Thiosulfate

méthode spectrométrique d’éléments d’émission » (ICP-OES) peut être utilisée. 9.13 DÉTERMINATION DE LA TENEUR EN IODE Selon la méthode EuSalt/AS 002-2005 "Détermination de la teneur totale en iode – méthode titrimétrique utilisant du thiosulfate de sodium ». Alternativement la méthode issue de OMS/UNICEF/ICCIDD « Evaluation de déficits d’iode et contrôle de leur élimination. Un guide pou les managers de programme. Troisième édition, Annexe 1: méthode de titrage pour déterminer la teneur

Les oxydants forts : E0> 0 et grand en valeur absolue KMnO4, K2Cr2O7 en milieu acide F2, Cl2, Br2 O3, O2 H2O2 Les réducteurs forts : E0 < 0 et grand en valeur absolue Métaux alcalins, alcalino-terreux, Al Métaux de transition Zn, Fe, Cr Thiosulfate, sulfite de sodium Hydrogène WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X" 20" P. Atkins, Principes de Chimie, 2ème édition De Boeck WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X" 21" Exercices 1) Le potentiel standard

(iode de potassium), quelques goûtes Figure 19 : fluoromètre Rapport de stage ouvrier au sein de laboratoire de l’ONSSA Agadir Faculté de sciences et techniques de Fès 23 d’empois d’amidon 1% comme indicateur coloré. Le dosage est fait par le thiosulfate de sodium 0,01% jusqu’à la disparition de la couleur bleu d’empois d’amidon.  Expression des résultats Le taux du chlore contenu dans l’eau analysée est déterminé en % par la relation :  3,35 versé T V IV. Détermination du taux de la matière

recherche des proportions stœchiométriques par ajout progressif d’une solution de thiosulfate de sodium (partie B), le volume de solution versé est environ 20 mL. ✔ Réponses aux questions 1. Le diiode est entièrement consommé dans le mélange 1. En effet, la solution reste incolore après ajout d’empois d’amidon. 2. a. Il suffit d’ajouter quelques gouttes de diiode pour mettre en évidence la présence d’ions thiosulfate. La disparition de la couleur orange la prouve. b. Le test est positif dans le

(en cas de manque d’eau des pédiluves) avec disconnexion réglementaire par « rupture de charge par mise à l’air libre au moins 5cm avant déversement ». Un débit minimal de 3m³/h et 40 hmt sont requis pour la pompe. Un système de déchloration par thiosulfate de sodium avec une diffusion lente sera prévu au sommet de la cuve. 20 Phase 3 : Le réseau de distribution Plusieurs travaux sont à réaliser pour la partie distribution, avec une partie création de réseau et une partie travaux sur les réseaux

grâce à des interactions de Van der Waals entre les molécules de diiode et celles de cyclohexane.  Exercice n°4 : « Équations de réaction de dissolution 1. Chlorure de cobalt : CoCℓ2(s)  2. Bromure de fer (III) : FeBr3(s)  3. Thiosulfate de sodium : Na2S2O3(s) 4. Sulfate de fer (II) : FeSO4(s)  5. Nitrate de calcium tétrahydraté :  Exercice n°5 : « Équations de réaction de dissolution dans l’eau 1. MgCℓ2(s)  Mg2+ (aq) + 2 Cℓ 2. K2CO3(s)  2

Délivre. Désigne. 4. Prends: De ménthol 0,25 De teintures d'eucalyptus 50 ml D’alcool éthylique 90% jusqu'à 100 ml Mélange. Délivre. Désigne. 5. Prends: De solution d'oxycyanure de mercure 0,01% 50 ml Délivrer. Désigne. 6. Prends: De thiosulfate de sodium 10.0 De solution isotonique de chlorure de sodium jusqu'à 100 ml Mélanger. Délivrer. Désigner. 7. Prends: De phenoxymethylpenicillin 100 000 ЕD Donne de telle doses au nombre 6 en ampoules Désigne. 8. Prends: D’hydrotartrate de

Révisions d’oxydoréduction 1.1 Équations de réactions Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • ion tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration.

Milieux : contenant l’aa substrat de l’enzyme recherchée :  Urée-Indole : Urée + Trp + RP + Minéraux + Ethanol + Eau  Gélose à la Phe : GO (peptones/NaCl/Agar/Eau) + Phe (en pente)  Milieu Lys-Fer : Peptones + Glucose + BCP + Citrate de Fer + Thiosulfate de Na + Agar + Eau (culot et pente).  Ensemencement : ensemencer abondamment et incuber 24h  Urée-Indole : suspension très dense à partir milieu solide (les bactéries ne se multiplient pas dans le milieu car pas de source de C)  Gélose Phe :

1-2- Titre alcalimétrique complet : TAC Indique la teneur de l’eau en alcalis libre (OH-), carbonates (CO2-3) et bicarbonates (HCO-3). Mode opératoire : • On ajoute quelques gouttes du thiosulfate de sodium (indicateur coloré) dans la même solution. • On ajoute quelques gouttes du Méthyle orange (indicateur coloré) et on mélange. • On titre avec H2SO4 (0,02N) jusqu’au virage du jaune au rose.