Absorbance Et Concentration

faisceau lumineux monochromatique de longueur d'onde λ et d'intensité lumineuse I0, traversant sur une épaisseur l une substance en solution, de concentration c, dans un solvant transparent. Si IT est l'intensité transmise on a : L’absorbance est : IT=I0 *e-εlc cl I IA T ∗∗== ε0log l = épaisseur de la cuve en cm (en général 1 cm) c = concentration en mol.L-1 ε = coefficient d'absorption molaire du chromophore N. B. : Si c est exprimée en g.100 mL-1: A = ε.l.c avec ε = coefficient

libres. Cette réaction donne une coloration bleue permettant un dosage colorimétrique. Pour quantifier la quantité de tyrosine libre de l’hydrolysat à étudier, il faut réaliser une gamme de référence (ou gamme étalon) avec une solution pure, de concentration connue, de tyrosine. 1 B) Réalisation du dosage 1) Solutions et réactifs - HCl 0,2 mol/L (50 mL) - NaOH 0,2 mol/L (50 mL) - Réactif de Folin (dilué au ½) - Hydrolysat de caséine : solution à 4,2 g de protéines/L (dite solution mère)

| | |Dosages de solutions colorées par étalonnage. |Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la | | |Loi de Beer-Lambert. |concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe | | | |d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | | |

et transformations de la matière METHODE PHYSIQUE D’ANALYSE Capacités exigibles  - Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ion oxonium H3O+ , la valeur du pH de la solution et inversement. - Mesurer le pH de solutions d’acide chlorhydrique (H3O+ , Cℓ- ) obtenues par dilutions successives d’un facteur 10 pour tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté. - Capacité mathématique : Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque. - Exploiter

 plus  grandes  de  la  concentration  ne   ƉĞƌŵĞƚƚĞŶƚƉĂƐĚ͛ŽďƚĞŶŝƌĚĞƐǀĂůĞƵƌƐĨŝĂďůĞƐĚĞů͛ĂďƐŽƌďĂŶĐĞ͘ǀĞĐůĞĚŝŝŽĚĞ;ĞƚĐĞ ŵĂƚĠƌŝĞůͿŝůĨĂƵƚĚĂǀĂŶƚĂŐĞĚĞƉƌĠĐĂƵƚŝŽŶƐƋƵ͛ŝŶĚŝƋƵĠ  :  0,01mol.L-­‐1  est  une   concentration  encore  trop  forte.     5) <сȴͬȴсϭ͕ϱϯͬϮ͕ϱϬ͘ϭϬ-­‐3  =  6,12.102  L.mol-­‐1     6) La  solution  de  Lugol  est  trop  concentrée  pour  être  utilisée  directement.  Une  solution   10  fois  plus  concentrée  aurait  donné  une  absorbance  10  fois  supérieure,  soit

1 UNIVERSITE SIDI MOHAMED BEN ABDELLAH Faculté des Sciences et Techniques de Fès Département de Biologie Projet de fin d’études Licence Sciences et Techniques (LST) : Biotechnologie hygiène et sécurité des aliments Suivi de la concentration du Chlorure de Sodium au cours de la fabrication de la levure fraîche sur les trois lignes de production Réalisé par : Intissar NIRHOUCH Encadré par : FSTF: Dr . BENJELLOUN Meryem Lesaffre Maroc : Mr. BENNANI ALI Soutenu le

permet de tamponner le milieu afin de ne pas avoir de variation de pH. Le saccharose va quant à lui créer un choc osmotique, c’est-à-dire un échange d’eau avec les cellules. La concentration dans la cellule étant inférieure à celle du milieu extracellulaire, il va se produire une entrée d’eau pour baisser cette concentration intracellulaire, ce qui va faire éclater la cellule. L’EDTA va inhiber les protéases en piégeant les ions Mg2+ et Ca2+, nécessaires à leur fonctionnement. Le BTA et la Cystéine

Traitement cellulaire Les cellules sont traitées avec le composé résorcinolique (CR) soit à une concentration de 0,5 %, 1 % ou 2% deux fois par jour pendant une durée de 24 heures ou 48 heures. Durant le traitement, les cellules sont incubées à 37°C et 5 % de CO2. 110 mg de CR est solubilisé dans 50 mL de DMSO pour une concentration stock de 2200 ppm. La solution est diluée au 1/20 dans du milieu NHK. La concentration de travail du CR est de 110 ppm soit de 100 %. 4-3- Stress cellulaires Les cellules

urbeTP 13Facteurs cinétiques et catalyseCapacités exigibles du BO : Mettre en évidence des facteurs cinétiques et l'effet d'un catalyseur. Source : BELIN TP p 94 Le cidre est transformé en vinaigre de cidre sous l'action de la bactérie mycoderma aceti . À 30 °C, en présence de dioxygène, l'éthanol présent dans le cidre est transformé lentement en acide éthanoïque. Connaître la durée de cette transformation chimique permet

| | |Dosages de solutions colorées par étalonnage. |Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la | | |Loi de Beer-Lambert. |concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe | | | |d’étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | | |