Ampholyte

demi-équation associée à un couple acide/base. • Savoir écrire l’équation d’une réaction acido-basique. • Connaître quelques couples acide/base et y reconnaître l’acide et la base: - [pic] -[pic] -[pic] -[pic] • Savoir que l'eau est un ampholyte. Les dosages. • Savoir définir l’équivalence lors d’un dosage. • Savoir déduire, de l'équivalence, la quantité de matière du réactif dosé. La conductimétrie: • Connaître la relation qui existe entre la conductivité d’une solution

equation B+H3O+=BH+ =H2O. l'acide et sa base conjugée forment un couple acide/base AH/A- ou BH+/B exemple:HCL/CL- HCL+H2O=H3O+ +CL- la molecule H2O peut jouer le role d'un acide conjugué ou d'une base conjuguée on dit que c est une espere ampholyte ou amphotére. en effet dans le couple H3O+/H2O elle est base et dans le coule H2O/OH- elle est acide. un acide ou base est dit fort s'il se dissocie completement dans l'eau. exemple:HCL HNO3 HCLO sont des acides forts NaOH et KOH sont des base

des polyacides qui peuvent céder plusieurs protons ; c’est le cas de l’acide sulfurique par exemple : H2SO4 = HSO4  + H + HSO4  = SO4 2 + H + Exemples : b. Ampholyte Ce sont des espèces qui jouent le rôle d’acide dans un premier couple et de base dans un second couple. Ce sont des ampholytes (substantif) ou espèces amphotères (adjectif). Exemples : HSO4  : acide du couple HSO4 - /SO4 2 et base du couple H2SO4/HSO4  H2O : acide du couple H2O/OH - et base

différents couples, qui permet de caractériser un couple et de comparer la force relative des couples. On peut ainsi prévoir l'évolution des réactions acido-basiques. 1. Qu'est-ce que le produit ionique de l'eau ? • L'eau se comporte comme un ampholyte ; elle est à la fois un acide et une base dans les couples • La réaction d'autoprotolyse de l'eau met en jeu l'acide du couple avec la base du couple Elle s'écrit Cette réaction est observée dans toutes les solutions aqueuses. Une très

ou plusieurs protons. Par exemple, l’ammoniac capte un proton pour former l’ion ammonium selon la réaction : Un couple acido-basique se note acide/base. La demi-équation acido-basique associée s’écrit : acide = base + H+. L’eau est un ampholyte ; elle peut se comporter comme un acide ou comme une base dans les couples H3O+/H2O et H2O/HO-(aq). 2. Comment écrire l’équation d’une transformation acido-basique ? Une réaction acido-basique se traduit par un transfert de protons de l’acide

comporte parfois comme un acide, parfois comme une base. - L'eau H2O est l'acide du couple acide / base H2O / HO - : - L'eau H2O est la base du couple acide / base H3O + / H2O : On dit que l'eau est un composé amphotère ou que l'eau est un ampholyte. 3- Conclusion : les réactions acido-basiques 3-1 Ecriture d'une réaction acido-basique Toute réaction acido-basique fait intervenir l'acide d'un couple acide 1 / base 1 qui donne un proton (ion H +) à la base d'un autre couple acide 2 / base

HCO3-(aq) Dioxyde de carbone (dissous) Ion hydrogénocarbonate H3O+ / H2O Ion oxonium Eau H2O / HO (aq) Eau Ion hydroxyde Remarque: On observera que l'eau peut intervenir grace à deux couples. On dit que l'eau est amphotère ou que l'eau est un ampholyte. III. Réaction acido-basique. 1.Ecriture de l'équation de la réaction. Une réaction acido-basique est une transformation mettant en jeu deux couples acidobasiques, acide1/base1 et acide2/base2, qui échangent un proton H+. On pourra écrire chaque

acido-basique AH/A-. Exemple : acide benzoïque/ion benzoate C6H5COOH/C6H5COO- C6H5COOH = C6H5COO- + H+ Certaines espèces peuvent se comporter comme un acide ou comme une base selon les conditions, on parle de composé amphotère ou ampholyte. Exemple : l’eau qui apparaît dans deux couples H3O+/H2O : H3O+ = H2O + H+ H2O/HO- : H2O = HO- + H+ 2 La réaction acido-basique Une réaction acido-basique est un transfert de protons entre l’acide HA1 d’un

conjugué Ex : ammoniac : NH3 + H2O [ AH ].[OH  ] Kb  [ A ] constante de basicité NH4+ + OH- * Couple acide/base conjuguée : AH / AAH acide A+ H+ base conjuguée CH3COO- + H3O+ lié par Ka perte d’un H+ * Amphotère ou ampholyte : espèce chimique, qui est l’acide d’un couple et la base d’un autre couple Ex : - H2PO4-  base du couple : H3PO4 / H2PO4 acide du couple : H2PO4- / HPO42- H2O   base du couple : H3O+ / H2O acide du couple : H2O / OH- * Espèce spectatrice

-------------------------- b) Caractère ampholyte de l’eau - Comportement basique de H2O Ex : CH3COOH + H2O AI CH3COO- + H3O+. BII BI AII Les couples acide-base sont : CH3COOH/CH3COO- et H3O+/H2O - Comportement acide de H2O Ex : NH3 + H2O AII BI NH4+ + OHBI BII Les couples acide-base sont : NH4+/NH3 et H2O/OHL’eau peut jouer le rôle d’un acide ou d’une base, elle présente donc un caractère ampholyte (deux rôles). Puisque l’eau est ampholyte, on peut envisager la réaction entre deux