Volume molaire

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

l’utiliser pour déterminer une quantité de matière (n), connaissant les autres facteurs (p, V et T) · Déterminer la quantité de matière d’un solide à partir de sa masse et celle d’un soluté moléculaire en solution à partir de sa concentration molaire et du volume de la solution homogène · Savoir utiliser une documentation pour connaître les dangers des "produits" utilisés, pour identifier sur l’étiquette d’un flacon les phrases de risque et de sécurité et déduire la conduite à tenir en cas d’accident

Dosage de l’eau oxygénée par manganimétrie Objectifs : - Diluer une solution commerciale d'eau oxygénée. - Déterminer précisément la concentration molaire de la solution diluée. - Calculer le titre en volume de la solution commerciale. Quel est le nom et la formule du principe actif de l’eau oxygénée ? I- Dilution de la solution commerciale. On dispose d'une solution d'eau oxygénée qui est trop concentrée pour être directement dosée. Il convient

Lambert est vérifiée et que les grandeurs portés sur le graphe sont liées par une relation de la forme A = k [I2]. 3. A la longueur d’onde λ considérée, calculer la valeur de k et préciser son unité. En déduire celle du coefficient d’extinction molaire ε sachant que la cuve utilisée à une longueur l = 1,0 cm. Préciser l’unité de ε. 4. Calculer la concentration maximale du diiode notée [I2] max. Partie B : Suivi de l’avancement d’une réaction chimique par spectrophotométrie On souhaite

Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du(ou des) solide(s) présent(s). Exercice 2 Le premier étage de la fusée Ariane IV est équipé de moteurs Viking qui utilisent la diméthylhydrazine (DMHA), de formule C2H8N2, comme combustible et le tétraoxyde

solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler la relation entre quantité de matière n, masse m et masse molaire M d'une espèce chimique. 3. En déduire une relation liant C, Cm et M. 4. La masse molaire du cuivre est M(Cu)=63,5g.mol-1. Quelle

et électrolyse de l'eau en milieu acide. Écrire les différentes réactions pouvant avoir lieu aux électrodes ; à l'aide des observations expérimentales, indiquer celles qui ont effectivement lieu. Vérifier, lors de l'électrolyse de l'eau, que le volume de dioxygène mesuré expérimentalement est compatible avec la valeur calculée dans les conditions de l'expérience. Protocole Matériel et produits Tube en U Électrode de graphite bien décapée Électrode de cuivre (de la tournure de cuivre) Pinces

Chimie Étape 1! partie 1: Les gaz Atome faiblement liés, presque indépendant mouvements chaotiques = molécule occupe tout l'espace disponible forme, volume définie (fluide) petites masse volumique 11 élément du tableau périodique sont des gaz Chapitre 1.1 Modèle corpusculaire de la matière (3 postulas) : La matière est extrêmement petite les particules sont constamment en mouvement les particules peuvent être retenue par des forces d'attraction Types de mouvement: Vibration Rotation

L’état$gazeux$ Quelques"propriétés"macroscopiques" Masse"volumique"faible"" ! )air)ambiant!:!masse!volumique! 12,7!kg.mG3.!! )eau)liquide!:!masse!volumique! 1000!kg.mG3! Compressibilité"élevée" La%compressibilité%est%la%varia2on%rela2ve%de%volume%sous%l’effet%d’une%pression% appliquée.%Elle%est%très%grande%pour%les%gaz,%et%faible%pour%les%liquides%et%les%solides.%% % Viscosité"faible"" La!viscosité!est!la%résistance%à%l'écoulement%uniforme%et%sans%turbulence%se% produisant%dans%la%masse%d'une%ma2ère

la date t=800min. Exercice 2 Une solution aqueuse contient à la date t = 0 de l’éthanoate de méthyle de concentration molaire 10-2 mol/L et de l’hydroxyde de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L. La réaction de saponification se fait suivant le schéma: CH3CO2CH3 +OH- CH3CO2-+CH3OH. Elle est totale et lente. Pour en étudier la cinétique, on détermine les concentrations molaires des ions hydroxydes à certaines dates en dosant des prélèvements effectués sur la solution. t(min) 3 5 7 10 15 21 25