Équation chimique

Classe de TS Chimie Prof TP N°1BIS TP N°1BIS : SPECTROPHOTOMETRIE : SUIVI CINETIQUE D’UNE REACTION D’OXYDOREDUCTION II Suivi spectrophotométrique d’une transformation chimique ne faisant intervenir qu’une réaction chimique : oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate : Mesures : t (s) 0,00E+00 2,67E+01 5,35E+01 8,02E+01 1,07E+02 ,34E+02 1,60E+02 1,87E+02 2,14E+02 2,41E+02 2,67E+02 2,94E+02 3,21E+02 3,48E+02 3,74E+02 4,01E+02 4,28E+02 4,54E+02 4,81E+02 5,08E+02 5,35E+02 5,61E+02

d’un système linéaire pour l’équilibrage d’une équation chimique 1 Introduction Une réaction chimique est une transformation de matière au cours de laquelle des atomes de molécules en réaction se séparent puis se réarrangent pour donner naissance à de nouvelles molécules. Les molécules en réaction sont appelées des réactifs et les résultantes sont appelées des produits : réactifs qui se transforment en−−−−−−−−−−−−−−−−→ produits Une réaction chimique est soumise à la loi de conservation de la matière

d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation de la transformation chimique ( voir T.P.6) Lorsqu’on mélange les deux solutions précédentes, il se forme de l’ammoniac NH3 et de l’eau. NH4 + (aq) + Cl ֿ(aq) + Na +(aq) + HO ֿ(aq) ( NH3(aq) + Cl ֿ(aq) + Na +(aq) + H2O(l) Eliminons de cette équation les espèces qui ne participent pas à la réaction (ions spectateurs) : NH4 + (aq) + HO ֿ( NH3 (aq) + H2O (l) 2) Interprétation

CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII Exercice 1 : a) 2Al + 3S → Al2S3 b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S → Al2S3 | État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x

oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène. 1.1. Donner la définition d’un oxydant, puis d’un réducteur. 1.2. Écrire la demi équation électronique de réduction de la forme oxydée BM+ (aq) du bleu de méthylène. 1.3. Écrire la demi-équation électronique d’oxydation du glucose RCHO(aq). 1.4. En déduire que l’équation d’oxydoréduction

Suivi d'une transformation chimique – Tableau d’avancement Système chimique : il est constitué initialement d'espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble. Etat d'un système chimique : il est défini par : - la nature, l'état physique ((s), (l), (g) ou (aq)) et la quantité de matière des espèces chimiques constituant le système - les conditions expérimentales définies généralement par T (°C) et P (bar) (CTP) Transformation chimique : Les espèces chimiques constituant initialement le système

Pigments, colorants C.4.3: Transformation chimique et avancement, sa description On reconnaît une transformation chimique au fait que lorsqu'on mélange des espèces chimique. Il y avait disparition de certaines et apparition d'autres espèces chimique. Et à décrire cette transformation chimique par le relevé pour l'état initial et l'état final de la Pression, Température, de la Nature et de la Quantités des différentes espèces présentent dans le système chimique. 1)Transformation des ions iodures

Les réactions d'oxydoréduction UN REDUCTEUR Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Exemples : - les métaux tels que le zinc : Zn = Zn2+ (aq) + 2 e- les ions Fe(II) tel que : Fe2+(aq)= Fe3+(aq)+eUn réducteur est une espèce qui peut s'oxyder : cette réaction est appelée oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel

des systèmes chimiques correspondants. Mélange A : rose Mélange B : jaune vert Mélange C : jaune 4°)Compléter les tableau d’avancement suivants : Equation chimique MnO-4(aq)+5 Fe2+(aq) +8H+(aq)→ 5 Fe3+(aq)+Mn2+(aq) +4 H2O(ℓ) Etat Avancement (mol) Quantités de matière (mol) Initial 0 ni(MnO-4)0,20 ni(Fe2+) 0,40 Excès 0 0 Excès Intermé diaire x 0,20- x 0,40-5x Excès 5 x x Excès final xmax 0,080 0,2- xmax 0,12 0,40-5xmax 0 Excès 5 xmax 0,40 xmax 0,080 Excès Mélange B Equation chimique MnO-4(aq)+5 Fe2+(aq)

Notion de quotient de réaction Qr • Définition : Soit une transformation chimique réalisée en solution aqueuse et modélisée par l’équation de réaction suivante : ( R1(aq)+ ( R2(aq) = ( P1(aq) + ( P2(aq) où (, (, ( et ( sont les coefficients stœchiométriques associés aux espèces chimiques respectives R1(aq), R2(aq), P1(aq) et P2(aq) en solution aqueuse. Le quotient de réaction Qr de cette transformation chimique est défini à tout instant par la relation : [pic] Exemple : pour la