Thermodynamique équilibre Solide Liquide

1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux 12 I.3.3 Réglementations 14 CHAPITRE II : MODELISATION ET SIMULATION DU CONVERTISSEUR SO2/SO3 II.1. Etude bibliographique 19 II.1.1 Les réacteurs catalytiques 19 II.1.2 Etude thermodynamique de la réaction 20 II.1.3 Etude cinétique de la réaction 23 II.1.4 Méthode de résolution 23 II.1.5 Modélisation 24 II.1.6 Calcul des pertes de charge 33 II.2. Modélisation des lits catalytiques 34 II.2.1 Modèle cinétique 34

maximum qui reste très faible. B se forme lentement selon A et est rapidement évacué selon a A e A = A NA NB = B NB = A NA AA = AB. B B B. Il se forme alors, par unité de temps, autant de produits qu’il en disparaît. Il s’établit alors un équilibre radioactif entre le parent et le produit. Activité de A = Activité de B. 3) Radioactivité naturelle et radioéléments avec filiation, On connaît quatre radioéléments naturels générateurs d’une série ou famille radioactive. Le long d’une série, l’évolution

transporte de la chaleur d’une source froide vers une source chaude. Le problème est que ce transfert du froid vers le chaud ne peut se faire de manière spontanée. Ceci a été énoncé par Clausius et est l’un des énoncés du second principe de la thermodynamique : "La chaleur ne peut passer spontanément d’un corps froid vers un corps chaud" 1.1.1 Cycle monotherme Il est cependant impossible de retirer de la chaleur d’un corps à partir d’un cycle monotherme (utilisant une seule et unique source de

surtout) d’expression de relations empiriques fournissant les coefficients de transferts entre phases (à commencer par les transferts de quantité de mouvement, à savoir les forces de frottement entre fluides et solides et les pertes de charge dans les conduites) ; — l’équilibre thermodynamique entre phases ; — les bilans à toutes les échelles : • sur des appareils ou des lignes de production, • mais aussi sur des parties d’appareils (exemple, associés à la notion d’équilibre, conduisant au concept d’«

projet tutoré. En premier lieu, nous souhaitons remercier Monsieur Pascal STOUFFS qui malgré un emploi du temps surchargé par de nombreuses conférences, a quand même trouvé beaucoup de temps à nous consacrer notamment lors de nos réflexions thermodynamiques. Dans un second temps, nous remercions également Madame Maryse LASSALLE, professeur à l’IUT GMP de Bordeaux, qui est à l’origine de ce projet et qui nous a fourni une copie du brevet de Giffard. Nous voudrions remercier M. KOUSKSOU pour

Limitation par le transport externe Limitation par le transport interne Réacteurs catalytiques Influence de la diffusion sur les sélectivités Désactivation des catalyseurs Modèles de réacteurs polyphasiques Conclusion >ADSORPTION • D’un GAZ sur un SOLIDE •Physisorption –Forces de type van der Waals, –Multicouches, –Séparation, stockage, analyse… •Chimisorption –Liaisons chimiques, –Monocouche, –Réactions chimiques ! >PHYSISORPTION • Différents types d’isothermes •Théorie BET   P 1 C 1

Manuel de formation Technique frigorifique/ Climatisation 12/2003 Manuel de formation Table des matières Table des matières 1 Les bases de la thermodynamique 1.1 1.2 1.3 101 1.4 1.5 1.6 Introduction ............................................................................................................................................101 Température .....................................................................................................................

et la constante d’équilibre, la notion de réaction non-totale ayant été vue à travers les réactions des acides et bases faibles dans l’eau. Les équilibres acide-base sont étudiés en exploitant les notions vues en physique- chimie et mathématiques comme le diagramme de prédominance, les solutions tampon et le coefficient de dissociation. Les équilibres d’oxydo-réduction sont quant à eux étudiés en lien avec l’étude des piles dans l’enseignement de physique-chimie et mathématiques. Ces différents

. . . . . . . 2.1.2 Mise sous pression . . . . . . . . . . . . . . 2.1.3 Intrumentation . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.4 La mesure ` haute pression . . . . . . . . . a 2.1.5 Effets de la pression sur la masse volumique 2.1.6 Choix des liquides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . du . . . . . . . . . . . . . . . . . .

différentes phases 10 1.3.1. Les phases stables 10 1.3.2. Les phases métastables 10 1.4. Techniques d'élaboration du diagramme 15 1.4.1. Données des diagrammes 15 1.4.2. Données thermodynamiques 18 2. Les applications du composé Zr-Nb au nucléaire 2.1. Le gainage du combustible nucléaire 2.2. Cahier des charges et choix des matériaux utilisés pour le gainage 2.3. Les différents alliages utilisés dans