Thermodynamique équilibre Solide Liquide

analytique comprendre les réactions chimiques maîtriser les techniques de chimie analytique Connaissances préalables recommandées Sciences naturelles Contenu de la matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie

toujours le cas des liquides : ainsi, l’eau et l’alcool forment une seule phase alors que huile et le vinaigre en forment deux. Ce n’est jamais le cas des solides. Chaque solide forme une phase. ♦ Un même constituant pourra être présent dans plusieurs phases, comme c’est le cas de l’eau dans un mélange eau (liquide) – glace. On appellera n le nombre total de constituants (à ne compter qu’une seule fois s’ils sont présents dans plusieurs phases). ♦ On considère comme système thermodynamique un système globalement

L’ELECTROCHIMIE : 2 1. Électrosynthèse : 2 2. Traitement de surface et corrosion : 2 3. Stockage et la conversion de l’énergie : 3 4. Méthodes d’analyse et de mesure : 3 5. Environnement et biologie : 4 III. GRANDS CONCEPTS EN ELECTROCHIMIE : 4 1- Thermodynamique électrochimique : 4 2- Mécanisme de réaction : 5 CONCLUSION : 6 REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES : 6 INTRODUCTION : L’électrochimie est la discipline scientifique qui s’intéresse aux relations entre la chimie et l’électricité. Elle décrit

l’électromagnétisme. De comprendre l’ADN, les réactions moléculaires et le fonctionnement génomique avec les technologies et connaissances en microscopie quantiques. Et finalement d’étudier la température et le métabolisme grâce aux lois de la thermodynamique. 2. La mesure En physique, on cherche à identifier des grandeurs physiques. Cela nécessite une méthode et des techniques pour mesurer, afin d’acquérir une certaine fiabilité et reproductivité. Il s’agit également de pouvoir comparer ces travaux

l’enthalpie à 0°C, l’enthalpie de la vapeur d’eau c’est l’enthalpie de l’eau liquide que l’on prend comme référence. Dans ces conditions, on a, pour la vapeur d’eau, considérée comme un gaz parfait: Finalement, l’enthalpie spécifique massique de la vapeur d’eau s’écrit: et l’enthalpie pour la masse mv de vapeur s’écrit: Une démarche similaire peut être utilisée pour calculer l’enthalpie de l’eau liquide. L’enthalpie d’un liquide dépend de la pression: mais à pression constante, on a simplement:

Chimie BTS Thermodynamique Changements de phase  Changements de phase : 1 : Corps pur : Diagramme de changement de phase P = f(T) dans le cas d’une seule variété allotropique à l’état solide. On rappellera qu’un corps pur est caractérisé par des constantes physiques On exigera l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau 2 : Mélanges binaires : • Définition • Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène

Chapitre 10 : Mécanique des fluides 1. Pression hydrostatique • Les fluides regroupent gaz et liquides. • En général, on considère des fluides incompressibles. Ce n’est plus le cas en thermodynamique. • Un objet immergé subit une pression de toutes parts. force normale ! • Par définition : • Unité : Pascal (Pa) F F .n = p= A A • Exemples : - punaise F p1 paire action-réaction pression différentes p1 = p2 p2 −F - pression atmosphérique : force = poids de

désordonnés (agitation thermique) ; fluide indéfiniment expansible. La plupart des composés sont à l'état gazeux à haute température ou basse pression, puis lorsqu'on abaisse la température et / ou augmente la pression, ils passent à l'état liquide, puis solide. Ce changement d'état est réversible. La température de transition entre deux états est fixe et caractérise un corps pur donné. Dans les conditions normales de pression et de température (P = 1 atm, t = 0° C) la plupart des gaz peuvent, en

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2013-14 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement