Acide nucléique

Les aliments dans notre assiette, qualité et conservation Notre organisme, comme celui de tous les êtres vivants, est constitué d'eau, de minéraux et de molécules organiques (glucides, protides, lipides, acides nucléiques) dont la durée de vie est limitée. Nous devons donc consommer et digérer des aliments, et assimiler les nutriments obtenus pour renouveler régulièrement nos constituants. Les aliments frais ont des qualités nutritionnelles variables, mais qui les rendent également intéressants

peroxyde Elles plus en 2010 ont par été des Ensuite, on remarque la présence d'hydrogène. de flavonoïdes provenant de la source L'acide gluconique permet donc de végétale du miel. Ce sont des composés maintenir un pH acide, estimé entre 4 possédant et 6, au niveau de la plaie qui ne antioxydantes et antibactériennes que permet pas aux bactéries de se l'on traitera dans la partie suivante. multiplier de fortes propriétés Enfin, on trouve

Séquençage PROTOCOLE INITIAL 4 mélanges sont préparés: - le fragment qui doit être séquencé - un petit morceau d'ADN dont la séquence est complémentaire à l'extrémité 3' du fragment à séquencer = amorce - les 4 dNTP's (dCTP, dATP, dGTP, dTTP) - l'ADN polymérase (vecteur) PRINCIPE : Technique de Sanger Pour le séquençage des nucléotides légèrement différents sont utilisés: les didésoxyribonucléotides (ddNTP) au lieu des désoxyribonucléotides triphosphate (dNTP). PROTOCOLE INITIAL

substances minérales : L'homéostasie Glossaire • eau H20 Bou avec • • • • • • • • • gaz respiratoires : O2 et CO2 ; macro-éléments : NA, K, Cl, ..... oligo-éléments : Fe, Cu, Zn... molécules organiques : glucides ; lipides ; protides ; acides nucléiques ; vitamines. Les nutriments ou éléments nutritifs, sont constitués par nutriments, l'ensemble des composés organiques et minéraux nécessaires à l'organisme vivant pour entretenir la vie. Le processus d'assimilation des nutriments est la nutrition

hydroxyde (OH–). • Une solution est dite neutre si elle contient un nombre égal d’ions hydroxyde et hydronium (figure 2.8). • Une solution est dite alcaline si elle contient plus d’ions hydroxyde que d’ions hydronium (figure 2.9). • Une solution est dite acide si elle contient plus d’ions hydronium que d’ions hydroxyde (figure 2.10). pH OH - Fig. 2.9 Solution alcaline avec pH supérieur à 7. H+ OH H+ OH - OH - L’acidité d’une solution dépend de sa concentration en ions hydronium. Elle varie cependant

covalente - liaison ionique - liaison hydrogène 12 3. Les molécules 3.1 Introduction Dans la chimie du vivant, l’atome de base = carbone Il existe 4 grandes catégories de molécules: * les glucides * les lipides * les protéines * les acides nucléiques 13 3. Les molécules 3.2 Les Glucides FORMULE GENERALE OU LES TROUVE-T-ON? Cn(H2O)n miel bois pâtes fruits riz 14 3. Les molécules 3.2. Les Glucides glucose CHO H C OH HO C H H C OH H C OH CH2OH Exemples C6(H20)6 ou

à mi-chemin des deux électrodes, sauf à vouloir séparer une protéine dont on connait la charge. Enfin, toutes les molécules non chargées ne seront pas séparées puisqu'elles ne migreront pas du tout. Cette question ne se pose pas pour les acides nucléiques (ADN et ARN) les acides phosphoriques qu'ils contiennent leur donnant une charge toujours négative. 2. la masse moléculaire. Plus la masse moléculaire est importante, plus la vitesse de migration de la molécule sera faible. Rappelons que le

basicité d'une solution est définie par la variation de son pH qui représente l'activité ionique libre des ions H+ pH= potentiel d'hydrogène pH= -log[H+]; [H+] = 10-pH Le pH varie de 1 à 14 Une solution est dite neutre si pH = 7 Une solution est dite acide si pH < 7 Une solution est dite basique si pH > 7 Homéostasie du pH; Entrée de H+ = sortie de H+ Maintien du pH sanguin et cellulaire dans des limites très étroites est un impératif physiologique pour la survie de l’organisme Milieu extracellulaire

protons : Substance qui libère des ions Hydrogène (H+) en quantité détectable. Lorsqu’un acide se dissout dans l’eau, il libère des ions hydrogène (proton) et des anions. C’est la concentration de protons qui détermine l’acidité d’une solution. Bases, accepteurs de protons : capturent les H+ en quantité détectable. PH, concentration acide-base : Plus il y a d’ions hydrogène dans un solution plus elle est acide et à l’inverse, plus il y a d’ions hydroxyde est forte (plus la concentration de H + est

du carbone, de l'oxygène et de l'hydrogène (glucides et lipides) sont totalement dégradées en gaz carbonique (CO2) et en eau (H2O). Par contre, les substances qui contiennent en outre de l'azote (protéines et acides nucléiques) conduisent à un plus grand nombre de composés (urée, acide urique), variables selon les animaux. Selon la nature de ces substances, le problème de leur traitement par l'organisme peut se poser en termes différents. C'est pourquoi les fonctions d'excrétion peuvent être séparées