Absorbance Intensit

Eau iodée Alcool à 95 HCl concentrée Glyco colorimétriques gène Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : * La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration  du produit à étudier

1 Epreuve : Sciences physiques Section : sciences de techniques Correction Session principale 2012 Chimie Exercice 1 1- L'équation chimique associée à la pile: Pb + Sn2+ 2- Ei =-0,04v  0  Pb: borne positive; Sn borne negative. [Pb 2+ ]0 C1 3- Ei = E°- 0,03log = E°- 0,03log 2+ [Sn ]0 C2 4- a- K = Pb2+ + Sn. [Pb 2+ ]eq [Sn 2+ ]eq , A.N: K = 0,46. b- E° = 0,03logK, A.N: E° = -0,01V. c- E° = E°( Sn2+/ Sn) - E°( Pb2+/ Pb) ; E°( Pb2+/ Pb) = E°( Sn2+/ Sn) - E°; A.N: E°( Pb2+/

ENZYMOLOGIE EN PHASE HOMOGENE: ETUDE DE LA PHOSPHATASE ALCALINE Les phosphatases ou phosphomonoestérases sont des enzymes qui hydrolysent les monoesters phosphoriques avec formation de phosphate minéral et d'un alcool ou d'un phénol, selon la réaction: R-O-PO32- + → R-OH + HPO42- METHODOLOGIE La manipulation permet l'étude de l'influence de plusieurs facteurs sur la réaction enzymatique. L'enzyme utilisée est une préparation commerciale partiellement purifiée de phosphatase intestinale de veau

Copyright (c) Vladimir DARIC Permission is granted to copy, distribute and/or modify this document under the terms of the GNU Free Documentation License, Version 1.2 or any later version published by the Free Software Foundation; with no Invariant Sections, no Front-Cover Texts, and no Back-Cover Texts. A copy of the license is included in the section entitled "GNU Free Documentation License". Université Paris 7 DEUG SNV décembre 1997 Compte rendu de TP de BC 232 (BC-022)

TP ENZYMOLOGIE ETUDE CINETIQUE DE LA PHOSPHATASE ALCALINE ET DETERMINATION DU PH OPTIMUM Introduction Les phosphatases sont des enzymes qui hydrolysent les monoesters phosphoriques. Ici, on étudiera les effets de l’enzyme sur le PNPP. La phosphatase alcaline hydrolyse le PNPP suivant la réaction suivante : PNPP + H2O PNP Cette réaction libère du PNP. Le PNPP est incolore, alors que le PNP est jaune en milieu alcalin, ce qui permet de le doser directement par spectrophotométrie à 410nm

solution de sulfate de cuivre. Pour cela nous utiliserons une méthode directe : on trace la courbe d'étalonnage A = f(C) à l'aide d'une gamme étalon. On détermine ensuite la concentration de l'échantillon graphiquement à partir de la mesure de son absorbance. Remarque : La précision des mesures est maximale lorsque l'absorbance est maximale. REACTIFS - Eau distillée, - Sulfate de cuivre II, MODE OPERATOIRE 1 – Préparation des solutions. a) Solution mère S. Préparer 100

est incolore à l’état réduit. Il est associé aux chloroplastes dans différents tubes selon les conditions suivantes : Tableau 1 : Caractéristiques des préparations pour le spectrophotomètre |Tubes |Produits |Intensité |But de la préparation |Etat des |Mesures de densités optiques | | | |lumineuse | |tubes |

Exercice 7 : Une solution d'une protéine X est à une concentration de 25 µM. Sachant que la protéine X a une masse moléculaire de 100 kDa, calculer la concentration de cette solution en mg.mL-1. 6 SPECTROPHOTOMETRIE Notions à acquérir : - absorbance d'une substance colorée (spectre dans le visible) ou incolore (spectre U.V.) - loi de Lambert-Beer - limites de la loi de Lambert-Beer - loi d'additivité - gamme étalon I - COMPLEMENTS THEORIQUES Quand une radiation monochromatique de longueur

l'absorbance A d'un mélange de n espèces absorbantes est la somme des absorbances individuelles : Exemple d'application Soit une solution contenant un mélange de Ni(II) et de Co(II), on cherche à déterminer leurs concentrations respectives CNi et CCo en appliquant la loi de Beer-Lambert. Pour cela, on mesure l'absorbance de la solution à deux longueurs d'onde différentes λa = 393 nm et λb = 510 nm qui correspondent respectivement aux absorbances maximales des deux entités en solution prises chacune à part

une grandeur appelée ABSORBANCE, notée A. C’est cette grandeur qui est mesurée par le SPECTROPHOTOMETRE. A n’a pas d’unité A varie en théorie entre O (solution transparente) et l’infini (solution opaque), mais les appareils sont souvent limités à quelques unités d’absorbance. Pour des solutions colorées peu concentrées (C < 10-2 mol.L-1), l’absorbance A est proportionnelle à la concentration C selon la loi de Beer Lambert : • • A = ε .l .C A C • A= absorbance, sans unité l= épaisseur