Acide Base

éthanol ADP et ATP sont les énergies permettant la réaction (ADP) ou produites par celle-ci (ATP). Il s'agit de deux molécules « d'énergie » qui se composent d'un groupement phosphate, ou acide phosphorique H3PO4, d'adénosine (soit une base azotée adénine et un sucre). La différence entre l'adénosine diphosphate et l'adénosine triphosphate réside dans le nombre de phosphate : deux pour l'ADP, trois pour l'ATP. Cette dernière constitue la seule forme d'énergie que

solutés (liquide, solide ou gazeux) dans un solvant. - Elles peuvent être ioniques : électrolytiques, le soluté se dissocie en ions dans le solvant. Ex : produit ionisable, chlorure de sodium en solution aqueuse = NaCl = Na+ et Cl-, eau émollient à base de soude NaOH = Na+ et OH-. - Solution aqueuse : l’eau est le solvant, le soluté est hydrosoluble (sels minéraux et organiques, certains alcools et acides) - Solution alcoolique : l’alcool ethylique est le solvant, il dissout l’eau, les alcools,

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻

substances chimiques comprenant au moins un noyau aromatique, et un ou plusieurs groupes hydroxyles, en plus d’autres constituants. Ils peuvent aller de molécules simples, comme les acides phénoliques (acide gallique), à des composés hautement polymérisés, de plus de 30000 Dalton, comme les tanins (acide tannique) [1]. La biosynthèse des polyphénols fait intervenir des intermédiaires communs à savoir l’acide cinnamique et l’acide shikimique (Zenk, 1971 ; Zenk et Gross, 1972 ; Amrhein et Zenk

séparément: - Equilibrer l’élément oxydé ou réduit - Equilibrer les atomes d’Oxygène en ajoutant H2O - Equilibrer les atomes d’Hydrogène en ajoutant des ions H+ - Equilibrer les charges électriques en ajoutant des électrons - ( Si on est en milieu acide remplacer éventuellement les ions H+ par H3O+ en ajoutant des H2O, si on est en milieu basique remplacer les ions H+ par H20 en ajoutant des OH- ) Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan

indicateurs permettent de reconaitre la présence dun acide en solution. Par exemple , un morceau de papier tournesaul neutre devient rouge au contact d’une solution acide. Les acides sont des substance qui libèrent des ions H+ (hydrogene) lorsqu’on les dissout dans l’eau (solution aqueuse) , ce qui permet le passage du courant electrique. En plus de libérer un ou plusieurs ions H+ , un acide libère aussi un ions négatif. Ont peut généralement reconaitre un acide par sa formule chimique. En effet , elle debute

Les Matériaux de base: Avec l’aide de: http://www.stouls.com/pages/conservatio ... hp?gamme=5 http://preservart.ccq.mcc.gouv.qc.ca/rp ... ?ID=PAPIER Le papier - Comment est fait le papier? Le papier est apparu en Occident au tournant des XIIe et XIIIe siècles. Fabriqué à partir de fibres de cellulose, dont l’origine toujours végétale peut cependant varier, d’un agent de collage, dont la composition s'est modifiée au cours des siècles, et d’une charge, choisie en fonction de l’effet recherché

carbone" (1) ou polysaccharides Très répandus dans la matière vivante : 5% poids sec animaux, 70% poids sec végétaux (⇒ importance des polymères) En alimentation : pain, sucre, céréales, lait • • Oses : glucides simples, non hydrolysables en milieu acide Osides : glucides complexes, dont l'hydrolyse donne plusieurs produits : o holosides : constitués uniquement d'oses simples (amidon, glycogène, saccharose) o hétérosides : constitués d'une partie glucidique ± importante et d'un aglycone = partie non

nécessaires à la compréhension des réactions en solution aqueuse, en mettant l’accent en particulier sur les réactions acido-basiques et les réactions d’oxydo-réduction. Il s’inscrit dans le domaine de la « chimie analytique », discipline se situant à la base de tout domaine faisant intervenir des analyses qualitatives et/ou quantitatives. Les connaissances et les outils acquis au cours de cet enseignement seront utilisés dans un grand nombre de domaines comme la  microbiologie, la biochimie, l’enzymologie

NOTION D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE : TRANSFORMATION TOTALE OU LIMITÉE Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons. Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons. Couple acido-basique : couple constitué par un acide et sa base conjuguée. Réaction acido-basique : réaction dans laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple, et au cours de laquelle il y a échange de protons Le pH est lié à la concentration en ions H30+ : [pic] Certaines