Acide de Lewis

mercure est un liquide argenté. Une balle est un objet sphérique. Le sodium et le chlore réagissent ensemble pour former du sel de table. Un échantillon d’ eau pèse 28 g. La masse volumique de l’ aluminium est de 2,70 g/mL. Cette pomme est rouge. L’ acide sulfurique transforme le sucre en carbone et en vapeur d’eau. Le sucre est soluble dans l’eau. Le bois brûle en formant du dioxyde de carbone et de l’eau. 5. Dans la description suivante du fluor, relevez les propriétés physiques et les propriétés

rencontrées dans les niveaux antérieures : réaction chimique, équilibre chimique, définition d’acide et base selon Définitions, exemples de couples acide-base, espèces fortes et faibles, loi de Guldberg et Waage (dite d’action des masses), définition de la constante d’acidité Ka , pKa , classification des couples acide/base ; domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique ; les couples de l’eau. Bronsted, échelle du pH, autoprotolyse de l’eau. Il s’agit d’une introduction à partir d’exemples

fonctionnels Acidité des groupements fonctionnels Acide pKa Base conjuguée Acide iodhydrique HI -10 I Acide bromhydrique HBr -9 Br Acide chlorhydrique HCl -7 Cl Acide sulfurique Acides sulfoniques Alcools protonés O O S OH HO H2SO4 O O S OH R -3 O O S O HO HSO4 -2.6 O O S O R ROH2+ -2 ROH H3O+ -1.74 H2O HF 3.17 F Ion oxonium Acide fluorhydrique NH3+ Anilines protonés (ammonium d'aryles) NH2 4 O Acides carboxyliques Acide cyanhydrique 4.75 C H3C Ammonium O OH

propriétés électrophiles au niveau des carbones liés aux oxygènes. De plus, il est activé grâce à 1,1 équivalent d’AlCl3 pour donner l’adduit de Lewis correspondant (schéma 6). (4) (3) (2) Schéma 6 On comprend l’utilité d’utiliser 1,1 équivalent de catalyseur car 1 équivalent réagit avec la fonction carbonyle restante et sera ensuite détruit par hydrolyse acide. Le rendement de cette étape est de 65%. (3) (2) (1) L’accès au 4-(4-méthoxyphényl)-4-oxobutanoate de méthyle (4) est ensuite permit

| | |Ammoniac | | |ammoniaque | | |Acide chloridrique | | |Acide nitrique | | |Acide phosphorique | | |Acide sulfurique | Règles de nomenclature : 1- Composé ionique : ion positif placé au début 2- Pas à apprendre 3- L’élément écrit

................................................... Notion d’orbitale atomique ................................................................ Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. 2 4 6 8 10 12 Thermodynamique chimique Le premier principe de la thermodynamique

questionnaire Page 6 / 11 2. L’isosorbide 2.1. Équation de la réaction correspondant à la transformation du glucose en sorbitol : R−CHO + H2 = R−CH2−OH 1 2.2.1. : liaison se dirigeant vers l’arrière : liaison se dirigeant vers l’avant 1 2.2.2. Formule de Lewis de l’isosorbide : 2 2.2.3. Entourer les groupes fonctionnels et nommer la ou les fonction(s) de l’isosorbide : 2 2.2.4. Formule brute de l’isosorbide : C6H10O4 Équation de la réaction de formation de l’isosorbide à partir du sorbitol (utiliser les

couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base. • Représenter le schéma de Lewis et la formule semi- développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium. • Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique. • Associer KA et Ke aux équations de réactions correspondantes. • Estimer la valeur de la constante d’acidité́ d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH. • Associer le caractère fort d’un acide (d’une

forme en partie des ions NH4 (aq) − et OH (aq). Électrolyte faible, car la molécule se dissocie partiellement en H+(aq) et HSO− (aq). 3 2+ − Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en Ca (aq) et Cl (aq). Électrolyte faible, car HCOOH (acide organique) se dissocie partiellement en H+(aq) et HCOO−(aq). Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en K+(aq) et OH−(aq). g) H2SO3(aq) h) CaCl2(aq) i) HCOOH(aq) j) KOH(aq) EXERCICE 1.3 (page 14) k= P 101, 3 kPa 21, 2 kPa =

moisissures) o Espèces les plus compliquées (Mammifères) ⇒ Chimie du Carbone et de ses composés ⇒ Composés Organiques Molécules organiques = Essence même de la vie Graisses, lipides O C17H35 C O C17H35 C O O C O C17H35 C17H35 O O C OH Triglyceride acide stéarique sucres CHO H HO H H OH H H H OH OH CH 2 OH H HO HO H H OH OH O OH Glucose protéines 2 Vue stéréoscopique du peptide Y91LGYLEQLLR100 acides nucléiques NH2 N A N N HO H H O O P O ON N NH2 H N O H O H N NH O H H O O P O