Thiosulfate

tableau d’avancement Le diiode I​2 (aq) réagit avec les ions thiosulfate S​2​O​3​2-​ (aq) pour former des ions iodures I​-​(aq) et des ions tétrathionate S​4​O​6​2-​ (aq)​ selon l’équation : I​2 (aq)​ + 2 S​2​O​3​2- ​ (aq) 2I​- ​(aq)​ + S​4​O​6​2- ​ (aq)​. La seule espèce colorée est le diode I​2(aq)​. Initialement le système chimique contient 3,0 mol de diiode et 5,0 mol d’ions thiosulfate. 1. Construire le tableau d’avancement de la réaction. 2. Déterminer

indicatif seulement): 1-1-1- Pour les Salmonelles : y Bouillon d enrichissement SFB y Milieu gélosé SS-Agar (Salmonelles, shigelles) 1-1-2- Vibrions : y Bouillon d enrichissement (EPA): Eau pepetonée alcaline (10 fois concentrée) y Milieu gélosé thiosulfate citraté bilié sucrose (TCBS) 1-1-3- Les sulfito-réducteurs (anaérobies) Page | 4 y Milieu gélosé viande-foie 1-1-4- Les staphylocoques : y Milieu Chapman 1-2- Milieux pour la recherche des germes indicateurs (de pollution fécale) : 1-2-1-

indicatif seulement): 1-1-1- Pour les Salmonelles : y Bouillon d͛enrichissement SFB y Milieu gélosé SS-Agar (Salmonelles, shigelles) 1-1-2- Vibrions : y Bouillon d͛enrichissement (EPA): Eau pepetonée alcaline (10 fois concentrée) y Milieu gélosé thiosulfate citraté bilié sucrose (TCBS) 1-1-3- Les sulfito-réducteurs (anaérobies) Page | 4 y Milieu gélosé viande-foie 1-1-4- Les staphylocoques : y Milieu Chapman 1-2- Milieux pour la recherche des germes indicateurs (de pollution fécale) :

quantitative pour doser l’acide ascorbique. On se propose ici de déterminer par un dosage la masse d’acide ascorbique contenue dans un verre de jus d’orange. On fait réagir l’acide ascorbique avec du diiode en excès qui est dosé par une solution de thiosulfate. On presse une orange. Après filtration, on prélève un volume V0 = 5,00 mL de jus d’orange que l’on introduit dans un erlenmeyer. On ajoute un volume V1 = 10,00 mL d’une solution titrée de diiode de concentration C1 = 5,00.10-3 mol.L-1. www-udp

l’absence de production d’indole et d’acétoïne (test de Voges-Proskauer négatif), l’absence de fermentation du lactose, du saccharose, de l’inositol, de l’amygdaline, de l’adonitol et du 2-cétogluconate, la production d’H2S à partir du thiosulfate (présence d’une thiosulfate réductase), la décarboxylation fréquente de la lysine et de l’ornithine, la capacité fréquente de croître sur le milieu au citrate de Simmons en l’alcalinisant (caractère citrate positif). Les deux espèces du genre Salmonella peuvent

matière de diiode formée dépendra de la quantité de matière d'ions hypochlorite présente dans la solution S. 2. Titrage 2.1. Couple I2(aq) / I–(aq) Réduction du diiode: I2(aq) + 2e– = 2 I–(aq) Couple S4O62–(aq) /S2O32–(aq) Oxydation du thiosulfate: 2 S2O32–(aq). = S4O62–(aq) + 2e– Soit la réaction de titrage notée réaction (2) I2(aq) + 2 S2O32–(aq) = S4O62–(aq) + 2 I–(aq) 2.2. À l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, soit [pic]initiale

Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite ClO− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Oxalate C2O42− Perchlorate ClO4− Permanganate MnO4− Phosphate PO43− Phosphite PO33− Sulfate SO42− Sulfite SO32− Thiosulfate S2O32− Nom Formule Anions issus d'acides organiques Acétate CH3COO− Formiate HCO2− Autres Anions Aluminate Al(OH)3− Amidure NH2− Cyanate OCN− Cyanure CN− Diphosphate P2O74- Hydrogénosulfure HS− Hydroxyde OH− Peroxyde O22− Peroxodisulfate

Pose du système : Jeter le sachet dans la masse d’eau en prenant soin qu’il ne heurte pas les parois afin d’éviter toute rupture du sachet. Au cas où le sachet est endommagé au moment de sa pose, neutraliser l’excès du chlore dans l’eau avec du thiosulfate de sodium et procéder à la pose d’un autre système. 8.4.4. Rythme de renouvellement : 1 sachet tous les 10 jours. IX- Méthode de purification de l’eau à domicile : -8- 9.1. La

équation nous montre que chaque molécule de diiode I2 réagit avec deux ions thiosulfate S2 O23 – . Donc si il y a exactement deux fois plus d’ions thiosulfate que de molécule de diiode, les deux réactifs seront limitant. On dit aussi que les réactifs sont en proportions stœchiométriques. Ou encore en mathématisant cette dernière phrase : Proportions stœchiométriques ⇐⇒ nS2 O2− 3 i × 1 = nI2 i ×2 Combien faut-il d’ions thiosulfate à l’état initial ? Deux fois plus que de molécules de diiode. ou encore

On ajoute 25 ml d’eau distillée ,et on titre l’iode libéré par une solution de thiosulfate 0.01N en agitant vigoureusement en présence d’empois d’amidon 0.5 à 1% récemment préparée. On effectue deux déterminations sur deux prises d’essai prélevées sur le même échantillon, on effectue parallèlement de la même façon un essai à blanc sans corps gras .si le résultat excède 0.05ml de la solution 0.01N de thiosulfate de sodium, On doit préparer de nouveaux réactifs. 20 Calcul : L’indice de