Acide

Définitions : - Acide : espèce capable de céder un proton - Base : Espèce capable de capter un proton - Couple acide/base : AH/A⁻ - Espèces amphotères : Espèce capable d'être à la fois un acide ou une base. - Amphotérisation ou dismutation : Amphotère réagit sur lui même. Expression du pH : [pic] - Polyacide : espèce capable de céder un ou plusieurs H⁺ - Polybase : espèce capable de capter un ou plusieurs H⁺ - Acides forts totalement dissociés dans l'eau. -Acide faible / base faible

L’hélianthine en solution est un indicateur coloré acido-basique noté HIn(aq)/In-(aq), dont le pKA0 est égal à 3,8. • On admet que la couleur d’une solution aqueuse contenant quelques gouttes d’hélianthine apparaît : - rouge (couleur de sa forme acide), si [HIn] > 5.[In-] - jaune (couleur de sa forme basique), si [In-] > 5.[HIn] A. Première partie : Propriétés de la teinture d’hélianthine 1. a) Donner un encadrement du rapport [pic]correspondant à la zone de virage de l’hélianthine. b)

n°2 Année scolaire : 2008/2009 Classes : 4ème Sc et M . Sciences physiques Durée : 3 heurs CHIMIE (7points) Exercice n°1 (5 points) Une solution S1 d’un acide faible AH de molarité C1 = 10-2 mol.L-1 et de volume V1 = 50 mL est préparée par dilution d’un prélèvement de volume V0 d’une solution S0, du même acide, de molarité C0 = 5.10-2 mol.L-1. 1°) a- Etablir la relation entre C0, V0, C1 et V1 ; en déduire V0. b- Décrire le mode opératoire permettant de préparer la solution S1

fortement acide et à chaud, les oses ayant au moins 5 atomes de carbones subissent une déshydratation et se transforment en furfural (si l’ose est un pentose) ou en un dérivé du furfural (si l’ose est un hexose). H4 C 3 OH C OH H H 2 H 5 C C 1 H H OH OH C CH CH CH C Milieu acide à chaud + 3H2O C O O O Aldopentose H 4 C 6 HO H2C H Furfural 3 OH C OH H H 2 5 H C C 1 H C OH OH CH CH C C Milieu acide 5 à

(1) ou polysaccharides Très répandus dans la matière vivante : 5% poids sec animaux, 70% poids sec végétaux (⇒ importance des polymères) En alimentation : pain, sucre, céréales, lait • Oses : glucides simples, non hydrolysables en milieu acide • Osides : glucides complexes, dont l'hydrolyse donne plusieurs produits : o holosides : constitués uniquement d'oses simples (amidon, glycogène, saccharose) o hétérosides : constitués d'une partie glucidique ± importante et d'un aglycone =

que l’acide chlorhydrique est un acide fort dans l’eau. Solution d’acide éthanoïque Dans une telle solution, on a [H3 O+] < c. La transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau n’est pas totale : CH3 COOH(aq) + H2 O(ℓ) = CH3 COO−(aq) + H3 O+(aq) On dit que l’acide éthanoïque est un acide faible dans l’eau. Taux d’avancement Le taux d’avancement τ d’une réaction est le quotient de l’avancement final par l’avancement maximal : xf τ= xmax M ´   Acide Base pH pH-mètre Avancement final

→ butan-2-one → but-2-ène + (b) + (c) → 2-bromobutane + H2O Que représentent les symboles (a), (b), (c) et (d)? 2) Compare l'action du sodium sur: a) CH3-CH2OH b) (CH3)3-COH c) CH3-CHOH-CH2-CH3 3) Complète et commente l'équation suivante: acide butanoïque + éthanol → (en présence d'H2SO4 concentré) 4) Trouve la formule développée plane de l'hydrocarbure non cyclique C5H10 qui: a) donne du 2-méthylbutane par hydrogénation; b) fixe le bromure d'hydrogène pour donner un produit transformable

isomères géométriques (voir tableau). Ils possèdent chacun deux groupements carboxyliques (diacide). Malgré une formule brute et des fonctions chimiques identiques, ces composés chimiques possèdent des propriétés différentes. 3 Acide maléique (Cis) Acide fumarique (Trans) O H H Température de fusion (°C) Solubilité dans l’eau à 25°C en g/l Constantes d’acidité 130 7,9 1.83 / 6.07 O OH O OH HO H H O 287 0,07 3.03 / 4.44 OH Nous allons vérifier expérimentalement la différence

fait partie des plus éminents physiologistes du 20e siècle : il a découvert que la cause du cancer est une acidité trop importante dans le corps, signifiant que le pH dans le corps est en dessous du niveau normal de 7,365 – qui constitue un état « acide ». Warburg a étudié le métabolisme des tumeurs et la respiration des cellules et a découvert que les cellules cancéreuses persistent et prospèrent dans un pH plus faible (à 6,0) à cause de la production d’acide lactique et d’une concentration élevée

fer, macromolécules chimique) (cette fraction peut changer de configuration selon les conditions physicochimique et donc changer de taille) 1.1. Composition moyenne d'une eau de rivière ppm : partie par million mg/K ou 1g/106g H4SiO4 : acide silicique ne peut s’ioniser qu’à un pH basique. SiO2+H2O↔H4SiO4↔H3SiO4-+H+ eq.L-1 mol de charge élémentaires par litre. C=CmM C : concentration molaire en mol.L-1 (ou M) Cm : concentration massique en g.L-1 M : masse molaire en g.mol-1 Exprimer