Thermodynamique équilibre Solide Liquide

Equilibre solide-liquide des systèmes binaires I. Introduction La matière présente généralement trois états: solide, liquide et gazeux. Les phases et les structures sous lesquelles peuvent exister les matériaux sont définies par les lois de la thermodynamiques. Les équilibres entre les différentes phases dépendent de deux types de facteurs Ceux qui sont liés à l'énergie ou variables d'action (P, T) Ceux qui sont liés à la matière ou variables de position (fraction molaire, pourcentage

1 Transferts thermiques Chapitre 8 Transfert thermique par conduction Régimes permanents I Introduction générale aux transferts thermiques Notre étude de la thermodynamique nous a montré qu’elle est essentiellement basée sur deux principes mesurant la variation d’énergie entre un état initial et un état final. Dans la majorité des cas cette variation est due à des échanges de travail et thermique (chaleur). Pratiquement on travaille sur les fonctions d’états U (H) et S qui ont la propriété de

Hydrodistillation IV. Extraction 1. Extraction liquide-liquide. Décantation. 2. Extraction solide-liquide : extracteur de soxhlet. V. Centrifugation VI. Filtration VII. Séchage VIII. Point de fusion et indice de réfraction IX. Méthodes chromatographiques 1. Chromatographie sur couches minces (CCM). 2. La chromatographie sur papier. 3. La chromatographie sur colonne 4. La chromatographie liquide à haute pression (HPCL) I. Recristallisation

déplacent facilement et occupent tout l’espace donné quelqu’en soit la forme. Les gaz sont compressibles. = substance à l’état gazeux à température et pression ambiantes Vapeur : substance en phase gazeuse dont l’état le plus courant est la phase liquide ou solide à température et pression ambiantes Pression : force exercée par le gaz par unité de surface (N/m² = Pa) Boyle : A T cst, le V d’une qté donnée de gaz est inversément prop à sa P Charles : A P cst, le V d’une qté donnée de gaz est directement

CHIMIE MP-PSI-PT Couverture : Claude Lieber © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053967-3 Table des matières Chapitre 1. Le potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 3. Diagrammes binaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes d’Ellingham . . . . . . . . . . . . .

entre Pression et Température de saturation de la vapeur d’eau 0. Introduction L'appareil est utilisé pour étudier la relation entre la pression et la température de la vapeur saturée à l’équilibre thermodynamique, pour des pressions comprises entre la pression atmosphérique et 15 bars. Le composant principal de l'appareil est une chaudière Marcet (fig. 1.1) en acier inoxydable et équipée d'un manomètre (PI1), de trois vannes (V1, V2 et V3), d'une soupape

travaux d’autres forces (électriques, de surface, etc.)Intérêt de la relation de Gibbs : elle ne fait intervenir que des fonctions d'état du système.3Potentiels thermodynamiquesP, T, v, u et s sont suffisantes pour exprimer toutes les relations en thermodynamique Mais certaines combinaisons de ces propriétés appariassent souvent  il est plus commode de les définir comme de nouvelles fonctions d'étatEnthalpie  Energie libre d’ Helmoltz  Energie libre de Gibbs  AUHG+PV+PV-TS-TS4Potentiels thermodynamiquesLes

Énergétique • Environnement Francis Meunier Aide-mémoire Thermodynamique de l’ingénieur Énergétique • Environnement Ce pictogramme mérite une explication. Son objet est d’alerter le lecteur sur la menace que représente pour l’avenir de l’écrit, particulièrement dans le domaine de l’édition technique et universitaire, le développement massif du photocopillage. Le Code de la propriété intellectuelle du 1er juillet 1992 interdit en effet expressément la photocopie à usage collectif

très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres. Un fluide est donc un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s'écouler. Parmi les fluides, on fait souvent la distinction entre liquides et gaz. II. Liquides et gaz : Les liquides et gaz habituellement étudiés sont isotropes, mobiles et visqueux. La propriété physique qui permet de faire la différence entre les deux est la compressibilité. l'isotropie assure que les propriétés sont identiques dans

..........................................................................1 2. Notion de combustible...............................................................................2 2.1. Combustible solide ......................................................................3 2.2. Combustible liquide......................................................................5 2.3. Combustible gazeux ....................................................................7 3. Notion de comburant ..........