Acide acétylsalicylique

Document 1 : quelques étiquettes. Document 2 : les effets de l’aspirine. Dès son lancement il y a plus d’un siècle, l’aspirine (l’acide acétylsalicylique) connut très rapidement un succès exceptionnel. Assurément le médicament le plus connu et l’un des plus consommés au monde, l’aspirine soulage, pour un coût fort modeste et sans risque d’accoutumance, la fièvre et la douleur associées à de très

Devoir - 1ère S - 2009/2010 I. Cours III. Maux de tête (5pts) (4,5 pts) 1. Définir un acide au sens de Brønsted ? Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un (ou des) proton(s). 2. Quel est l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 ? (nom et formule) L’ion ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réaction d’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s).

l’aspirine : a. Nature chimique de l’aspirine et propriétés : L'aspirine ou acide acétylsalicylique, est le principe actif de nombreux médicaments. Les différentes formes galéniques de l'aspirine correspondent à des modes différents de libération du principe actif dans l'organisme. Cette libération peut être normale, accélérée ou différée. Le couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate, AH/A-, a un pKA = 3,5. Sous sa forme acide AH, l’aspirine est insoluble dans l’eau mais lentement soluble dans

-  Température de fusion théorique de l’AAS; -  % d’écart entre les températures de fusion expérimentales (2) et la température 
théorique. Tableau 3 : A: Acide acétylsalicylique extrait B: Acide acétylsalicylique pur C: Caféine pure D: Anacin® E: Acide acétylsalicylique de synthèse F: Acide acétylsalicylique pur Calculs : - Partie A  1 Masse théorique d’AAS selon la teneur dans les comprimés; 2 % de récupération pour la partie A; -Partie B 1. Masse théorique d’AAS selon

en très grande quantité car il peut être acheté sans ordonnance. Il a pour autre nom la molécule d'acide acétylsalicylique, cette molécule est présente dans certaines plantes. La formule chimique de l’aspirine est C9H8O4. L’ acide acétylsalicylique est un acide faible. Sa solubilité dans l’ eau est fonction du pH de la solution, à pH2.25 on peut dissoudre 3.4 g/l d’ acide acétylsalicylique alors qu’à pH 7 on peut en dissoudre 8220 g/l. L’aspirine est inodore Aspect de poudre blanche, très instable

en évidence d'un excipient1°) On verse une pointe d'acide acétylsalicylique dans 50ml d'eau distillée.On observe: la dissolution est difficile.2°) On pourrait découvrir si cette solution est acide grâce a un colorant de pH comme l'hélianthine.On a donc mélanger l'hélianthine à l'eau et l'acide acétylsalicylique et cela a donner une coloration rouge. Et d’après le tableau, son pH est compris entre 3,2 et 4,4 il s'agit donc d'une solution acide.3°) Dans l'estomac ce cachet se fixeraient au parois gastrique

L'aspirine, connu aussi sous le nom de l'acide acétylsalicylique, est un principe actif qui comporte des propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. C'est un acide faible et sa formule brute est C9H8O. Lorsqu'une aspirine est effervescente, le cachet se fragmente lors de sa dissolution dans l'eau et libère en même temps du dioxyde de carbone: ce phénomène est appelé l'effervescence. Schéma de la molécule d'acide acétylsalicylique ou de l'aspirine. b) L'histoire de

« contre la douleur » 2) L'aspirine est en fait de l'acide salicylique, mot de la même famille que le saule, plante d'où est extraite la molécule d'acide salicylique. 3) Le principal point commun des formulations est la présence d'acide acétylsalicylique ou d'acétylsalicylate. Les différences viennent soit de l'excipient, soit du mode d'administration, ou encore de la dose de principe actif présent dans la formulation. On peut trouver quatre formes d'aspirine différentes ; la gélule, la poudre

2015 BUTS Synthétiser l’acide 2-acétoxybenzoïque (autres termes : l’aspirine ou l’acide acétylsalicylique). Compléter la synthèse de l’aspirine par une purification (recristallisation) de l’aspirine et par sa caractérisation (le point de fusion). THÉORIE L’aspirine est une substance organique qui est utilisée dans des médicaments les plus consommés dans le monde. Elle est connue sous le nom d’acide acétylsalicylique ainsi que sous son complet et descriptif de nomenclature, soit l’acide 2- acétoxybenzoïque

Exercice 4. 1) B 2) C 3) A;B;D Exercice 5 : Deux isomères sont des molécules ayant des formules brutes identiques mais des formules semidéveloppées différentes. Comparons les formules brutes de ces molécules : Acide acétylsalicylique : C9H8O4 Acide caféique : C9H10O4 Acide homogentisique : C8H8O4 Il y a trois formules brutes différentes, donc aucun isomère. Exercice 6 : 1) 2) 3)