Thiosulfate

l’équivalence, soit il faut rajouter un indicateur. Exemples : titrage de l’eau oxygénée par les ions permanganate  mélange incolore avant l’équivalence puis virage au rose à l’équivalence (ions permanganate en excès). Titrage du diiode par les ions thiosulfate  disparition de la couleur brune du diiode à l’équivalence rendue plus nette avec de l’empois d’amidon (couleur bleu nuit). Précision d’un titrage : Un titrage doit être effectué avec beaucoup de soins. Plusieurs sources d’erreurs sont possibles

Les BSR sont des chimio-organotrophes, anaérobies strictes (respiration anaérobie ou respiration des sulfates) -Donneurs des électrons : des substrats organiques. -Accepteurs des électrons : des composés de soufre Sulfate (SO4), sulfite (SO3), thiosulfate (S2O3), tétrathionate (S4O6) . Le produit de cette réduction est toujours le H2S -La matière organique est oxydée en anaérobiose 4 AH2 oxydation (anaérobiose) 4A 8 H + 8 eH2SO4 H2S + 4 H2O La majorité des BSR ne pouvent se servir que de quelques

Composition et préparation : * peptone : 5 g * extrait de viande : 5 g * lactose : 10 g * citrate de sodium : 10 g * citrate de fer III : 1 g * sels biliaires : 8,5 g * vert brillant : 3,3 g * rouge neutre : 0,025 g * thiosulfate de sodium : 8,5 g * agar : 12 g * pH = 7,3 63 g de poudre dissous par ébullition. Se reporter à la notice en raison de variations de la composition (formule moins inhibitrice des Shigella à 5,5 g de sels biliaires par exemple). NE PAS

ajoute dans chaque erlenmeyer 15 mL d’une solution d’iodure de potassium. L’iodure de potassium est en excès par rapport à la quantité résiduelle de ICl. • Cinq minutes plus tard, on titre le contenu de chacun des erlenmeyers avec une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+ + S2O32-) de concentration CS = 1,00.10-1 mol.L–1. Le résultat des dosages des échantillons A et B est le suivant : Volume équivalent (échantillon A) : VEA = 10,3 mL. Volume équivalent (échantillon B) : VEB = 20,5 mL. III.A.2.1

........................................3,0 g - Extrait autolytique de levure.............................................................3,0 g - Désoxycholate de sodium................................................................1,0 g - Thiosulfate de sodium......................................................................1,0 g - Lactose ..........................................................................................15,0 g - Cristal violet .................................

solution aqueuse de nitrate de plomb (II) (Pb2+(aq) + 2 [pic](aq)). Observer. On observe la formation instantanée d’un précipité jaune lors du contact entre les deux solutions. ( 0,5pt) ( Dans un bécher, introduire 50 mL d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + [pic](aq)). Poser le bécher sur un rétroprojecteur et ajouter 10 mL d’acide chlorhydrique. Observer. Au bout de quelques minutes on ne voit plus à l’écran le fond du bécher. On constate qu’il s’est formé un précipité jaunâtre

munie d'une propipette, prélever un volume V = 5 mL du mélange (S). A l'instant t1 = 3 min, les introduire dans un erlenmeyer de capacité 100 mL contenant environ 40 mL d'eau glacée et effectuer le dosage du diiode formé à l'aide d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration C3 = 1,0.10- 2 mol.L-1 préalablement introduite dans une burette graduée. Noter le volume V3 de la solution de Na2S2O3 versé à l'équivalence. Refaire la même opération chaque 3 min et consigner les résultats dans le tableau

nitrique, acide sulfurique, acide phosphorique, acide chlorhydrique, acide éthanoïque) ; . bases (ion hydroxyde, soude et potasse, ammoniac) ; . oxydants (ion permanganate, ion peroxodisulfate, diiode, dioxygène, eau oxygénée) ; . réducteurs (ion thiosulfate, ion sulfite, ions iodure, métaux courants). © Ministère de l'Éducation nationale, de la Jeunesse et de la Vie associative > www.education.gouv.fr 4/4 

figure ci-après : acide trans-cinnamique • Le dibrome est un liquide rouge brun, très dense, de masse volumique ? = 3,1 g⋅cm−3 . Les pictogrammes de sécurité ci-contre sont apposés sur toute bouteille de dibrome. • Une solution aqueuse de thiosulfate de sodium (Na2 S2 O3) détruit rapidement et sans danger le dibrome selon l’équation chimique : 2S2 O2− + Br2 → S4 O2− + 3 6 2Br − . • Masses molaires en g.mol −1 : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0, Br : 79,9 Données et indications : 1)

⎯→⎯ 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O(l) + 3 C2H4O(aq) 3. Couples à connaitre (Hors prog) Oxydant Couple Réducteur Ion permanganate (violet) MnO4 − (aq) / Mn2+ (aq) Ion manganèse (incolore) Ion tétrathionate S4O6 2− (aq) / S2O3 2− (aq) Ion thiosulfate Ion dichromate (orange) Cr2O7 2− (aq) / Cr3+ (aq) Ion chrome III (vert) diiode (aq) (brun) I2(aq) / I − aq) Ion iodure (incolore) dichlore (aq) Cl2(aq) / Cl− (aq)) Ion chlorure ion hydrogène (aq) H+ (aq) / H2(g) dihydrogène Ion argent Ion