Volume molaire

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------

l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). Remarques : • • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application

que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule

est dissous en solution Le corps A est à l ’état gazeux • Je mesure le volume V (L) qu ’il occupe • Je mesure sa masse mA (en g) Retour Le corps A est à l ’état gazeux Je mesure le volume V (L) qu ’un gaz occupe • Le volume molaire VM est donné • La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données Retour Le corps A est à l ’état gazeux Le volume V (en L) du gaz est connu Le volume molaire VM (en L.mol-1) du gaz est donné • La quantité de matière du corps A s’exprime

l’eau distillée. On obtient un volume V = 500,0 mL de solution S. 3.3. La molécule d’eau est une molécule polaire. Justifier cette affirmation à l’aide d’un schéma. 3.4. Ecrire l’équation de dissolution du chromate de potassium dans l’eau. 3.5. Dans la solution S les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation. 3.6. Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de la solution S. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents

rendement de la réaction qui le produit est de 80% et le volume molaire est de 24 L.mol-1 dans les conditions expérimentales. Calculer le volume V du gaz récupéré Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23

Quel est le nombre datomes contenus dans 2 moles de zinc 3 - Masse molaire atomique La masse molaire atomique dun lment est . .................................................................. Elle sexprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies . Exemple Les masses molaires atomiques des lments suivant sont carbone ( M(C ) 12 g/mol oxygne ( M( O ) 16 g/mol Remarque La valeur de la masse molaire atomique dun lment se trouve dans la classification. En effet elle correspond

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

chimie. I Masse, volume, pression : quantité de matière: {draw:frame} n quantité de matière (mol) N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc..) Na constante d'Avogadro 6,02214179 x 1023 molécules = 1mol {draw:frame} n quantité de matière (mol) m masse de l'échantillon (g) M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame} C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol.L-1) n quantité

Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). On utilise la formule : n = Remarques : • • m M L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire