Tp Tension Supérficiélle

862 2,068 MPa 182,6 °C 0,852 L'ajout de quelques pour cent d'éthanol dans l'eau diminue de façon drastique la tension superficielle de l'eau. Cette propriété permet d'expliquer le phénomène des larmes de vin. Lorsque l'on fait tournoyer le vin dans un verre, l'éthanol s'évapore plus rapidement dans le film mince le long des parois du verre. La proportion d'éthanol diminue, donc la tension de surface augmente et le film se transforme en gouttelettes. Ce phénomène est appelé effet Marangoni, et a été

chimiquement, une goutte rejoint ce solide avec un angle de contact qui dépend des valeurs des différentes tensions de surface en jeu. En effet, chacune de ces tensions tire sur la ligne de contact, ligne de coexistence des trois phases solide, liquide et vapeur, afin de réduire l’aire de l’interface qui lui est associée. L’angle est donc une propriété locale, que l’on déduit de l’équilibre de ces tensions (loi de Young). Une surface hydrophobe sera par définition une surface pour laquelle l’angle de contact

microporosité") l'eau pénètre dans le sol est y est retenue: c'est l'eau de rétention, utilisable par les plantes sauf pour une fraction liée aux éléments solides du sol (comme le complexe argilo-humique) avec des forces intervenant dans la capillarité (tension superficielle) ou des forces éléctrochimiques.L'eau de gravité s'écoule vers le sous-sol et va constituer les eaux souterraines. | L'eau qui arrive dans le sous-sol s'y accumule et y circule. Deux paramètres mesurent ces deux aspects:* la porosité (et

concentrations est donc venu s'immiscer entre les deux liquides. On peut émettre l’hypothèse que les échanges entre les cellules et le milieu extérieur sont régies par le phénomène d’osmose. Protocoles expErimentaux: II/ capillarite et tension superficielle : 1.Plaques de verre. 2.Cale séparant les deux plaques de quelques millimètres d’un seul coté. 3.Cristallisoir contenant de l’eau distillée colorée. On remarque instantanément que le liquide monte en décrivant une courbe. Plus les plaques

(En géométrie, un objet est convexe si pour toute paire de points { A , B } de cet objet, le segment [AB] qui les joint...) en pascals ; P2 est la pression du côté concave en pascals ; A est la tension superficielle (La tension superficielle, ou énergie d'interface, ou énergie de surface, est la tension qui existe à la surface de...) à la limite de séparation en newtons par mètre ; R est le rayon de courbure (Intuitivement, courbe s'oppose à droit : la courbure d'un objet géométrique est une mesure

INTRODUCTION Les Tensions Superficielles Mars 2010 PLAN 1) ASPECTS THEORIQUES I/ Tension superficielle : caractérisation et exploitation 1° Définition 2° Propriétés et conditions d’existence 3° Formule de Laplace 4° Angle de mouillage d’une goutte 5° Conditions d’Young II/ Méthodes de mesure de la tension superficielle 1° Loi de Jurin – Ascension capillaire 2° Méthode d’arrachement – Méthode du dièdre 3° Stalagmométrie 4° Quelques valeurs de tensions superficielles III/ Expériences – Observation

1 1 I IN NT TR RO OD DU UC CT TI IO ON N Dans le chapitre précédent nous avons supposé que le fluide était parfait pour appliquer l’équation de conservation de l’énergie. L’écoulement d’un fluide réel est plus complexe que celui d’un fluide idéal. En effet, il existe des forces de frottement, dues à la viscosité du fluide, qui s’exercent entre les particules de fluide et les parois, ainsi qu’entre les particules elles-mêmes. Pour résoudre un problème d’écoulement d’un fluide réel

T la tension de surface sur les parois de l'alvéole et r leur rayon. Pour une tension égale dans deux alvéoles de rayons différents, la pression sera donc plus importante dans le petit alvéole que dans le grand ; en conséquence, les petits alvéoles devraient se vider dans les grands par un phénomène d'équilibrage des pressions, ce qui n'est pas le cas en pratique. Cette équation permet donc d'expliciter le rôle du surfactant, liquide qui tapisse la paroi alvéolaire et en abaisse la tension superficielle

...................................................................................... 16 3.4. - Pression de vapeur saturante....................................................................................................... 18 3.5. - Tension superficielle .................................................................................................................... 18 4. - CARACTERISATION DES FORCES DANS UN ECOULEMENT ....................................................................

électronégatives de l’atome d’oxygène et B+ celui des charges électronégatives des atomes d’hydrogène. La polarité et ses conséquences (forces de van der Waals, liaison hydrogène) influent sur un certain nombre de caractéristiques physiques (tension superficielle, températures de fusion et d'ébullition, solubilité) ou chimiques (réactivité). Dans l’eau liquide, les molécules sont liées entre elles par des liaisons faibles appelées liaisons hydrogène.  Une liaison hydrogène s’établit entre un