Acide

bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique. Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al3+(aq) / Al(s)   MnO4-(aq) / Mn2+(aq)    (en milieu acide)       NO3-(aq) / NO(g)    (en milieu acide)   MnO4-(aq) / MnO2(s)      (en milieu acide) Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H2(g)      2H+(aq) + 2e-       Au(s)    Au3+(aq) + 3e-       Fe3+(aq) + e-    Fe2+(aq) Exercice

SUJET n°61 obligatoire DÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D’UN VINAIGRE SESSION 2013 BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Ce sujet fait partie de la banque nationale de sujets dans laquelle les sujets d’une session sont tirés au sort. Ce sujet est soumis à la clause de STRICTE ET TOTALE CONFIDENTIALITÉ. Il ne peut faire l'objet d'AUCUNE DIFFUSION, y compris après la tenue de la session du baccalauréat. Sommaire I. DESCRIPTIF

Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+

S.E.N.S S comme Souillures à éliminer : les salissures d'origine organique (ex : tâche de café, de vin, de graisses) seront nettoyées avec un produit à pH alcalin les salissures minérales (tartre, rouille, ciment) avec un produit à pH acide les micro-organismes avec un produit désinfectant E comme nature de l'Eau utilisée Les caractéristiques minérales et microbiologiques de l'eau sont à prendre en compte pour le nettoyage et le rinçage. Il convient de connaître la dureté de

Roche A (au pied de l'affleurement) : Roche B (au dessus) : Tests : ➢ Roche A : - dureté par rapport au verre - acide chlorhydrique : r la roche raye le verre r la roche ne raye pas le verre r la roche fait effervescence à l'acide r la roche ne fait pas effervescence à l'acide Il s'agit donc d'un : ➢ Roche B : - dureté par rapport au verre - acide chlorhydrique r la roche raye le verre r la roche ne raye pas le verre r la roche fait effervescence à l'acide r la

(et supra moléculaire) (ou macroscopique) Concerne l’hémoglobine Concerne les globules rouges (= hématies) Signes cliniques de l’individu - 6ème AA de la chaîne β = valine au lieu de - Forme de faucille (au lieu de disque - grave anémie (peu de GR) acide glutamique biconcave) - crise avec augmentation du volume de la rate, pouvant conduire à une hémorragie - HbS non soluble : polymérisation des - Hématies plus rigides et plus fragiles - crises articulaires molécules au niveau de la valine qui forme

pop-corn : à Réaction Copie le goût de O N N O + H2N H + O O à Goût de grillé, eau, pop-corn II_ Les molécules du goût Le goût est quelque fois lié à l'odorat, mais la perception des différents goûts qui sont sucré, amer, acide et salé dépendent de récepteurs situés sur la langue. 1) Goût sucré Presque tous les humains aiment le goût sucré. En fait son absorption déclencherait la sécrétion d'endorphines ( molécule de plaisir ). D'ailleurs les commerçants l'ont bien compris

nomenclature officielle, est acide éthanoïque. Cet acide réagit de façon limitée avec l'eau. Le degré d'un vinaigre est la masse, exprimée en gramme, d'acide acétique pur, contenue dans 100g de vinaigre. L'étiquette indique 8°. On dispose d'une solution S préparée par dilution d'un facteur 10 du vinaigre du commerce. 1) Préciser toutes les espèces chimiques, ioniques ou moléculaires, présentes dans le vinaigre. Mesurer le pH de la solution diluée S. 2) À 25°C, le pKA du couple acide/base CH3COOH(aq) / CH3COO−(aq)

raffinées Les boissons alcoolisées, le café et certains thés Quel est le PH de nos cheveux ? Des cheveux en bonne santé ont un PH naturel acide environ 5.5. Cette acidité est liée aux sécrétions et à la sueur qui forment le film protecteur hydro-lipidique protégeant ainsi les cheveux de la déshydratation. L’utilisation de produits capillaires à PH acide n’a pas d’incidence sur l’acidité du milieu, contrairement au produits capillaires alcalins. Quel effet du PH sur les cheveux ? Les produits

molécules liposolubles, la vitesse de résorption va dépendre de la liposolubilité du produit Ionisation : (caractère acide faible ou base faible d’un médicament) différents fonctions selon le pH intérieur, différentes dissociations ou ionisations (ex : acide faible peu dissocié en milieu acide, mais fortement dissocié en milieu basique) Ex : ASPIRINE (acide faible) dans l’estomac pH acide donc peu ionisé d’où début de la résorption Lieu privilégié de la résorption (intestin) 3) Biodisponibilité et 1er