Acide Base

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨el Braunschweig, Stefan Binder Groupe A, Binˆome 3 Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati` eres 1 Objectifs du travail 2 2 R´ esultats 2.1 R´eaction acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´ecis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH 2.2.1 Titrage grossier . .

Niveau : Tle D OG 6 : ANALYSER LES PHENOMENES QUI ONT LIEU AU COURS DE REACTIONS ACIDE-BASE. TITRE : ACIDE FORT – BASE FORTE Durée : 4 H Objectifs spécifiques : OS 3 : Définir les notions d’acide fort et de base forte à partir des solutions aqueuses de chlorure d’hydrogène et d’hydroxyde de sodium. OS 7 : Interpréter la courbe de variation du pH au cours d’une réaction acide-base. Moyens : Vocabulaire spécifique : Documentation : Livres de Chimie AREX Terminale

2. - Justifier à l'aide d'une construction graphique l'évolution de la vitesse de la réaction étudiée. - Définir le temps de demi réaction t½. - Expliquer comment on peut déterminer graphiquement le temps de demi-réaction. La réaction entre un acide carboxylique et un alcool est une estérification ; cette réaction est lente. (a) et (e) sont donc vraies. Evolution de la vitesse de la réaction étudiée : Expression de la vitesse v = 1/V dx/dt avec V: volume en (L) et x : avancement en mol. dx/dt

Équilibres acide-base Chapitre 21 1 Pré requis Pré requis Ce cours fait référence à des notions vues dans le chapitre 2 : équilibres chimiques. Si besoin, revoir les notions suivantes : — activité d’une espèce chimique ; — quotient réactionnel ; — critère d’évolution d’un système chimique en fonction des conditions initiales ; — condition d’équilibre d’un système chimique en réaction. 2 Définitions 2.1 Acide-base Acide-base Définition 2.1 (Acide, base de Brönsted). Un acide est une espèce capable

Corrigée exos Acide Base, redox et dosage Correction : exercices acide-base. Exercice 1. Un acide, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de céder un proton H+. Une base, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de capter un proton H+. Exercice 2. 1. CH3COOH / CH3COO-: CH3COOH est un acide car il est capable de céder un proton H+. H2O / HO-: H2O est un acide car il est capable de céder un proton H+. 2. CH3COOH / CH3COO- : CH3COOH = CH3COO- + H+ H2O / HO- : H2O = HO- + H+ 3. H2O +

solution S2 dans laquelle la concentration des ions sodium est : . Déterminer : 4.1. La quantité de matière de gaz dissout. 4.2. Le volume Vg occupé par ce gaz. (Volume molaire gazeux : Vm = 24L/mol) Exercice 3 : L’acide nitrique HNO3 est un acide fort gazeux. 1. Ecrire l’équation de dissolution de HNO3 dans l’eau pure. 2. On veut préparer VA = 10 L d’une solution A de HNO3 de pH égal à 3,2. Pour cela, on part d’une solution commerciale de HNO3 de densité (par rapport à l’eau) d = 1,51 et

mettant en jeu une réaction acide base. La solution titrante est une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire égale à 0,100 mol.L-1. 1) L’ammoniac en solution aqueuse est une base. Définir le couple acide / base correspondant puis écrire la demie équation correspondante montrant l’échange de l’espèce transférée. (0,5) 2) L'espèce chimique, apportée par la solution d'acide chlorhydrique, qui intervient lors du titrage est H3O+ aq. Définir le couple acide / base correspondant. (0,5) 3)

TP de Chimie n° 7 Objectifs : Réactions acido-basiques ♦ Savoir caractériser les acides et les bases en solution aqueuse. ♦ Introduire la notion de couple acide / base et interpréter la réaction entre un acide et une base. I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

d’ions/électrons d’hydrogène libéré par un acide ou 1 mole acide. Réactions de précipitation C'est une réaction durant laquelle un produit très peu soluble est formé. Ce produit peu soluble se nomme précipité et se dépose généralement au fond du récipient, il précipite. La formation d'un précipité peut être la suite de la réaction entre deux solutions électrolytes. Le Kps est une constante et se nomme produit de solubilité. Le Kps se calcule sur base des concentrations stœchiométriques. Le Kps