Acide Base

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

Champs de houblon Houblon et lupuline La lupuline contient deux acides alpha, l'humulone et la lupulone. L'humulone se transforme en isohumulone au cours de la cuisson qui est un antibactérien au gout amère. Le second acide, la lupulone est un antibactérien et un antioxydant. Ces composés contribuent à la conservation de la bière. Le houblon est produit dans plusieurs pays du monde se qui change son arômes. En Belgique on en cultives aussi dans la région Poperinge. Il

(1) ou polysaccharides Très répandus dans la matière vivante : 5% poids sec animaux, 70% poids sec végétaux (⇒ importance des polymères) En alimentation : pain, sucre, céréales, lait • Oses : glucides simples, non hydrolysables en milieu acide • Osides : glucides complexes, dont l'hydrolyse donne plusieurs produits : o holosides : constitués uniquement d'oses simples (amidon, glycogène, saccharose) o hétérosides : constitués d'une partie glucidique ± importante et d'un aglycone =

- Au contact de l’électrode de cuivre, les ions H+ (H3O+) de la solution se réduisent en H2 gazeux en capturant des électrons Dans cette pile, l’ox se déroule à l’interface du zinc et de la solution acide (Zn -> Zn²+ + 2e-) La red se déroule à l’interface du cuivre et de la solution acide (2H+ + 2e- -> H2) Déplacement des électrons : anode -> cathode Sens du courant : cathode -> anode Le principe d’électroneutralité dit que dans un voume déterminé, le nombre de charges positives est

de la douceur, de la brillance aux cheveux et diminuent l’électricité statique pour faciliter le démêlage. Exemple : * Les tensioactifs cationiques * Les silicones Les Correcteurs de pH : Le pH est ajusté grâce à des acidifiants (acide citrique, acide lactique) et par des alcalinisant (soude, triéthanolamine : TEA) Les Conservateurs : On utilise des conservateurs antimicrobiens hydrosolubles. Les Colorants et les Parfums : Ils doivent être hydrosolubles * Les différents shampooings

.......................... Présentation des dérivés carbonyles .................................................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu basique .................... Additions nucléophilies sur le carbonyle en milieu acide ........................ Aldolisation, cétolisation et crotonisation ........................................... Autres réactions des dérivés carbonyles ............................................... Réactivité des dérivés d’acides carboxyliques

Lycée 7 NOVEMBRE MOKNINE Prof : BEN KAHLA JAWHER Devoir de contrôle n°2 Sciences physiques Classe: 4ème Math Date: Le 12 / 2 / 2010 Durée: 2 heures CHIMIE Exercice n°1: ( 7 points ) Acides et bases Acide Base conjuguée ( 3,5 points ) On considère les couples acide / base suivants et leurs pKa à 25°C : N° de couple 1 2 3 4 pKa pKa1 = 2,84 pKa2 = 15,74 pKa3 = 1,94 pKa4 = -1,74 (0,5pt ; A1) 1/ Compléter le tableau précédent (sur la page à rendre). 2/ Classer, en le justifiant

très soluble dans l'eau. En solution aqueuse, c'est le réducteur du couple 2– 2– oxydant / réducteur SO4 aq / SO2 aq, mais aussi l’acide du couple SO2 aq + H2O / SO3 aq. Dans ce denier cas, l’acide 2– sulfureux, SO2 aq + H2O, est un diacide dont la base conjuguée est l’ion sulfite, SO3 aq. Pour éviter que le vin ne s'oxyde, les oenologues ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin. Dans un vin blanc, -1 la concentration massique en dioxyde de soufre est limitée : elle ne doit pas excéder 210

 Elle est extrêmement stable à la  chaleur et peut généralement être utilisée dans des produits présentant des degrés d’acidités  divers. Elle a aussi pour particularité d’être un indicateur coloré de pH. ​ Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité de leur milieu environnant. ​ L'indicateur de pH est donc un détecteur chimique de l'ion hydronium H​ O+​ . La zone où 3​ ils changent de couleur est appelée

Pb(NO3)2 est un sel de Pb2+ soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de se produire