Thermodynamique équilibre Solide Liquide

= 3 Kcal / mole - Tous phénomènes dont l'énergie est < 15 Kcal / mole sont réalisables à t° ambiante 16 b) Cas du butane Eclipsée Gauche Gauche Croisée / Anti - Forme privilégiée = ANTI 17 c) Facteur influençant les équilibres conformationels : les Interactions électrostatiques d) Cas des composés cycliques : Isomérie Cis Trans dans les composés cycliques CIS TRANS Cas du cyclohexane Conformation du cyclohexane 18 Comment dessiner les conformations

exercices du chapitre 8 : transfert thermique en régime permanent. .........................................57 Eléments de correction des exercices du chapitre 9 : thermodynamique .................................................................................65 Eléments de correction des exercices du chapitre 10 : thermodynamique des gaz parfaits ....................................................71 Eléments de correction des exercices du chapitre 11 : hydrostatique des fluides incompressibles

suivant. − Détermination du Pouvoir Calorifique Supérieur (PCS) d’un combustible solide : Lors qu’un combustible a été classé M1, c’est à dire non inflammable, on effectue un autre essai principal qui consiste à déterminer le PCS, c’est à dire la quantité de chaleur libérée par la combustion complète de un kilogramme ou un mètre cube de substance lorsque l’eau obtenue en produit de la réaction est sous forme liquide. Si le PCS est inférieur ou égal à 2.51 MJ/kg, le matériau passe de la catégorie

des enseignements dirigés : atomistique, liaisons chimiques, cinétique chimique, thermochimie, thermodynamique et équilibres chimiques, états d’équilibre (application à l’étude des transports membranaires, équilibres de solubilité, équilibres acido-basiques, équilibres d’oxydo-réduction). Nous aborderons donc lors de ce stage : Séance 1 : Cours sur les états d’équilibre •Thermochimie et thermodynamique - rappels de lycée sur le tableau d’avancement - rappels de lycée sur le quotient de réaction -

hautes températures………………………………...…...…… 29 Elaborations de couches minces et de revêtements……………………. 31 Synthèses “innovantes”…………………………………………………….. 32 2.2.1 Réactions à l’état solide…………………………………...……...…..… 32 2.2.2 Réactions en phase gazeuse………………………………………..…… 34 2.2.3 Réactions en phases solides et gaz…………………...…………….....… 35 2.2.4 2.2.5 2.3 3 Synthèse électrochimique……………………………………………….. 38 Réactions mettant en œuvre un milieu fluide supercritique………….... 38 Conclusion

un dosage direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et un entraînement à la vapeur, présentée à partir d’une analyse rigoureuse du diagramme binaire liquides non miscibles-vapeur ; – la définition précise du point éclair ; etc. Par ailleurs j’insiste sur la clarté des

un dosage direct ; – la différence simplement expliquée entre les dosages indirect et en retour ; – la fiche « thermodynamique » sur l’utilité des extractions multiples avec un calcul simple utilisant le coefficient de partage ; – la différence entre une distillation hétéroazéotropique et un entraînement à la vapeur, présentée à partir d’une analyse rigoureuse du diagramme binaire liquides non miscibles-vapeur ; – la définition précise du point éclair ; etc. Par ailleurs j’insiste sur la clarté des

Département de Physique TRAVAUX PRATIQUES DE PHYSIQUE * * * * * SVTU Semestre 1 Responsables : JAOUHARI T. A. FACKIR L. Année universitaire : 2017 – 2018 TABLE DES MATIERES GENERALITES ………………………………………………………….…….….…… 1 THERMODYNAMIQUE 1 – CALORIMETRIE..…………………………...……………………..…….....13 2 – PRESSION DE VAPEUR ………………………….…...……..…………19 OPTIQUE 3 – REFLEXION ET REFRACTION..……....….......………..…..….…. 23 4 – LENTILLES MINCES ……………………......…..…………..…....…….29 LEXIQUE

thermique (ou chaleur: notion traitée en cours de thermodynamique). 16 MÉCANIQUE DES FLUIDES 17 CHAPITRE 1 : STATIQUE DES FLUIDES I. DÉFINITION D’UN FLUIDE L’état fluide est un état déformable : sa forme s’adapte aux contraintes extérieures. Il se distingue de l’état solide indéformable et recouvre deux états physiques : - Le gaz : fluide compressible (et expansible). Il occupe toujours le volume maximal qui lui est offert. - Le liquide : fluide incompressible. Il n’occupe qu’un volume

V.3. Etapes de flottation …………………………………………………………….. 30 V.4. Les réactifs ……………………………………………………………………….30 a- Collecteur ……………………………………………………………………………….30 b- Les Moussants …………………………………………………………………...31 V.5. Thermodynamique de la flottation …………………………………………….. 31 a. Angle de contacte ……………………………………………………………….. 31 b. Potentiel de surface et charge superficielle ……………………………………...32 V.6. Flottation des oxydes et les silicates ……………………………………………