Thiosulfate

notion d’équivalence lors d'un titrage. Présentation de la démarche La manipulation consiste à : - suivre l'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate par prélèvements successifs et titrage du diiode formé à l'aide d'une solution d'ions thiosulfate, pour ce faire des expériences préliminaires qualitatives sont proposées afin d'expliciter le protocole utilisé ; - représenter en fonction du temps l'évolution de la concentration molaire en diiode au cours de la transformation. L’exploitation

laisser a l'abri de la lumière pendant 15 min Titrer l'iode libère par la solution de thiosulfate de sodium 0.1 N soit (N ml). Effectuer un titrage a blanc avec les mêmes réactif soit (n ml). 1 ml de thiosulfate de sodium (0.1 N) correspond à 1.701 mg de H2O2 et la teneur en H2O2 exprimée en g pour cent ml est donnée par la formule : T= (N-n) 0.1701 F / 25 Ou F : est le facteur de correction du titre de thiosulfate de sodium (0.1 N). La teneur en H2O2 doit être inférieur ou égale a 0.0273 g / 100

alcalin est exclue. Propriétés oxydantes des dihalogènes (réactions du dichlore et du diiode sur l’aluminium) et de leurs solutions aqueuses (oxydation d’une solution aqueuse fraîche de sulfate de fer (II) par l’eau de chlore et d’une solution de thiosulfate de sodium par une solution aqueuse de diiode). Propriétés de précipitation des ions argent et des ions plomb par les ions halogénures. Les oxydations de l’aluminium par le dichlore gazeux et le diiode sont réalisées sous la hotte. Les ions fer III

basique) on a un mauvais lavage (refaire le lavage). Coloration de BB est verte (pH neutre) on a un bon lavage. Remarque : Après contrôle de lavage, il est nécessaire d’ajouter dans les flacons de prélèvement quelque gouttes d’une solution de thiosulfate de sodium pour arrêter l’action du désinfectant qui peut exercer son action sur les bactéries au cours du transport (cas des eaux chlorées, ozonées ou bromées) cette solution n’est pas gênante pour les analyses bactériologiques d’eau. II.1.2

(s) → Al3+ (aq) + ... d) K2C03 (s) → ... K+ (aq) + C032-(aq) Écrire l'équation de dissolution dans l'eau : a. de l'hydroxyde de sodium NaOH (s) ; b. du bromure de fer (III) FeBr3 (s) ; c. du thiosulfate de sodium Na2S203 (s). ion sodium Na+ ; ion hydroxyde HO- ; ion ferrique Fe3+ ; ion bromure Br-; ion thiosulfate S203.2- Exercice 2 : QCM a. L'eau est un solvant : o polaire o ionique o apolaire b. L'atome de chlore est beaucoup plus électronégatif que l'atome d'hydrogène. La molécule de chlorure

provient de la dismutation milieu basique du diiode (I2) en ions iodate et en ions iodure (I-). * On repasse ensuite en milieu acide : les ions iodate n’ayant pas réagi sont régénérés en diiode. * On dose I₂ restant par une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) et on en déduit la quantité de diiode n’ayant pas réagi et la quantité de glucose dans l’échantillon. Il est aussi possible d’effectuer le dosage du glucose total après hydrolyse du saccharose. Le protocole expérimental est

et non d’une équation. Cette demi-équation représente le couple oxydant/réducteur de l’eau en milieu basique. b. Deux couples oxydant/réducteur sont en présence : 2– S4O6 (aq)/S2O2–(aq) et I2 (aq)/I–(aq). 3 c. Il faut 5,0 × 10 – 3 mol d’ions thiosulfate, soit un volume de 100 mL. Cela se déduit d’un tableau d’avancement : 2– 2 S2O3 (aq) I2 (aq) 2,5 × 10 – 3 2,5 × 10 –3 2– S4O6 (aq) 2 I–(aq) 0 2xmax E.I. E.F. x=0 xmax cV cV – 2xmax 0 xmax – xmax Dans le tableau, l’avancement

Composition NH3 (NH4)2SO4 CaCN2 82 % N 20-22 % N 18-21 % N 60-70 % CaO 46 % N 25-27,5 % N (moyen dosage), 33,5 % N (haut dosage) CO (NH2)2 SO4 (NH4NO3) Solutions azotées (engrais liquide) : - Nitrate d’ammonium + urée - Nitrate d’ammonium + urée + thiosulfate d’ammonium Nitrate de sodium (Chili) Nitrates de calcium (industrie surtout) Engrais organiques Engrais phosphatés Phosphates naturels, dont phosphate naturel tendre Phosphate naturel solubilisé Phosphate bicalcique Superphosphate simple Superphosphate

5 mL H2O à 0,85 % NaCl Tableau de lecture de la galerie API 20E Tests Substrats Réaction / Enzymes -galactosidase ADH LDC ODC CIT H2S URE Ortho-nitro-phénylgalactoside Arginine Lysine Ornithine Citrate de sodium (3) Thiosulfate de sodium Urée Arginie dihydrolase Lysine décarboxylase Ornithine décarboxylase Utilisation du citrate Production d'H2S Uréase TDA Tryptophane Tryptophane désaminase IND Tryptophane Production d'indole VP Pyruvate

temps. L'équation de la réaction de la cinétique étudiée est: H2O2 H2O IH2O2 + 2e +2H+ 2II2 + 2e I2 + 2H2O 2 H2O I2 H2O2 + 2I- + 2 H+ 2. Dosage par iodométrie On détermine la quantité de I2 formé en dosant la solution la solution par le thiosulfate de sodium Na2S2O3 afin de suivre l évolution du nombre de mole de I2 formé en fonction du temps. L'équation de la réaction du dosage est: I2 S4O62IS2O32I2 + 2e 2S2O322S2O32- + I2 2IS4O62- + 2e 2I- + S4O62- A l'équivalence du dosage iodométrique: