Laboratoire Chimie Hcl

Rapport de laboratoire 3 Détermination du % massique de carbonate de calcium (CaCO3) et de calcium (Ca2+) dans une coquille d’œuf. Section 1) Tableaux 1, 2 et 3 (Pages ci-jointes) Section 2) Démonstration des calculs 1)Trouver le nombre de mol de H+ initial → (concentration du HCl : 1,000 mol/L) Trouver le nombre de mol de HCl dans dans 10ml : (10ml / x ) = ( 1000ml / 1,000mol) x= 0,01 mol dans 10 ml de HCl Trouver la masse de HCl dans 0,01 mol : (1mol / 36,5g) = (0,01mol

MODERIE, Arnaud TURGEON, Nicolas Chimie des Solutions Groupe: 5 TITRAGE ACIDE-BASE Expérience réalisée le 31 mars 2015 Travail présenté à Halim, Dany Département de chimie Collège Lionel-Groulx février 2015 Introduction Comment peut-on faire pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par les chimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec

novembre 2012 Résumé Dans ce laboratoire on fait réagir ensemble deux différents groupements de réactifs (le H2 + ½O2 H2O n’étant pas un des deux mais étant une réaction donnée dès le début avec une enthalpie de -285,8kJ/mol), a l’aide d’un calorimètre, pour donc éventuellement être capable de calculer leurs enthalpies et ensuit l’enthalpie totale de notre équation cible, Mg + ½O2 MgO. De l’oxyde de magnésium (MgO) est donc mélanger avec du chlorure d’hydrogène (HCl) qui crée du chlorure de magnésium

sur  la  vitesse  de  réaction  d’une  solution?    But      Augmenter  la  vitesse  de  réaction  entre  deux  substances  soit:  le  magnésium  et  l’acide  chlorhydrique.​ Introduction    Dans  notre  société  moderne,  nos  connaissances  de  la  chimie  et  de  ses  réactions  ont  grandement  influencées  notre  mode  de  vie  et  de  production.  En  effet,  grâce  aux  avancées  chimiques,  nous  pouvons  maintenant  prédire  certains  phénomènes  chimiques  comme  la  corrosion  ou  la  dégradation des matériaux

expérimentalement et théoriquement | pH théorique | pH expérimentale | pH expérimentales (avec HCL) | ∆pH(pouvoir tampon) | Partie A | 4,74 | 4,64 | - | - | Partie B | 5,0 | 4,96 | 4,19 | 0,77 | Partie C | 9,0 | 9,11 | 9,10 | 0,01 | Partie D | - | 9,10 | 3,12 | 5,98 | Calculs : Trouver le pouvoir tampon pour la Partie B. ∆pH = pH - pHHCl ∆pH = 4,96 – 4,19 ∆pH = 0,77 Analyse  Dans ce laboratoire, il était question de calculer le pH de différentes solutions tampons ainsi que vérifier

Travail de laboratoire Par Stefan GEORGE MACAVEIU et Thomas TRANG 508 Travail de chimie présenté à monsieur Stéphane Lavigne Collège Regina Assumpta 26 mars 2013 Laboratoire de chimie Buts But (général) Prouver la loi de Hess en utilisant la réaction de dissolution (et dissociation) du NaOH(s) dans l’eau et la réaction de neutralisation du HCl avec le NaOH de deux façons différentes dont en premier lieu, avec les 2 réactifs sous forme aqueuses et en deuxième lieu, avec le HCl en phase

Constante d’acidité Chimie Présenté à Nicolas Benz Par Frédéric Gagnon – Martin Landry Groupe 51 Collège du Mont-Sainte-Anne Mai 2014 LABORATOIRE But Le but du laboratoire est de déterminer les valeurs numériques des constantes d’acidité et des pourcentages de dissociation de certains acides, soit du vinaigre à 5,00% d’acide acétique(V/V) et du chlorure d’hydrogène à 0,100M. Hyphothèse Nous croyons que

LA CHALEUR MOLAIRE DE FORMATION DE L’OXYDE DE MAGNÉSIUM Travail de chimie Présenté à Par Groupe : 90 10 janvier 2014 Tables des matières 1. But du laboratoire p.3 2. Théorie en lien avec le laboratoire p.3 3. Protocole p.5 3.1. Matériel p.5 3.2. Manipulations p.5 4. Données p.6 5. Calculs p.7 6. Résultats p.11 7. Discussion p.11 Labo 14 – La chaleur molaire de formation de l’oxyde de magnésium 1. But : Nous

Kevin NGUYEN, Anthony Chraim et Thanh-Phuoc TRAN Rapport de laboratoire #8 Dosage potentiométrique Remis à : Claude Leblond Collège Jean-de-Brébeuf Département de chimie-bio Rapport remis le 12 mai 2015 Table des matières Contents Résultats 2 Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de

 Laboratoire 20 L’influence de différents facteurs sur la vitesse de réaction Rapport d’expérimentation École secondaire La Frontalière Chimie 504 Présenté à Daniel Doyon Rédigé par Ariane Roberge et Magalie Lavoie À remettre le 13 mars 2015 But Déterminer quelle est l’influence de la nature, de la concentration, de la surface de contact et de la température d’un réactif sur sa vitesse de réaction. Schéma de montage (très simple) Matériel Une solution d’acide chlorhydrique