Thermodynamique équilibre Solide Liquide

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Thermo Global.pdf 1 1 7/09/09 13:17:11 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… 7 Avant-propos …………………………………………………………………… 9 11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe

Deuxième principe de la thermodynamique : I) Insuffisance du premier principe : 1) Pas de distinction entre W et Q : , équivalence entre les deux échanges ? Le second principe va apporter la distinction entre W et Q. 2) Pas de prévision de réversibilité / irréversibilité avec le premier principe : Exemple : Réaction chimique. pour une transformation monobare. Réaction explosive -> Q < 0. Si on apporteau système, peut-on faire la réaction inverse ? Non car la transformation est irréversible

Lotus CONCLUSION BIBLIOGRAPHIE ANNEXES Page | 1 INTRODUCTION Les Tensions Superficielles Mars 2010 La tension superficielle est un phénomène de surface et non de volume qui intervient aux limites d’un domaine contenant une phase gazeuse, liquide ou solide. A l’interface entre deux milieux, la matière n’est pas localement rigoureusement dans le même état que le reste de l’entité. Cet état local est dû à une énergie exprimant une contrainte en tension dans le milieu de contact. Cette tension est

l’état liquide, gazeux (vapeur), ou solide (glace, neige). Ce constat est vrai pour toute la matière et on a vu dans un autre article du site quelques notions à ce sujet. Nous allons voir ici, avec des expériences extrêmement simples, comment s’effectuent les transformations d’un état à l’autre pour l’eau et (re)découvrir quelques propriétés intéressantes telles que : permanence de la température durant toute la phase de transition : liquidevapeur (100°C aux conditions standard), liquide-solide (0°C

les aciers inoxydables notamment à basse teneur en carbone ainsi que les alliages spéciaux comme les bases nickel. Une attention toute particulière a été accordée à la maîtrise des teneurs en gaz (azote, hydrogène, oxygène) présents dans l’acier liquide, domaine qui a connu un fort développement au cours de ces dernières années notamment avec la mesure des teneurs directement dans le four de fusion, ce qui a ouvert des nouvelles voies pour optimiser la compacité et les performances des matériaux

calorimètre et son contenu initial, le tout en équilibre thermique cad à température initiale identique, notée TA. Le sous-système B représente ce qui sera ajouté dans le calorimètre. à température initiale TB. 3 3-Principe zéro de la thermodynamique (rappel) Deux corps en contact prolongé se mettent en équilibre thermique ; 2 corps en équilibre thermique avec un même troisième sont en équilibre thermique entre eux ; Tous les corps en équilibre thermique sont caractérisés par une même

Principe: Injecter dans une cuve de la quantité de mouvement par dissipation de puissance mécanique via un organe rotatif plongé dans le milieu liquide Système d’agitation: - Cuve + couvercle - Mobile + arbre + moteur Applications: - mélange de liquides miscibles - suspension de solides pulvérulents, - dispersion liquide/liquide, - dispersion gaz/liquide Ecoulement d’ensemble18/04/2022 2 Types de mobiles axiaux: Types de mobiles radiaux: Types de mobiles tangentiels: Chauffage/refroidissement d’une

1 T.I - NOTIONS DE THERMODYNAMIQUE 1. Introduction • Les corps macroscopiques sont formés de très grands nombres de constituants microscopiques (atomes, molécules...) dont il est en pratique impossible de décrire tous les paramètres. Le but de la thermodynamique est de définir et dʼétudier des grandeurs macroscopiques représentant les corps dans leur ensemble. On utilise des grandeurs macroscopiques “classiques” (énergie cinétique, volume...), mais aussi des grandeurs nouvelles comme la température

.................................................................................... 16 Définitions .................................................................................................................................... 16 Solutions solides ........................................................................................................................... 17 Diagrammes d’équilibre binaires .......................................................................................

PARTIE I rappels 6 Aires et volumes 6 Les sept unités de base du SI 6 Unité de longueur (mètre) (m) 6 Unité de masse (kilogramme) (kg) 6 Unité de temps (seconde) (s) 7 Unité de courant électrique (ampère) (A) 7 Unité de température thermodynamique (kelvin) (K) 7 Unité de quantité de matière (mole) (mol) 7 Unité d'intensité lumineuse (candela) (cd) 7 Préfixes du SI 7 Règles d’écriture 7 Unités dérivées DU si 9 Unités de pression 9 Constantes usuelles en unités SI 10 Facteurs