Micelle

atomes ont tendance à se lier avec des ponts disulfures, ainsi, toutes les protéines se lient les unes aux autres en un réseau très dense, emprisonnant les goutelettes d'huile, et formant ce qu'on appelle des micelles. Micelle: {draw:frame} La mayonnaise est donc un ensemble de micelles entourées d'eau. Mayonnaise: {draw:frame} L'émulsion de la mayonnaise peut être facilitée par l'ajout de sel, de sucre ou d'épices, qui réduisent la quantité d'eau libre, et augmentent donc le pouvoir

mais est absent des bactéries Glycolipides uniquement dans les membranes plasmiques des eucaryotes La bicouche lipidique est un fluide bidimensionnel En solution aqueuse, les lipides se rassemblent en structures particulière monocouche air eau micelle eau eau eau liposome

hydrophile et polaire. Cette molécule va orienter sa partie lipophile vers l’huile et sa partie hydrophile vers l’eau. Elle va en quelque sorte organiser le mélange d'une manière particulière, soit en enferment l'eau en micelles (gouttelettes), soit en enferment l'huile en micelles. (voir schéma du tableau récapitulatif) 3) Qu’est ce qui détermine le type d’émulsion ? => Ce n’est pas l’ordre dans lequel on verse une phase sur  l’autre, ni les quantités des phases qui déterminent si une

pas miscible avec l'eau, les tensio-actifs entrent en jeux en formant des micelles. Par exemple lorsque l'eau est en contact avec l'air, la partie lipophile se dirige vers l'air alors que la partie hydrophile est dans l'eau. Lorsque l'eau est en contact avec un produit gras, comme de l'huile par exemple, la partie lipophile se dirige vers le gras et la partie hydrophile reste dans l'eau. Schéma des micelles : [pic] Schémas du mécanisme d'action des tensio-actifs

II) Composition d'une bulle de savon : A- Molécules amphiphiles dans un liquide aqueux et les micelles de savon : 1) Les molécules amphiphiles dans un liquide aqueux Lorsque le savon se mélange dans un liquide aqueux, les tensioactifs vont se placer à la surface. En effet, une extrémité de cette molécule amphiphile est repoussé par l'eau, attirée par l'air ( la queue hydrophobe), l’autre s’associe à l’eau (tête hydrophile). Ainsi, Les molécules se déploient à la surface pour former

(carbone et hydrogène). Les tensioactifs s’organisent en micelles. Les micelles sont les plus petits assemblages de tensioactifs existant dans un liquide. Ces assemblages se constituent après saturation de l’interface eau/huile. Il existe deux types : Micelle directe : les tensioactifs sont présents dans le milieu aqueux. Lorsqu’il y a une goutte d’huile qui est déposée la partie lipophile des tensioactifs est orientée vers cette goutte. Micelle inverse : les tensioactifs sont présents dans l’huile

(ils ont plus d’affinités entre eux qu’avec les molécules d’eau) alors que les portions hydrophile demeurent en contact avec l’eau. Il se forme ainsi une membrane de l’épaisseur de deux couches de molécule. 15. explication du mot micelle et liposome Les micelles sont des structures de phospholipides pouvant former une simple couche enrobée de petites gouttelettes de lipides. Ceci permet aux lipides de demeurer en suspensions dans l’eau. Exemple : la mayonnaise Les liposomes sont un mélange

Sodium Dodecyl Sulfate) est un tensioactif ionique qui permet de nettoyer les dents en éliminant les résidus d’aliments et la plaque dentaire. A partir d’une certaine concentration, les molécules de SDS s’associent et se rassemblent en formant des micelles sphériques. Elles permettent également la formation de mousse. 1) Une molécule tensioactive comporte une partie hydrophile et une partie hydrophobe. Définir ces deux termes. En solution aqueuse, le SDS est totalement ionisé sous forme

de la chaîne carbonée Structure de 4 acides gras à 18 C O C OO C OO C OO C O- Stéarate Oléate Linoléate Linolénate 5 Formation de monocouches et de micelles Monocouche ou film monomoléculaire air Micelle Monomères tête polaire zone hydrophile zone hydrophobe eau [monomère de détergent] [micelle de détergent] queue apolaire cmc [détergent] Structure spatiale d’une monocouche d’acides gras Chaînes carbonées Région non polaire Groupement carboxylate

hydrogène. 2.2. Expliquer pourquoi l’huile et l’eau ne sont pas miscibles. 2.3. Qu’est-ce qui explique la forte tension de surface de l’eau ? 2.4. En utilisant les figures des micelles, schématiser une molécule tensioactive en mettant en évidence la partie hydrophile et la partie hydrophobe. Expliquer le cas spécial de la micelle inversée. 2.5. Représenter le triglycéride donné en exemple en formule topologique. 2.6. Indiquer quels sont la phase aqueuse et la phase lipidique, le tensioactif dans la