Formule de Lewis

pt). 3. C doit engager 4 e− (donc 4 liaisons), O 2 e− et chaque Cℓ 1 e− pour satisfaire à la règle de l’octet. Cela correspond donc à : 4 + 2 + 2×1 = 8 e−, soit 4 doublets liants. Il y aura : 12 – 4 = 8 doublets non liants (2 pt). 4. Le schéma de Lewis de COCℓ2 est donc : (1 pt). Exercice 3 O 1. Par construction, on doit obtenir f’ = 5,0 cm. Ordre de la construction : • sur l’axe optique, on positionne d’abord AB et A’B’ avec AA’ = 20 cm ; • on trace le rayon issu de B et arrivant en B’ sans déviation

COURS Chap 6 Géométrie des molécules I – Rappel de seconde : formule de Lewis d’une molécule 1. Définition La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les

du tableau choisir la représentation de Lewis correcte sachant que tous les atomes ont une configuration électronique identique à celle d’un gaz noble.Exercice 2 corrigé disponible Compléter le tableau suivant :Exercice 3 corrigé disponible 1. Donner la définition d’une molécule2. Une molécule possède 6 atomes d’hydrogène, 2 atomes de carbone et un atome d’oxygène. Donner sa représentation de Lewis.3. Comment se forme une liaison covalente

du duet : couche externe (K) pleine. Règle de l’octet : couche externe (L) ou (M) pleine. Molécule de méthane CH4 : II. 1. La formation des molécules. Définitions : Représentation de Lewis de 2 atomes d’hydrogène et d’1 molécule de dihydrogène : Une molécule est un assemblage d’atomes. Sa formule brute (AxBy) indique sa composition en atomes et sa masse moyenne. Pour former des molécules, les atomes doivent s’accrocher les un aux autres : ils vont partager un de leurs électrons célibataires

T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier

_____________ IV- Représentation de Lewis a) Représentation de Lewis d'un atome : Elle fait apparaître la dernière couche électronique de l'atome. Exemple : Cl (7 électrons sur la dernière couche) b) Représentation de Lewis des molécules : Deux atomes forment une liaison de covalence en mettant en commun un doublet d'électrons Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

des molécules : 1°) Généralités : a) Définition : Une molécule est une espèce chimique électriquement neutre, formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux ; le nombre d’atomes d’une molécule définit son atomicité. b) Formule brute : Chaque molécule possède un nom et une formule brute dans laquelle les symboles des éléments sont écrits côte à côte avec, en indice, le nombre d’atomes correspondants (l’indice 1 ne s’écrit pas). Exemple : molécule d’eau H2O 1 atome d’oxygène atomicité = 3 2 atomes

et donc la formule de la plus part des ions monoatomiques. Par exemple: Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z=17 dont la formule électronique est: (K)2(L)8(M)7. Il possède 7 électrons sur sa couche externe (M). En se transformant en ion chlorure il sature cette couche externe avec un octet (8) électrons. Cet atome, initialement neutre du point de vue électrique, va donc gagner un électron c'est-à-dire une charge négative lors de sa transformation en ion chlorure. La formule de cet ion

des molécules Formules de LEWIS Doublets liants et non liants Représentation de LEWIS des molécules Géométrie des molécules La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM L’isomérie Z/E Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique CONCLUSION DU CHAPITRE 6 Ce qu’il faut SAVOIR 1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du duet et de l’octet 2 - Donner et interpréter la représentation de Lewis d’une molécule 3