Volume molaire

résultats sur la continuité du passage d'un état gazeux à un état liquide d’un corps. Cette équation d’état est une amélioration de l’équation d’état des gaz parfaits, elle tient compte des forces intermoléculaires (appelées forces de Van Der Waals) et du volume propre non nul et incompressible des molécules. Cette thèse est remarquée par James Clerk Maxwell. Elle est traduite en allemand, en anglais et en français et elle est diffusée dans de nombreux milieux scientifiques. Van Der Waals est élu à l’Académie

rEx 19p 170 1. les 3 types de concentrations : concentration massique, molaire et volumique def : voir feuille cour. 2. a)  le volume du plasma= 55% de 6l= (6 *55)/100=3.3l b) Concentration en eau dans le plasma 910 g/L  Ainsi, 910g d'eau par litre de plasma veut dire (3.3*910) 3003g d'eau dans le plasma pour 6.0L de sang soit 3,003g ; 3.00kg. c) c. n = C x V  Ion Na+: n = 0.140 x 3.3          n = 0.462 mol Ion K+:  n = 0.0048 x 3.3

appartiennent à des groupes méthyle ; c) son nom en nomenclature internationale. d) Combien existe- t- il de dérivés de substitution mono chlorés de l’alcane A ? En donner le(s) nom(s). e) Même question, mais pour les dérivés dichlorés. Masses atomiques molaires en g.mol – 1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 Exercice 3 Un alcane A comporte 8 atomes de carbone dans sa molécule. a) Quelle est sa formule ? b) On le fait réagir avec du dichlore en présence de lumière. On n’obtient qu’un seul produit monochloré

acido-basiques sont des molécules qui changent de couleur selon le pH du milieu environnant. //III.Chapitre 5 --1)rappels Masse et Volumes M=m/n M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc t=CxM

procéder au dosage. A partir de 10 mL de la solution obtenue et d'une solution décimolaire de NaOH, le volume équivalent est de 12 mL. - Faire un schéma du montage utilisé pour le titrage. - Quelles sont les règles de sécurité à respecter lors de cette manipulation ? - Quel est le pH d'équivalence ? - Calculer la concentration molaire du liquide inconnu. - A partir de la concentration molaire, comment calculer la concentration massique exprimée en pourcentage ( calcul théorique sans application

But : Déterminer, expérimentalement, la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl(aq)) par des solutions aqueuses basiques. Théorie : Tout d’abord, il faut savoir qu’une neutralisation acido-basique est une réaction entre un acide et une base au cours de laquelle se forme de l’eau et un sel. Ensuite, il faut savoir que la chaleur molaire de neutralisation est la quantité d’énergie absorbée ou dégagé lors d’une neutralisation d’une mole d’acide ou de base. Il faut savoir ce

acido-basiques sont des molécules qui changent de couleur selon le pH du milieu environnant. //III.Chapitre 5 --1)rappels Masse et Volumes M=m/n M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc t=CxM

������3,0 + ������ Hg 2+ 2 ������3,0 • L’avancement s’exprime en moles. • Afin d’utiliser une grandeur homogène à une concentration, on définit également l’avancement ������ volumique, noté ������������ ou ������, par : ������ = , où ������ est le volume du système. L’utilisation de l’avancement ������ volumique ������ dans les bilans de matière est particulièrement recommandée si ������ = ������������������ car dans ce cas : Tableau de quantités de matières en moles • L’avancement volumique ������

formules des ions hydroxyde et calcium sont respectivement OH- et Ca2+. 2) Ecrire l’équation de la réaction de dissolution de l’hydroxyde de calcium dans l’eau. Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) 3) On désire préparer un volume V = 100mL d’une solution de concentration molaire en hydroxyde de calcium apporté c = 0,020 mol.L-1. Quelle masse, m , d’hydroxyde de calcium doit-on dissoudre ? Soit nCa(OH)2 la quantité de matière apportée en soluté. n = cxV = 0,020x100x10-3 = 2,0x10-3mol La quantité

| 4 | nF(H2) = xmax = 0,0050 mol | 1 | | | | | | | 5 | Vgaz = nF(H2)  VM = 0,0050  24,3 = 0,122 L = 122 mL | 1 | 2 | | | | | | 6 | Le volume d’air est de 250 mL car le volume d’eau déjà présent est de 50 mL n0 = V(air)/VM = 0,250/24,3 = 0,0103 mol | 1 | 2 | | | | | | 7 | nF (air + dihydrogène) = n0 + nF(H2) = 0,0153 mol | 1 | 2 | | |