Tableau Periodique Des éléments

sont donc des isotopes. 4)a) A=38 et z=18 et x=CI, donc 38/18 CI b) A=35 et Z=18 et x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI- Exercice 2 : 1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. 2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des ions Al3+ 6) Un atome de carbone

en jeu trois des éléments chimiques de la famille des halogènes. _ Mettre en évidence la similitude des propriétés des halogènes. Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Conclusion -  Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques. -  L’état physique des molécules est lié à la position de l’élément dans la classification périodique, à la ligne qu’il

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité

négatives portées par tous les électrons. L'atome est dit alors électriquement neutre. Chaque type d'atomes est déterminé par le nombre d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique : ainsi l'atome d'hydrogène possède 1 seul électron tandis que l'atome de carbone en possède 6. Dans les 2 animations ci-dessous, les atomes sont représentés à l'aide du modèle planétaire ou de Rutherford. Atome d'hydrogène

RAPPELS DE SECONDE UTILES EN PREMIERE S : LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES Les éléments suivants sont à connaître, car ils permettent de « prévoir » le comportement des atomes en terme de formation d’ions et de construction de molécules : Dans un atome, les électrons ne sont pas tous équivalents entre eux. Ils sont répartis dans différents niveaux d’énergie, ou « couches électroniques ». Les trois premières couches, seules utiles au lycée, s’appellent (K), (L) et (M). Chaque couche possède un

spectre a à la molécule A et le spectre b à la molécule B : G. LEMERCIER! TS! 1 2.a. L’électronégativité d’un élément est sa capacité à attirer vers lui les électrons engagés dans une liaison chimique avec un autre élément. Dans une période de la classification périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite. Dans une colonne de la classification périodique, l’électronégativité décroît de haut en bas. XH < XC < Xcl On notera que l’électronégativité du carbone est très proche

EXERCICES :Atomes, ions et classification périodique Exercice 1 : Parmi les phrases suivantes, dire lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un

réception de produits…). Le contenu proposé sera adapté et/ou complété par des mises en situation pratiques afin de répondre aux besoins spécifiques de chaque laboratoire. PROGRAMME PROPOSE De l’atome à la molécule 4 heures Atome - Classification périodique - Nombre d’Avogadro - Masse molaire - Construction d’une molécule - Formule brute et formule développée - Géométrie des molécules - Notions d’isomérie - Espèces chargées - Propriétés physiques des corps purs. Préparation de solutions 7 heures Calculs

chargés positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions. 2. La charge des ions : Un atome est …………………………………………. L'atome de magnésium a 12 pour ……… …………………… (ce qui correspond à son rang dans la classification périodique des éléments). 12 - Mg Magnésium - Tous les atomes de magnésium possèdent 12 électrons et 12 protons. Charge totale des électrons: - 12e Charge totale du noyau: + 12e Un ion, en revanche, est une ………………………………………... Par exemple, l'ion

L’électronégativité (EN) est une grandeur sans dimension qui donne l’aptitude d’un atome à attirer à lui le doublet d’électrons de la liaison covalente dans laquelle il est engagé. L’électronégativité augmente de bas en haut de la classification périodique, et de gauche à droite. L’atome le plus électronégatif est le ……………… L’atome le moins électronégatif est le ……………… Exemple : Dans la molécule H—Cl, le chlore est lus électronégatif que l’hydrogène. b. Conséquence : La densité électronique