Formule brute

BeCl2 . Be . . Cl Cl Be Cl ⇒ 4 électrons autour du Be PCl5 . P . . Cl . Cl Cl Cl Cl P Cl 4 ⇒ 10 électrons autour du P Limitations du modèle de Lewis ⇒ Ne permet pas de représenter toujours une molécule par une formule unique ⇒ Ne permet pas de prévoir la géométrie de la molécule Exemple Cl Be Cl O H Linéaire Coudée ⇒ Nombre de liaison n’impose pas la géométrie de la molécule H III DESCRIPTION DE LA GEOMETRIE DES MOLECULES .METHODE VSEPR Modèle

de matière de nitrate de cuivre. 12)Un élève prépare 250 mL d’une solution de diiode de concentration 0,15 mol/L. Déterminer la masse de diiode à prélever. Données : Masse volumique du linalol : 0,86 g/mL Formule du linalol : C10H18O Formule du nitrate de cuivre : Cu(NO3)2 Formule du diiode : I2 Masse molaire en g/mol : hydrogène : 1,00 oxygène : 16,0 carbone : 12,0 azote : 14,0 sodium : 23,0 cuivre : 63,5 iode : 127 Exercice 3 : la gravitation / 4 points Le satellite Phobos

d'atomes C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 méthane éthane propane butane pentane hexane heptane octane nonane décane nom de l'alcane formule brute CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 nom du groupement alkyle correspondant méthyl éthyl propyl butyl pentyl hexyl heptyl octyl nonyl décyl CH3 — C2H5 — C3H7 — C4H9 — C5H11 — C6H13 — C7H15 — C8H17 — C9H19 — C10H21 — formule Alcanes à chaînes ramifiées Le nom principal est celui de la plus longue chaîne carbonée. Précédés de leur numéro de position

d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute mais ont des formules semi-développées ou des formules développées différentes. Ces molécules, appelées isomères, ont des propriétés physiques, chimiques et biologiques différentes. Isomérie de constitution L'isomérie de constitution correspond aux isoméries désignant des enchainements d'atomes différents. Des isomères de constitution ont pour seul point commun leur formule brute; ils ne sont pas constitués des mêmes fonctions chimiques

le taux de glucose dans le sang. Le glucose, principal sucre dans l’organisme, distribue de l’énergie aux cellules. Sa concentration demeure constante même si les apports alimentaires et les dépenses énergétiques (efforts physiques) varient. La formule brute du glucose est : C6H12O6 . Activité 1 Calculer la masse molaire du glucose. Données : masses molaires (g.mol–1) : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0. La concentration molaire de glucose dans le sang pour un sujet normal à jeun est comprise dans

Passer de la formule semi-développée à l’écriture topologique Donner l’écriture topologique des espèces ayant la formule semi-développée suivante : A | | B | | C | | D | | E | | | Passer de la formule semi-développée à l’écriture topologique A | 3-chlorobut-1 ène | B | 2-méthylpentane-1,4-diol | C | Acide 4- chlorobutanoïque | D | (2 E)-3- éthylhex-2-ène | E | 3-chlorobutanal | Passer de l’écriture topologique à la formule semi-développée A | | B | | C

matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion

manipuler de préférence sous hotte. 2. Donner la formule topologique de l’acide acétique et du butan-1-ol. (1 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 1. O OH OH Acide éthanoïque Butan-1-ol Figure 1 – Formules topologiques des réactifs 3. Représenter en formule topologique les produits de la réaction d’estérification. (1,5 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 2. O O Figure 2 – Formules topologiques des produits Le molécule d’eau

d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée. 3) Donner les formules semi développées possibles de ce composé. On donne : M(C) = 12 g.mol-1 ;

alcanes et des alcools ; formule semi- développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant