Fiole

|acétate d’éthyle | |Agitateur magnétique | | |Une fiole jaugée de 200 mL | | |Eprouvette de 50 et 100 mL |

la quantité de sucre dans un soda ? I) Masse volumique d'un liquide 1) Le matériel nécessaire est : - Une fiole jaugée - Une éprouvette graduée - Une balance - Un bécher 2) Expérience réalisé : Étape 1 : On 'tare' la fiole jaugée pour ne pas avoir un résulta erroné. Étape 2 : Mettre 100ml d'eau distillé dans la fiole jaugée Étape 3 : Peser la fiole pleine ( 100,3g ) Étape 4 : Faire le calcul ( → ρ = m/v ) 2) 1g/mL = 1kg/L 3) p = m/v = 100,3 ÷ 100 = 1,003

PREMIÈRE MÉTHODE : DISSOLUTION D'UNE ESPÈCE CHIMIQUE DANS UN SOLVANT Matériel : Une balance numérique Une coupelle Une spatule L'espèce chimique à dissoudre : ……………………….. Une fiole jaugée de capacité 100 mL avec son bouchon Un entonnoir Le solvant : ………………………. Une pipette simple Travail : schématisez une fiole jaugée (voir livre rabat de la couverture) dans l'encadré ci-dessus. Calculs préliminaires : On souhaite préparer une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire c

| |1.b |La liste du matériel pour préparer la solution S1 est la suivante : | | |une balance électronique – une coupelle – une spatule – un entonnoir à solide – une fiole jaugée de 200 mL – une pissette d’eau distillée –| | |un compte-gouttes. | |2.a |L’équation de dissolution du chlorure

Erlenmeyer - Fiole jaugée - Tube à essai Mesure du potentiel hydrique de la carotte. La préparation des solutions molaires de saccharose ce fait selon le tableau ci-contre et permettent une première mesure des indices de réfractions au réfractomètre. Tube n° 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Concentration molaires finales en saccharose 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 Pour chaque préparation de solution, on prend 0.1 g (ex du tube 2) qu’on met dans une fiole jaugée de 25

thermostaté à 38°C fiole jaugée de1L éprouvette de 100 mL bécher tubes à essais sur portoir pipettes de 1 mL - 10 mL boite de Pétri aiguille courbe - fil seringues - aiguille 0,6 x 25 planchette à contention pince mousse pince fine pince Kocher ciseaux droits Pentobarbital sodique 6% SYNTOCINON 5 UI.mL-1 3 – MANIPULATION 3.1 - MONTAGE 3.1.1 - Préparation du dispositif de survie Mettre en marche le circuit thermostaté. Préparer 1 L de JALON dilué dans une fiole jaugée (voir sa

environ 20 mL de la solution mère, puis à l’aide d’une pipette jaugée de 5 mL surmontée d’une propipette on prélève de la solution mère dans le bécher que l’on verse dans une fiole jaugée de 10 mL. Puis on complète la solution jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée tout en homogénéisant la solution (en agitant la fiole). III] Mesure d’absorbance. 3.1) Les longueurs d’onde sont comprise entre 220 nm et 320 nm donc elles appartiennent au domaine de l’ultraviolet car . 3.2) D’après

manipulation :……………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Choix du matériel (entourer le matériel nécessaire) : Bécher tubes à essai burette pipette compte-goutte erlen meyer agitateur verre fiole jaugée Choix du réactif :………………………………………………………………………………………………………………………………… Schéma d’expérience : |Appel n°2 |

spatule propre et sèche. u Introduire le solide dans une fiole jaugée de 250,0 mL avec un entonnoir. Rincer la coupelle de pesée et l'entonnoir avec de l'eau en versant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée. u Remplir la fiole jaugée à moitié avec de l'eau, et après l'avoir bouchée, l'agiter sans la retourner pour dissoudre le solide. u Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Reboucher la fiole et agiter en retournant la fiole jaugée. Soyez minutieux : la balance doit rester

du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique du 2-chloro-2-méthylpropane :  = 0,85 g.mL-1. - Conductivités molaires ioniques : (H3O+) = 349,8 x 10–4 S.m2.mol-1 et (Cl-) = 76,3 x 10-4 S.m2.mol-1 Protocole : - Dans une fiole jaugée, on introduit un volume V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume 25,0 mL d’une solution S. - Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans laquelle est immergée la sonde d’un conductimètre