Thiosulfate

temps du tableau précédent sont obtenus avec une assez grande imprécision. Pourquoi ? Quelle autre méthode plus précise pourrait-on utiliser ? Exercice ᕢ Spectrophotométrie et titrage (5 points) Les ions iodures I–réagissent avec les ions thiosulfate S2O82-. L'équation associée à cette réaction s'écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) (1) En présence d'ion iodure, le diiode se transforme en triiodure I3- de couleur brune. Pour simplifier l'écriture, on raisonnera à partir

dihydrogénophosphate H2PO4 - ion aluminium Al 3+ ion permanganate MnO4 - ion chrome Cr 3+ ion carboxylate R - COO - ion cobalt II Co 2+ ion dichromate Cr2O7 2- ion cobalt III Co 3+ ion sulfure S 2- ion thiosulfate S2O3 2- ion peroxodisulfate S2O8 2- ion tetrathionate S4O6 2- Exercice d application Donner les formules statistique et ionique des composés suivants: - Nitrate de potassium Phosphate d ammonium Sulfate de calcium 27

iodure versée. On ajoute donc un excès d’ions iodure. Le diiode ainsi formé (n Iformé = n 0, ClO − ) est ensuite titré par une solution de 2 En fait, la coloration marron est due au – complexe I3(aq) formé par réaction entre I2 (aq) – . et I(aq) thiosulfate de sodium de concentration c S O 2− , selon la réaction de titrage sui2 3 vante : 2− − 2− I2 (aq) + 2 S2 O3(aq) = 2 I(aq) + S4 O6(aq) Le point de fin de titrage est repéré par la disparition de la coloration bleue du diiode en présence d’empois

Cl(aq) + I2 (aq) + 3 H2 O(ℓ) Véq V0 Le point de fin de titrage est repéré par la disparition de la coloration bleue du diiode en présence d’empois d’amidon (indicateur de fin de réaction) et la relation à l’équivalence s’écrit : formé nI 2 thiosulfate de sodium de concentration c S O 2− , selon la réaction de titrage sui2 3 vante : 2− − 2− I2 (aq) + 2 S2 O3(aq) = 2 I(aq) + S4 O6(aq) Cette réaction est quantitative et rapide mais on ne peut pas repérer le point de fin de titrage car la solution

consommation de produits de la mer. La recherche de ce germe halophile est réalisable après enrichissemnet (bouillon salé à la colistine); pour sa numération on utilise un milieu gélosé (gélose saccharosée, aux sels biliaires, au citrate et au thiosulfate : TCBS). La réaction de KANAGAWA (mise en évidence d’une β-hémolyse sur milieu de WAGATSUMA additionnée de chlorure de sodium) permet la mise en évidence du germe. 3 - VIibrio sp non agglutionnants La maladie attribuée à ces vibrions inspire

pour analyses bactériologiques - Stériliser le milieu d’échantillonnage avec un bec-benzène et le laisser allumer aux alentours de la zone du prélèvement. - Ouvrir les bouteilles en VERRE (hermétiquement fermées, stériles et contenant déjà 2mL de thiosulfate de Sodium Na2S2O3 hydraté par 5 H2O, pour neutraliser le chlore et ne pas perturber la flore bactérienne qui sera présente dans l’échantillon) et flamber tout de suite. - Remplir à 2/3 en laissant un volume d’air pour ne pas détruire les bactéries

sélection en Salmonelles. 3 Le milieu MKTTn, quant à lui, inhibe principalement le développement de microorganismes à Gram+. De même, il permet la production extemporanée de tétrathionate, résultant de l’action de la solution iodo-iodurée sur le thiosulfate de sodium, provoquant ainsi l’inhibition des coliformes et de la plupart des bactéries intestinales. Le milieu Hektoën est un milieu d’isolement principalement des Salmonella et des Shigella. L’identification d’entérobactéries pathogènes repose

agiter et laisser 30 minutes à l'obscurité en agitant de temps à autre. Ajouter successivement dans la fiole d'Erlenmeyer : - 10 mL d'iodure de potassium à 100 g.L-1 - 50 mL d'eau distillée Agiter. Doser le diiode en excès par une solution de thiosulfate étalonnée à 0,200 mol.L-1 . 1.3.1. On relève sur les étiquettes des flacons les pictogrammes suivants : Cyclohexane Réactif de Wijs F C Préciser leur signification. En déduire le comportement à adopter. 1.3.2. Ecrire les équations des réactions

Après leur collecte, elles sont d’abord trempées dans une solution peu concentrée d’acide chlorhydrique qui élimine le calcaire, puis stérilisées au permanganate de potassium ; elles sont ensuite blanchies par de l’eau oxygénée, traitées avec du thiosulfate de sodium, puis elles subissent de nombreux lavages et retrouvent leur teinte d’origine sous l’action de l’hydrogénocarbonate de sodium. Les éponges marines sont toujours très prisées. Leur excellente capacité d’absorption de l’eau, de l’ordre de

Risques pour l'environnement Traitement préconisé Bain révélateur usé Contient de l'hydroquinone Evapo-incinération par une entreprise spécialisée Bain de fixateur argentique usé Solution acide contenant entre autres de l'argent et des thiosulfates Neutralisation chimique et récupération de l'argent Ammoniaque (développement des ozalids) Solution basique dangereuse pour l'homme, l'environnement et les réseaux d'assainissement Neutralisation chimique Révélateur plaque Solution