Acide biliaire

TPC 2 : Hydrolyse de l'aspartame I- Objectifs. Hydrolyser en milieu acide, les fonctions amide et ester de l'aspartame puis identifier les produits d'hydrolyse. II- Protocole. On travaille avec les gants et les lunettes de protection. 1°) Placer dans un erlenmeyer de 100 mL, deux comprimés de Canderel® 2°) Ajouter, à l'aide d'une éprouvette graduée, environ 20 mL d'acide chlorhydrique à 1 mol.L-1 et les dissoudre en les écrasant avec un agitateur en verre. 3°) Laisser au bain marie bouillant

partiellement soluble dans l’eau et l’éthanol). Sa solubilité dans l’eau augmente quand la température augmente (21,7 g /L dans de l’eau de température T=25°C, 670 g /L dans de l’eau de température T=100°C. La caféine, stable dans les milieux relativement acide et basique, est une base faible qui peut réagir avec des acides pour donner des sels. Dans une solution aqueuse normale, elle n’est pas ionisée, mais elle se présente sous forme de dimères ainsi que de polymères. La caféine se sublime à 178° ce qui

concentration molaire en ion H3O+ d’une solution aqueuse est égale à 10-9. a) Quel est son pH ? (0,5pt) b) Cette solution est-elle acide ou basique ? (0,5pt) 2) Dans une solution aqueuse de volume 30 cL,est dissout 0,2 mol de soude NaOH . ( on donne en g/mol : MH = 1 ; MO = 16 ; MNa= 23 ) a) Calculer

M (O) = 16 g.mol-1 M (H) = 1 g.mol-1 - Le cyclohexane a une densité de 0,75 et une température d’ébullition de 81°C. - L’acide citrique : Pour plus de commodité, nous noterons les différentes formes de cet acide : AH3 ; AH2- ; AH2- ; A3- Ses trois acidités sont très proches et les constantes d’acidité valent : ✓ pKa1 = 3,1. ✓ pKa2 = 4,8. ✓ pKa3 = 6,4. PARTIE 1 : étude de l’arôme de menthe contenu dans le dentifrice L’arôme de menthe

étonnant quand la population produit 5 790 000 tonnes de CO2 en 2010[2]. L’Ontario possède environ 19 000 lacs qui sont atteint de pluies acides[3] et le Québec 29 000[4]. Le pire du pire est arrivé en 1986 au Cameroun, lorsque le lac Nyos, gravement acide à cause d’une éruption volcanique, s’est écoulée. Lorsqu’un lac est saturé de dioxyde de carbone, des petites bulles apparaissent et lâche Figure 1.1 L’émission de CO2 des usines représente une grande partie du CO2 dans l’atmosphère. Ceci

 Composition des jus et nectars de fruits | Fruit | Sucre | Acide | Eau | Ananas | 1 l jus | 10 g | 0 | 10 ml | Citrons Pamplemousses | 1 l jus | 100 g | 0 | | Oranges | 1 l jus | | 50 ml jus de citron | | Corossols | Jus de 1 kg fruit + 1,5 l d'eau | | 4 g acide | | Mangues | 100 g pulpe | 30 g | 10 g jus | 85 g | Goyaves | 100 g pulpe | 50 g | de citron ou 2-3 g d'acide | 35 g | Papayes | 100 g pulpe | 40 g | 1,5 g acide | 150-200 g | Grenadilles | 100 g pulpe | 60 g | | |

Philippe PASTRIE, Alexandre KUFTEDJIAN et James SIRHAN LABORATOIRE #1 L’EFFET SUR L’ACTIVITÉ CATALYTIQUE DE LA CATALASE PRODUIT PAR L’AJOUT D’UN ACIDE Présenté à M. Louis-Philippe Précourt Évolution et diversité du vivant Groupe 03 Collège Jean-de-Brébeuf Département de biologie Remis le 15 mars 2012 Conception Introduction L’expérience qui a été réalisée consiste tout d’abord à déterminer si divers facteurs peuvent influencés l’activité catalytique à la suite d’une modification

cations adsorbés, et qui assurent la cohésion, seront plus gros et plus chargés. Le Fe+++, l’Al+++, le Ca++, le Mn++ ou le Mg++ assureront une bonne cohésion ; le Na+ ou le K+, une bien moins bonne ; le H+, d’autant mieux représenté que le sol est plus acide, n’assure qu’une très faible cohésion.  Mais la fixation de cations sur les colloïdes argilo-humiques est réversible. Les colloïdes argilo-humiques, pour de nombreuses raisons, peuvent relarguer ces cations qui pourront être utilisés par les plantes

fer, macromolécules chimique) (cette fraction peut changer de configuration selon les conditions physicochimique et donc changer de taille) 1.1. Composition moyenne d'une eau de rivière ppm : partie par million mg/K ou 1g/106g H4SiO4 : acide silicique ne peut s’ioniser qu’à un pH basique. SiO2+H2O↔H4SiO4↔H3SiO4-+H+ eq.L-1 mol de charge élémentaires par litre. C=CmM C : concentration molaire en mol.L-1 (ou M) Cm : concentration massique en g.L-1 M : masse molaire en g.mol-1 Exprimer

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻