Absorbance Et Concentration

30 secondes et lire l’Absorbance à 500 nm (ne pas oublier de faire le zéro) : T0A T= 5 minutes, lire à nouveau l’absorbance de toutes les cuves RESULTATSRecopier les absorbances lues pour les différentes cuves : DA = A5min – A30 secSur papier millimétré, tracer la courbe d’étalonnage : DO = f [créatinine]En déduire les concentrations en créatinine des 2 échantillons de plasma En fonctions des valeurs normales de créatininémie et des valeurs obtenues pour vos échantillons, tirez les conclusions adéquates

DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 pts) Correction http://labolycee.free.fr 1. Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre 1.1. La courbe représentative de A = f([I2]), figure 1, est une droite qui passe par l’origine. L'absorbance est proportionnelle à la concentration en diiode, on peut écrire : A = k[I2] (k coefficient de proportionnalité). 1.2. Amax = 2,00 L’abscisse du point d’ordonnée correspondante nous donne la valeur de [I2]max [I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1 2. Titre du Lugol 2.1. La solution

sens de l’hydrolyse d’ATP ? EXERCICE 2 – Cinétique On considère la réaction élémentaire suivante : X → A + B Q1 Écrivez la vitesse de cette réaction. Q2 Quel est l’ordre de cette réaction ? Q3 Intégrez la fonction de la question 1. On donne les concentrations initiales suivantes : (A)o = (B)o = 0 (X)o= 2·10-4 M – 1/4 – EXERCICE 3 – Protéines La protéine MurA est une enzyme essentielle pour la synthèse du peptidoglycane (ou muréine, une substance constituant la paroi bactérienne). Chez la bactérie

pile suivante : Dans un bécher, on verse un volume V1 = 50,0 mL de solution aqueuse de chlorure de fer II Fe2+ aq + 2 C- aq de concentration apportée en quantité de matière C1 = 1,0 × 10-1 mol·L-1, puis on y plonge une plaque de fer. Dans un second bécher, on verse un volume V2 = 50,0 mL d’une solution de sulfate d’aluminium 2 A3 aq 3 SO4 2‐ aq de concentration apportée en quantité de matière C2 = 5,0 × 10-2 mol.L-1, puis on y plonge une plaque d’aluminium. Les deux béchers sont reliés

catalysant la transformation du lactate en pyruvate (et inversement), on suit l'oxydation du lactate absorbant a 340 nm. ensuite d'après la loi de Beer-Lambert, on calcule la concentration du lactate en fonction du temps, A= є . l. C avec a= absorbance (UA) є= coefficient d'extinction molaire (M-1.cm-1) C=concentration (mol-1) plus le taux de lactate diminue plus l'activité enzymatique augmente représentant ainsi l'activité enzymatique de la LDH dans l'essaie . Les deux électrophorèses

l'absorbance A( de la solution du milieu réactionnel. L'absorbance A( de la solution est une grandeur qui est proportionnelle à la concentration effective des ions permanganate, soit : A( (t) = k. [[pic](aq)] (t) 1. Radiation lumineuse et suivi spectrophotométrique Le spectre d'absorption A = f(() d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration [[pic](aq)] = 5,0(10-4 mol.L-1 en ions effectivement présents en solution est donné figure 5 de l'annexe. 1. Dans quel

Pratiques BI102 BIOCHIMIE Autour de la caséine : préparation des caséines, détermination de la concentration en caséines, analyse d’acides aminés constitutifs Résumé Le but du TP est de connaître la composition en caséines en réalisant une précipitation de la protéine suivie d’une chromatographie sur couche mince. Les deux rendements de caséine obtenus sont de 120%. Les concentrations massiques pratiques des caséines s’élèvent à 9.1g. L-1. Le tripeptide MB1 est : Valine, Histidine

\longrightarrow produits \, d'oxydation + ne^{-}. L'acide 3-amino-5-nitrosalicylique est un composé rouge. Cette réaction n'est pas stœchiométrique : il n'y a pas de bilan d'oxydo-réduction. L'intensité de la coloration rouge est proportionnelle à la concentration de l'ose si l'on opère dans des conditions physico-chimiques constantes. Les droites d'étalonnage ne passent pas toujours par l'origine. Cette méthode n'est pas applicable au dosage d'un mélange complexe de glucides réducteurs. Matériel

utilisée : Grassetade vert-poivron Température de la pièce : (24,5 ± 0,5) ° Burette : (50,0 ± 0,05) mL · Tableau 2 : Mesures d’absorbance mesurées en fonction de la concentration pour ensuite tracer un graphique de l’absorbance en fonction de la concentration. Nom (et #) de la solution Pourcentage volumique Absorbance ------------------------ % A ------------------------ % nm ------------------------ -------------------------------- ± 0,01 Solution fille1 20,0 0,13 Solution

chaînes de triacyglycérol (TAG), par une solution titrée de soude (NaOH). * Expression des résultats : On trouve le volume ajouté est Vx = 0.6 ml de la solution alcaline NaOH. Soient : Vx : le nombre de ml de NaOH versé C : la concentration de NaOH qui est égale à 0.177 N Equation de la réaction : RCOOH + NaOH RCOONa + H2O Ainsi pour 1000 ml de NaOH 0.177 moles Donc pour Vx ml de NaOH X moles = Vx × 0.177/1000 moles On a à l’équilibre nombre de mole d’acide oléique