Acide Base

structurale Les glucides Importance des Glucides ●Eléments de structure (cellulose) ●réserves énergétiques (amidon , glycogène) ●Constituants de composés de l'organisme (acides nucléiques) ●Les glucides se trouvent dans d nombreux aliments de base ( pain, riz, pâtes , pommes de terre, maïs Les glucides: ●les monosaccharides -les oses -les dérivés des oses ●les disaccharides ●les polysaccharides (association d'un très grand nombre de molécules d'oses) ●les glucides complexes. (glucides

creuset et son contenu. Le sodium est tellement réactif que, plutôt que ce soit l’oxyde qui se forme (Na2O), c’est le peroxyde (Na2O2) qui est formé. NaOH : Emplissez le creuset d’eau distillée au tiers. Déterminez si la solution est acide ou basique à l’aide d’un papier tournesol[1]. 2. Magnésium : Mg (à votre table) MgO : Prenez un ruban de magnésium (3 à 4 centimètres) avec une pince métallique et placez-le dans la flamme. Danger : évitez de regarder

application numérique. Toutes les parties sont indépendantes. Chimie (7points) Exercice 1 :(1,5 points) Soit l’acide AH et la base B-. 1. Donner l’équation de la réaction de B- avec l’eau. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Donner l’équation de la réaction entre AH et une base comme OH-. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

versée, on dira qu'on a atteint l'équivalence. Cela signifie que l'on aura versé une quantité de matière nB respectant exactement les proportions stœchiométriques données par l'équation de la réaction entre A et B. Le titrage pH-métrique: Ce titrage est basé sur une réaction acido-basique entre le réactif titrant et le réactif titré. Pour déterminer l'équivalence, on peut utiliser deux méthodes: Utilisation d'un indicateur coloré : Quelques gouttes d'indicateur coloré sont ajoutées dans le bécher contenant

bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+ + H2O  A- + H3O+ Ex : HCl + H2O  Cl- + H3O+ L’acide chloridrique (HCl) est un acide fort car se dissocie complètement en mileu aqueux. Base : molécule qui, en milieu aqueux, a tendance à récupérer un proton (H+) B + H2O  BH+ + OH- Ex : NaOH + H2O  OH- + Na+ La soude NaOH est une base forte Sel : union d’un cation et d’un anion, par exemple d’une base et d’un acide mis dans l’eau

....................... Présentation des dérivés carbonyles .................................................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu basique .................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu acide ........................ Aldolisation, cétolisation et crotonisation ........................................... Autres réactions des dérivés carbonyles ............................................... Réactivité des dérivés d’acides carboxyliques

Question 2 : On effectue le titrage pH-métrique de 10 mL d’une solution d’un acide noté HA par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ et HO-) de concentration 1,0 × 10-2 mol.L-1. Les coordonnées du point d’équivalence sont : pH = 8,1 et Vb eq = 12,2 mL. a) Le point d’équivalence est obtenu par le tracé de la tangente à l’origine b) La constante d’équilibre de la réaction s’écrit : [H3O+].[A-] / [AH] c) La quantité de matière acide dans l’échantillon dosé est 8,1 × 10-5 mol d) Un indicateur coloré adapté

HCOOH, de concentration C2 1,5.10-2 mol.L-1 partir dune solution S0 de concentration C0 1,0 mol.L-1B) Mlange des solutionsOn mlange V1 20,0 mL de solution S1 et V2 10,0 mL de solution S2.3) Lion sulfite SO32- est une base au sens de Bronsted, donner les deux couples acide / base qui vont intervenir dans cette raction. 4) Etablir lquation de la raction qui se produit lors du mlange des deux solutions5) Faire un tableau de lvolution du systme lors de la transformation. en dduire le ractif limitant

Chapitre 7 : Réactions acido-basiques I) Rappel Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7, et neutre si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation

souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1. Réactions acido-basiques a. Acide fort et base forte b. Acide faible AH et base forte Exemple : CH3COOH (aq) + HO- (aq)  CH3COO- (aq) + H2O (l) c. Base faible (B) et acide fort Exemple : NH3(aq) + H3O+(aq)  NH4+ + H2O(l) 1.1.2.2. Titrage d’‛oxydoréduction Exemple : On réalise le titrage d’‛oxydoréduction du peroxyde d’‛hydrogène (eau oxygénée)