans la conception de produits sûrs « de la matière première au devenir du produit après utilisation

Rappel : une solution est un mélange liquide constitué d'un solvant et d'un soluté. Ainsi lorsqu'on dissout du sel dans l'eau on obtient un solution aqueuse de sel ; l'eau est le solvant ; le sel est le soluté. Une solution peut être saturés ; cela signifie qu'un ne peut pas dissoudre d'avantage de soluté. Pour caractériser une solution on peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP) Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L

une démarche scientifique Rappels : Deux liquides sont dits miscibles si leur mélange donne un seul liquide (homogène). On dit aussi que l’un des liquides est « miscible avec » l’autre. Un solide (soluté) est « soluble dans » un liquide (le solvant) s’il peut s’y dissoudre (le solide « disparaît » dans le liquide qui reste transparent mais peut se colorer ou non). Travail à effectuer : Compléter le tableau ci-dessous en procédant à des expériences pertinentes dans des tubes à essai en

propriétés fondamentales : * une propriété odoriférante * ils interagissent avec la lumière du fait de l'alternance de simples et doubles liaisons. Ces molécules, sont des hydrocarbures insolubles dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques. On se servira de cette propriété pour procédés à l’extraction et l’identification par chromatographie sur couche mince des terpènes présents dans la menthe poivrée et les clous de girofle. Nous allons utiliser deux types d’extraction

SOLUTIONS AQUEUSES Préparation d’une solution aqueuse: Solvant – Soluté Dans un bécher contenant de l’eau déminéralisée, ajoutons des cristaux de chlorure de sodium (NaCl) Observations: Le NaCl se dissous dans l'eau. L’eau est le solvant . Les cristaux de NaCl constituent le soluté . Définition: Une solution dont l’eau est le solvant est appelée: solution aqueuse. Nous avons préparé une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl). Solution saturée - Solubilité Dans

ml de Redbull et nous les versons dans un bécher de 50 mL. Afin de diminuer la présence de dioxyde de carbone de la boisson nous la rendons basique en ajoutant de la poudre de carbonate de sodium. La solution passe d’un pH de 3,55 à 9. Choix du solvant extracteur : Polarité de la molécule de caféine : Les liaisons C=O sont planes triangulaires. Or le carbone a une électronégativité de 2,5 et l’oxygène de 3,5. Les barycentres sont distincts. Les liaisons C=O sont donc très polaires. Les liaisons

premières : | |   | L'extraction par solvants : mis en contact avec des végétaux, un solvant se gorge de corps odorants. Traditionnellement, cette méthode, baptisée "ENFLEURAGE", était pratiquée à froid sur des corps gras. On obtenait ainsi des pommades ou des huiles odorantes. La graisse est aujourd'hui remplacée par des solvants volatils (éthanol, méthanol, hexane, toluène, butane ou dioxyde de carbone) que l'on chauffe. Ces solvants sont ensuite éliminés par évaporation. On isole