Volume molaire

La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule. Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol Relation entre masse, masse molaire et quantité de matière : n(en mol) = m(en g) / M(en g/mol) <=> m = n * M Lorsque l’on travail sur les gaz, on préfère parler de volume que de masse

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

             LA MASSE MOLAIRE :             1) Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément correspond à la masse d’une mole d’atomes de cet élément.On la note M et elle s’exprime en g.mol-1. La masse molaire atomique d’un élément est égale au rapport de la masse ‘m (g) ’ de cet élément par la quantité de matière n(mol) que cela représente : C’est une caractéristique d’un élément, elle apparaît dans la classification périodique. Exemple : masse molaire atomique du Bore Lorsqu’un

d'aluminium oxydée par un volume VA = 60mL d'une solution acide de concentration Ca =1,0mol.L-1? 4. Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de pression? Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ; Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1. Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution

c’est n= N/NA ou N= nxNA II- Masse molaire 1) Masse molaire atomique Notée M Exemple: Mo= 16 g.mol-1 2) Masse molaire moléculaire Exemple: M co2 = 1Mc + 2Mo = 12+ 2x16 = 44 g.mol-1 3) Entre quantité de matière et masse Quantité de matière : n Masse: m Masse molaire moléculaire: M n(mol)= m(g)/M(g.mol-1) ou m= nxM III- Volume molaire et quantité de matière Volume: v (en L) Nombre de mole: n n= v(volume du produit) / Vm (volume du mole) - à 0°C et P= 1 bar alors

quantité de matière, son symbole est mol. ( Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément est ………. .................................................................. Elle s’exprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies aux élèves ex : Les masses molaires atomiques des éléments suivant sont : carbone ( MC = 12 g/mol oxygène ( Mo = 16 g/mol rem : La valeur de la masse molaire atomique d’un élément se trouve dans la classification

une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 36,84g avec lesquelles nous avons pu déterminer le gaz dont il s’agissait. Nous avons aussi déterminé que pour le gaz B les données étaient les suivantes : une pression 1001,4kPa, une température de 295,5ºK, un volume molaire de 24,47L et une masse molaire de 26,32g. Grâce à la masse molaire de ces deux gaz, nous avons déterminé que le gaz A était du CO2 puisque que sa masse molaire de 36,84g ce rapprochait beaucoup

d’atomes (de particules) Na = g.mol-1 * La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1 Exemple M(atome) = m(atome) x Na ↔ M(Au) = m(Au) x Na ↔ 3.271x10-22 x 6.02x 1023 = 197g.mol-1 m̄(Cl) = 75.77100 x 6.138x10-23 + 24.23100x 5.807x10-23= 5.887 x 10-23g M(Cl) = m̄(Cl) x Na ↔ 5.887 x 10-23 x 6.02 x 1023 = 35.4g.mol-1 * La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule considérée.

échantillon de gaz à un moment donné, soit la pression (P), le volume (V), la température (T) absolue et la quantité de gaz (n) exprimée en nombre de moles, et la constante des gaz (R). ❖ L’unité qui la représente est dite en (kPa•L)/(mol•K). ❖ Cette loi représente l’interdépendance entre toutes ces variables. ❖ On peut déterminer la valeur de la constante des gaz en utilisant la valeur du volume molaire à TPN. PROTOCOLE Matériel ❖ Burette

Alex Boivin et Ayoub Boulal Groupe : 552 Labo Chimie Travail Présenté à Marie-Claude Tremblay Collège Charles-Lemoyne 16, Novembre ,2014 But : Déterminer expérimentalement la masse molaire et le volume molaire de gaz inconnus. Hypothèse D'après nous, il suffira de comparer la masse molaire de chacun de nos résultats avec les données du tableau périodique. Matériel Seringue Bouchon Balance Boujon Substances Aiguille de seringue Protocole 1- Mettre en place les matériels