Formule de Lewis

Exemple : 9F instable se transforme en 9F- → (K)2(L)7 se transforme en (K)2(L)8 (structure du néon) II. Représentation de Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons

liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins. | |Rôle des doublets non liants. |Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. | |Isomérie Z/E |Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples

particulier. La maille élémentaire peut être décrite de la façon suivante : - le nickel occupe tous les sommets d’un cube - l’aluminium occupe tous les milieux des faces de la structure. a) Représenter la maille b) Quel est la formule de cet alliage ? c) Quel est le sous-réseau défini par les atomes de nickel. d) A quel type de structure appartient la maille. e) Déterminer le % massique de nickel (masse de nickel sur masse totale). 4- Le Nickel de Raney est un alliage

externes non impliqués dans une liaison covalente. 4. Formule de Lewis d’une molécule La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes. Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Couche

Fiche 42 LA REGLE DE L’OCTET Modèle de Lewis et nombre de liaisons Dans une grande majorité des molécules, on peut déterminer le nombre de liaisons que les atomes vont former grâce à leurs représentations de Lewis. Exemples : Le carbone L’atome de carbone possède 4 électrons célibataires, c’est pourquoi il formera toujours 4 liaisons : soit 4 liaisons simples, soit 1 liaison double et 2 liaisons simples, soit 1 liaison triple et 1 liaison simple. H C H H C H H H C

matières I Introduction 4 4 4 1 Avant propos 2 Présentation II ChemFig pour l’impatient 1 Syntaxe 2 Les di érents types de liaisons 3 Les di érents types de formules 3.1 Formule développée . . . . . . 3.2 Formule semi-développée . . . 3.3 Représentation de CRAM . . . 3.4 Formule topologique . . . . . 3.5 Formule de Lewis . . . . . . . 4 Molécules rami ées 5 Cycles 6 Ions 7 Équations chimiques 6 6 6 7 7 7 8 8 8 8 9 10 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

| | |Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. | | |Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Utiliser des modèles moléculaires | | |et des logiciels de modélisation.

par couche est : 2 8 18 Exemple : H………. Z = 1………. (K) C………. Z = 6………. (K)2 (L)4 Al……….Z = 13………(K)2 (L)8 (M)3 Ar……….Z = 18………(K)2 (L)8 (M)8 Limite de la règle : K………. Z = 19………(K)2 (L)8 (M)8 (N)1 Représentation de Lewis: Le noyau et les électrons des « couches internes » sont représentés par le symbole de l’élément. Les électrons de la « couche externe » sont figurés par : des points s’ils sont célibataires un tiret s’ils forment un doublet. Exemple :

aussi établir une liaison covalente avec un autre atome. c. Représentation de LEWIS d’une molécule La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, les règles du « duet » et de « l’octet » doivent être satisfaites. Méthode permettant d'établir la représentation de Lewis d'une molécule : 1) Chercher le numéro atomique de chaque atome de la molécule

règle de l'octet il lui manque 3 électrons, il va donc établir 3 liaisons. 4) Doublets liants ou non liants. Les électrons de la couche externe non engagés dans les liaisons covalentes forment des doublets non liants. 5) Représentation de Lewis d’une molécule. Elle indique comment sont associés les atomes. Tous les doublets y sont représentés et sont placés autour de chaque atome pour rendre compte des règles de stabilité. 6) Géométrie de la molécule. C’est celle où les doublets