Thermodynamique équilibre Solide Liquide

nucléaire, la réaction en chaîne est maîtrisée pour maintenir un rythme de fissions constant. C’est-à-dire que sur les deux ou trois neutrons libérés lors d’une fission, seul l’un d’entre eux en provoque une nouvelle, les autres étant capturés. Un équilibre doit être atteint : une fission donne une fission, qui donne une fission, qui donne une fission, etc. (et non pas une fission donne deux fissions qui donnent quatre fissions, qui donnent huit fissions, etc.). La quantité de chaleur libérée à chaque

II – ABSORPTION ET TRANSPORT DE L’EAU L’eau et les plantes Bio242 S. Ravanel B - Propriétés de l’eau Dipôle : Æ formation de liaisons hydrogène (électrostatiques) Æ cohésion, réseau : eau liquide à T° ambiante et P atmosphérique Teneur en eau (%) = (MF – MS) x 100 / MF 90-98% de l’eau absorbée par la plante est perdue par évaporation - transpiration Æ continuum sol - plante - atmosphère A - Rôles de l’eau Fonctions générales 9 solvant (ions, molécules organiques) 9 agent structurant

selon la méthode des chiffres significatifs contient tous les chiffres sûrs en plus d'un chiffre douteux. Ce chiffre douteux est toujours le dernier chiffre du nombre et témoigne de l'incertitude de la mesure. Exemple Vous mesurez le volume d'un liquide dans un cylindre gradué en ml. Vous obtenez une lecture de 96,7 ml ± 0,1 ml. Le schéma montre clairement que les chiffres 9 et 6 de la mesure sont certains. Le chiffre douteux est le 7 parce qu'il est entaché d'une imprécision. Il a été déterminé

l'ordre de 600 Pa, alors que sur Terre, elle est en moyenne de 1013 hPa : Par conséquent la pression actuelle sur Mars constitue environ 1/160ème de celle de la Terre. De plus, la faible valeur de la pression atmosphérique ne permet pas à l'eau liquide d'exister à la surface de Mars car elle s'évapore ou gèle instantanément. À l’origine, Mars devait posséder une atmosphère plus épaisse et donc, une pression plus élevée, mais sa faible attraction n’a pas été suffisante pour retenir les gaz qui

Dimensionnement des conduites de fumier ................................................ 45  4.3  Bilan de production ............................................................................................ 45  4.3.1  Quantité de solide volatil ............................................................................ 45  4.3.2  Quantité de biogaz ...................................................................................... 46  4.3.3  Production de méthane

dans les fluides ......................................................................... 5 1.2 Les différentes types rhéologiques ................................................................................................... 6 2. Approche thermodynamique – phases ................................................................................................... 7 2.1Interaction entre molécules et états ...........................................................................................

x(t) du mouvement de M dans le    cas où M est lancée à t = 0 de l’abscisse x0 avec la vitesse v 0 = x 0 .u x . (en fonction de  x 0 , x 0 , k , m, t )  29) Maintenant, M est soumise, de la part du rail à une force de frottement (frottement solide) f de norme constante f quand M est en mouvement et comprise entre 0 et f quand M est immobile. Grâce à un schéma des forces quand M est en mouvement, et en précisant le sens du mouvement, déterminer l’angle ϕ entre la réaction du support et la verticale

compacte ne lui permet pas d’avoir des propriétés viscosantes. Avalure AC 120 (Acrylates Copolymer): water-resistance et adhésion. Doit être neutralisé du fait des fonctions acides présentes. Système conservateur : Le système conservateur est un équilibre entre protection microbiologique, législation, tolérance et contrainte de formulation. Il n’est pas dans l’ordre des choses d’ajouter systématiquement des conservateurs en fin de formulation. Il faut au contraire créer une formule hostile aux microorganismes

de plusieurs réactions élémentaires Exemple : réaction de substitution nucléophile SN1 en chimie organique tBuCl + OH- tBuOH + ClMécanisme : cette réaction complexe est le bilan de deux réactions élémentaires (en fait la première réaction est un équilibre) tBuCl tBu+ + OHtBu+ + Cl- tBuOH Les réactions élémentaires ont toujours un ordre qui correspond à leur molécularité. Exemple : 3 tBuCl tBu+ + Cl- d[tBuCl] = k[tBuCl] dt Quant aux réactions complexes, il n’y a pas de règle

page 0 r Jean-Louis CUQ - CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE Professeur Jean-Louis CUQ page 1 r Jean-Louis CUQ - LA CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE TABLE DES MATIERES I. HISTORIQUE 3 II. PRINCIPE DE LA CHROMATOGRAPHIE 4 III. CLASSIFICATION DES METHODES CHROMATOGRAPHIQUES 5 1. Selon la nature des phases 2. Selon la nature des phénomènes mis en jeu 3. Selon la technique mise en jeu IV. THEORIE DE BASE - GRANDEURS FONDAMENTALES Coefficient de distribution 1. Grandeurs de rétention tR, VR, k' 2. Sélectivité