Sulfate de cuivre

Savoir ce qu’est le sulfate de cuivre et le sulfate de cuivre anhydre. Décrire le test de reconnaissance de l’eau et le réaliser. Réinvestir la connaissance du test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas. Sécurité : port de lunette lors des manipulations Le sulfate de cuivre Expérience 1 Chaque élève reçoit un peu de sulfate de cuivre hydraté dans un

en solution. * Aujourd’hui encore, les cristaux de sulfate de cuivre sont généralement broyés et vendus sous l’appellation « sulfate de cuivre neige », qui est utilisé pour fabriquer (industriellement ou non) la bouillie bordelaise. Celle-ci est employée comme fongicide et bactéricide en agriculture, y compris biologique.  Le sulfate de cuivre est aussi employé comme apport d’oligo-élément (cuivre), aussi bien en cas de carence en cuivre des végétaux, que des animaux (maladie du tour de l’œil

Détermination de la concentration en cuivre d’une pièce de 20 centimes 1) Rappels La concentration d’une solution est le rapport d'une masse par rapport à un volume, exprimée en g/L. Plus une solution est concentrée en un élément, plus la concentration est importante. 2) Pièce de 20 centimes -Composition : Or nordique = 89% de cuivre 5% de zinc 5% d’aluminium

Expérience 1 Observation!: un dépôt rouge se forme sur la lame de zinc. Il s’agit d’un dépôt de cuivre métal. Sulfate de cuivre Observation!: la solution se décolore. Les ions Cu2+ disparaissent. Conclusion!: † Cu2+ + ZnÆCu + Zn2+. Interprétation!: Zn est devenu Zn2+ en libérant 2 électrons!; Cu2+ a capté 2 électrons et est devenu Cu. Il y a eu transfert d’électrons du zinc métal vers les ions cuivre. Ici Zn a libéré des électrons!: il est réducteur!; Cu2+ a capté des électrons!: il est oxydant

a. On verse dans un bêcher V = 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre 0,2 mol.L-1 dans lequel se trouve un agitateur magnétique. On note la température Ti. On ajoute une masse m = 5 g de poudre de zinc. On note la température maximum atteinte. Calculer ΔH en J.mol-1 de la réaction. b. On réalise une pile Daniell avec 2 bêcher… lame de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre, lame de zinc dans une solution de sulfate de zinc de même concentration, les 2 reliés par un pont

jusqu’au trait de jauge. 2-Préparation de solutions de sulfate de cuivre  par dilutions successives : Vous devez préparer deux solutions de sulfate de cuivre (Cu2+, SO42-) notées SB et SC. La concentration molaire de la solution SB devra être égale à 10-2 mol.L-1 La concentration molaire de la solution SC devra être égale à 5.10-3mol.L-1 Pour cela, vous avez à votre disposition une solution SA de sulfate de cuivre de concentration molaire 0,1 mol.L-1 que vous aviez préparée lors

différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique 2 nacelles de pesée 2 spatules 2 ballons jaugés de 50 ml 1 flacon laveur d’eau distillée 2 cylindres gradués de 50 ml Protocole 1. Déposer le moulin à muffin (nacelle de pesée) sur la balance électronique. 2. Calibrer le poids de la balance à 0 pour éviter d’avoir un poids biaisé. 3. À l’aide d’une spatule, déposer 1.2g de sulfate de cuivre. 4. Refaire l’étape un, deux

Test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre Un exemple de démarche d'investigation expérimentale en classe de 5ème Compétences à acquérir : - Compétence 1 : Décrire le test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre - Compétence 2 : Réinvestir la connaissance du test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas + compétence expérimentale : Réaliser

lors d’une réaction d’oxydo – réaction Matériel : Un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre de concentration 1 mol·L-1. (Utiliser une solution moins concentration pour une réaction s’il n’y a pas besoin de montrer le dégagement de chaleur). Poudre ou laine de fer Un thermomètre Tubes à essai [pic] Mode opératoire : Vous disposez d’un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre. Quels sont les ions métalliques contenus dans cette solution ? ………………………………………….. |

63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le sulfate de cuivre pentahydraté a pour formule CuSO 4, 5 H2O. aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol/L. La calculer. g.mol-1