Thiosulfate

| |n 2 . Ox 1   + n 1. Red 2   |® |n 2 . Red 1 + n 1 . Ox 2   |  | 3)- Exemple de réaction d’oxydoréduction. -          Le diiode I2 est réduit par les ions thiosulfate S2O32–. On obtient les ions iodure I–. et les ions tétrathionate S4O62–. -          Donner les deux couples oxydant / réducteur qui interviennent. -          Donner les demi-équations électroniques. -          En déduire l’équation de la

permettent l’identification biochimique Kligler Hajna - milieu de culture rouge - milieu solide en pente avec un culot Indicateur : rouge de phénol 4 critères biochimique : + Glucose : 1g/l + Lactose : 10 g/l + H2S : est un précipité noir de thiosulfate de sodium + Gaz Lecture : Glucose en lisant le culot : culot rouge : pas de changement (glucose -) / culot jaune (glucose +) Lactose en lisant la pente : pente rouge : pas de ghangement (lactose -) / pente jaune (Lactose +) H2S : précipité

exprimé en Normalité d’une solution d’oxalate disodique contenant 4,45g de ce sel par litre. HOOC-COOH : pKa2 = 1,3 ; pKa1=4,3 ; NaOOC-COONa : M=134g/mol. Exercice 5 Quel volume (en cm 3 ) de solution d’iode 0,02N peut être décoloré par 2g de thiosulfate de sodium pentahydraté (l’ion oxalate s’oxyde en tétrathionate) Na2S2O3,5H2O : M= 248g/mol. Tétrathionate= S4O6 2- Exercice 6 A 10 cm 3 d’une solution d’ions ferriques 0,1M (solution A) on ajoute progressivement une solution d’ions stanneux

croissance de seulement certaines bactéries alors qu’elles inhibent la croissance des autres. Sur la gélose de Salmonelle Shigella, qui est un milieu sélectif, la présence de vert brillant, sels biliaires ainsi que les fortes concentrations en thiosulfates et citrate vont inhiber la présence de bactéries à Gram positif. L’intérêt de cette gélose en laboratoire permet d’obtenir l’isolement des salmonelles et des shigelles dans les selles et les denrées alimentaires. La gélose Mac conkey est un milieu

équilibre. 3- DOSAGE du DIOXYDE de SOUFRE Etalonnage de la solution d’iode Les couples oxydoréducteurs sont les suivants : 2 S₂O₃ ⁻⁻ S₄O₆⁻⁻ + 2 é ⁻ 2moles= 2équivalents une solution 0.1N est aussi 0.1M. I₂ + 2é 2I⁻ Préparer 200ml de solution de thiosulfate de Sodium N/10 sachant que M(Na₂S₂O₃,5H₂O) = 248.18g.mol⁻¹ . 3-1 Dosage du SO₂ Libre : Méthode de Ripper C’est une méthode très satisfaisante pour le dosage courant du Dioxyde de Soufre quand sa teneur est inférieure à 300mg/L. Cependant elle

0,465 g 2 L'anion thiosulfate (S2O3 2-) est un réducteur capable de réduire l'iode (I2) en anions iodure. a) Etablissez l'équation de la réaction sachant qu'en libérant deux électrons, deux anions thiosulfate se transforment en un anion tétrathionate (S4O6 2-). b) Les solutions d'ions I–, S2O3 2- et S4O6 2- sont incolores. Celles d'iode sont jaunes ou brunes suivant la concentration. La coloration brune du iode disparaissant au contact des ions thiosulfate, on peut utiliser cette

sulfurés. Le dioxygène présent va alors jouer le rôle d'oxydant du sulfure. Cette oxydation est assez lente, il est donc courant de la catalyser. Dans tous les cas, l'ion hydrogénosulfure  HS − est oxydé en thiosulfates  S 2 O3 2− puis en sulfates  SO 2−4 si la quantité d'air ajoutée est suffisante. La formation de sulfates peut se faire suivant une série de plusieurs réactions successives

chlorométrique de l'eau de javel: Dans un erlenmeyer, on met : · 1 mL d’eau de javel commercial · 10 mL d'iodure de potassium KI (9N) · 10 mL de la solution acide acétique CH3 CO2H (9N) · 10 gouttes d’empois d’amidon · Le titrage se fait par le thiosulfate de sodium Na2S2O3 (N/10).· Calcul de la concentration de la solution chlorée utilisée : C massique (mg/l) = 3.55 * Tb (1) On mélange la solution d’hypochlorite, ou d’eau

augmenter la température d’ébullition de l’acide sulfurique (procédé Kjeldahl-Gunning) tandis que le sulfate de cuivre agit comme catalyseur de la réaction. Le complexe ammonium-catalyseur formé pendant la digestion est décomposé par l’ajout de thiosulfate de sodium lors de la distillation subséquente en milieu basique. Les ions ammoniums libérés sont alors réabsorbés dans une solution diluée d’acide sulfurique. Les ions ammoniums du distillat sont ensuite dosés à l’aide d’une électrode sélective

e- ) × 1 Ce qui donne comme équation de la réaction : 2 Cu2+(aq) + 5 I-(aq) = 2 CuI(s) + I3-(aq) La solution perd sa couleur bleu pour prendre une couleur jaune-orangé. A.3.2.2 La réaction de dosage se fait entre les ions triiodures et les ions thiosulfates selon les deux demi-équations sont : ( 2 S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2 e- ) × 1 (I3-(aq) + 2 e- → 3 I-(aq) ) × 1 Ce qui donne comme équation de la réaction : 2 S2O32-(aq) + I3-(aq) = S4O62-(aq) + 3 I-(aq) A.3.2.3 On visualise l’équivalence à l’aide