Sulfate de calcium

6 - Masse et quantit de matire On a EQ x(m n SYMBOL 180 f Symbolh M) Application sulfate de cuivre Le sulfate de cuivre a pour formule CuSO4. a) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. b) Quelle est la masse de sulfate de cuivre correspondant 0,5 mol Application morceau de sucre Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11. a) Calculer la masse molaire du saccharose

|20 | |Alginate |3 | |Pyrophosphate disodique |10 | |Sulfate de calcium |10 | Date limite de consommation : Valeur nutritionnelle moyenne du pâté de foie |Composition en g/100g |

pipettes pasteurs d’ammoniaque concentrée ; la solution devient jaune orangée. Vérifier la valeur du pH notée pH1 à l’aide de papier pH ; indiquer la valeur de pH1 dans le compte-rendu. Ajouter alors environ 40 mL d’une solution de chlorure de calcium ( 40% en masse ) et un barreau aimanté puis placer l’erlen dans le bain marie ; agiter pendant environ 20 minutes ; l’erlen sera maintenu à l’aide d’une pince pendant l’agitation. Pendant ce temps, commencer à répondre aux questions du compte-rendu

limitent leur croissance. Par exemple, les produits anti-mousse éliminent les mousses, qui, lorsqu’elles sont trop nombreuses, empêchent les plantes de se développer. Cependant, il faut être vigilant quant à leur utilisation car ceux-ci contiennent du sulfate de fer (II) qui détruit très rapidement la mousse mais qui renforce parallèlement l'acidité du sol et rend donc le terrain encore plus propice à l'apparition de mousse ! a. Beaucoup d’engrais sont de types NPK. Justifier cette appellation. Ces

comporte un bon nombre d’acides : L’acide benzoïque E388 (actif notamment contre les champignons) L’acide phosphorique E330 L’acide citrique E210 Il comporte aussi du dioxyde de carbone E290, du dioxyde de souffre actif contre les bactéries et du sulfate d’ammonium E 150d. On trouve également parmi ses composants des huiles essentielles comme l’émulsifiant glycérique E442 et la gomme arabique E414. Cette boisson est également connue pour sa caféine et son colorant caramel... 1) Le sucre Le

|Krypton |Si | |Silicium | |Br | |Brome |Li | |Lithium |Na |[pic] |Sodium | |Ca | |Calcium |Mg | |Magnésium |S | |Soufre | |C | |Carbone |Mn | |Manganèse |W |[pic] |Tungstène |

ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c) d) L’EDTA est dans la burette de 25 ml ; On introduit dans un bécher de 250 ml : - - - -

de fromage. Tableau I: Composition moyenne des principaux fromages pour 100 g (Eck et Gillis, 2006). Constituants Fromage frais Fromage à pâte molle Fromage fondu Eau (g) 80 50 48 Glucides (g) 4 4 2,5 Lipides (g) 7,5 24 22Protéines (g) 8,5 20 18 Calcium (mg) 100 400 680 Sodium (mg) 40 700 1650 Vitamine A (2/3mg) 170 1010 1200 I.1°) Eau La teneur en eau détermine dans une large mesure la consistance, la conservation, l’aspect et indirectement le goût du fromage (Eck et Gillis 1997). I.2°) Protéines

usines ainsi que les transports en sont les principales sources de ses pluies acides. Le dioxyde de soufre (SO2) et les oxydes d'azotes (NOX) sont les principaux polluants en cause dans la formation des pluies acides. Ils s'oxydent dans l'air en sulfates (SO42-) et en nitrates (NO32-) dans le cas où l'atmosphère est sèche, ainsi qu'en acide sulfurique (H2SO4) et en acide nitrique (HNO3) dans le cas où l'atmosphère est humide. On les retrouve dans les nuages et les précipitations parfois à des milliers

zéro. Elle diminue si on dépasse (côté négatif ou positif) le potentiel zêta. Lorsqu’il y a coagulation, il y a alors formation en solution de petits agglomérats. Les coagulants les plus utilisés sont : - chlorure ferrique FeCl​3 ; - sulfate ferrique Fe​(SO4)3 ; - sulfate d'aluminium Al2(SO4)3,14 H2O. Floculation : Elle consiste à agglomérer sous forme de flocs les particules colloïdales ou les petits agglomérats neutralisés auparavant par coagulation. Son principe consiste à provoquer, grâce à l'ajout