Ampholyte

HCO2H  H2O  NH+4  NH+4 / NH3.   C6H5CO2– + H+   HCO2– + H+   HO– + H+   NH3+ H+ 4.  a. L’eau appartient aussi au couple H3O+ / H2O. b. Une espèce qui, comme l’eau, est l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, est un ampholyte. 13   Reconnaître deux couples acide / base 1. Les deux couples acide / base associés à la réaction sont : H2O () / HO– (aq) et C6H5NH3+ (aq) / C6H5NH2 (aq). 2.  L’équation de la réaction est écrite avec une double flèche. Il s’agit donc

la réaction d’autoprotolyse de l’eau 2 H2 O(l) = H3 O+ + HO− . (aq) Sa constante d’équilibre est K e (25 ◦ C) = 1,0.10−14 à 25 ◦ C et K e (60 ◦ C) = 1,0.10−13 à 60 ◦ C. Données : N A = 6,02.1023 mol−1 ; meau = 1,0 g.cm−3 à 25 ◦ C. a. L’eau est un ampholyte. b. Il y a plus de molécules d’eau dissociées en ions à 60 ◦ C qu’à 25 ◦ C. c. Dans un litre d’eau à 25 ◦ C, il y a 6,0.1016 molécules d’eau qui sont dissociées en ions. d. À 60 ◦ C, une solution de pH = 7 est acide. 2 FESIC-Ch 2008 Données :

d’un proton : polybase • Exemple H2 SO4 /HSO4− : H2 SO4 HSO4− + H + HSO4− /SO42− : HSO4− SO42− + H + 3 / 15 c Boukaddid Cours de chimie sup TSI Il existe des esp`eces chimiques qui peuvent jouer a` la fois le rˆole d’un acide et d’une base : ampholytes,une telle propri´et´e d´efinit un caract`ere amphot`ere • Exemples HSO4− ;H2 O H2 O acide 1 2.2 + HO− base 1 H2 O acide 2 + H3 O+ base 2 Produit ionique de l’eau • L’eau joue le rˆole d’un acide dans le couple H2 O/HO− H2 O H + + HO− •

forme basique en second : HClO(aq) / ClO–(aq) ; HClO2 (aq) / ClO–(aq) ; H3PO3 (aq) / H2PO–(aq) ; 2 3 H3PO4 (aq) / H2PO–(aq) ; H2PO–(aq) / HPO2–(aq). 4 4 4 – b. H2PO4 (aq) est la forme basique d’un couple et la forme acide d’un autre couple. Les ampholytes. + + b. L’ion NH4 (aq) est la forme acide du couple NH4 (aq) / NH3(aq). Il est donc responsable de l’acidité de la solution de chlorure d’ammonium. c. On peut donner des exemples de solution contenant des ions HO–(aq) : soude, potasse, chaux…

3. C6H5CO2H HCO2H H2O NH+4 HCO2H / HCO2– ; NH+4 / NH3. C6H5CO2– + H+ HCO2– + H+ HO– + H+ NH3+ H+ 4. a. L’eau appartient aussi au couple H3O+ / H2O. b. Une espèce qui, comme l’eau, est l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, est un ampholyte. 13 Reconnaître deux couples acide / base 1. Les deux couples acide / base associés à la réaction sont : H2O (ᐉ) / HO– (aq) et C6H5NH3+ (aq) / C6H5NH2 (aq). 2. L’équation de la réaction est écrite avec une double flèche. Il s’agit donc d’un équilibre

est : H 3 O + + Cl – + OH – + Na + → 2H 2 O + Na + + Cl – Activité Activité Activité Activité H 3 O + + OH – → 2H 2 O Les couples acido-basiques sont : CH 3 COOH ⁄ CH 3 COO – et H 3 O + ⁄ H 2 O . – L’ion hydrogénosulfate HSO 4 est un ion ampholyte car il joue le rôle d’acide dans le couple – 2– – HSO 4 ⁄ SO 4 et le rôle de la base dans le couple : H 2 SO 2 ⁄ HSO 4 . [ H 3 O + ] = 1 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1 donc : pH = – log ( 1 ,0 ⋅ 10 – 3 ) = 3 ,0 [ H 3 O + ] = 5 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1

microcristalline, modifiés chimiquement. La plus connue est la DEAE-cellulose, phase assez basique comportant le groupement diéthylaminoéthyle. D’autres phases, aux propriétés d’échange d’ions, ont un caractère hydrophile mis à profit pour la séparation des ampholytes. L’utilisation de liants minéraux (type plâtre) rend la couche de phase stationnaire fragile, ce qui peut être un avantage lorsqu’on veut récupérer les composés séparés en décollant du support les zones utiles et en les extrayant avec un solvant

courante: vinaigre, détartrant, faire émerger la définition d’un acide et d’une déboucheur de canalisations, etc. base au sens de Br nsted. Quelques acides et bases usuels. Couple acide/base. Couples de l’eau: H3O+/H2O; H2O/HO- (aq). L’eau est un ampholyte. 2 - Réactions d’oxydoréduction Exemples de réactions d’oxydoréduction comme réactions impliquant des transferts d’électrons. À partir de l’écriture de chacune des réactions, faire émerger, dans des cas simples, la définition d’un oxydant et d’un

est : H 3 O + + Cl – + OH – + Na + → 2H 2 O + Na + + Cl – Activité Activité Activité Activité H 3 O + + OH – → 2H 2 O Les couples acido-basiques sont : CH 3 COOH ⁄ CH 3 COO – et H 3 O + ⁄ H 2 O . – L’ion hydrogénosulfate HSO 4 est un ion ampholyte car il joue le rôle d’acide dans le couple – ⁄ SO 2– et le rôle de la base dans le couple : H SO ⁄ HSO – . HSO 4 4 2 2 4 [ H 3 O + ] = 1 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1 donc : pH = – log ( 1 ,0 ⋅ 10 – 3 ) = 3 ,0 [ H 3 O + ] = 5 ,0 ⋅ 10 – 3 mol ⋅ L – 1

amphibolite n. (géol.), amphibolite f. amphicoelous adj. (zoo.), biconcave, amphicœle amphineura n. (moll.), amphineure m., loricate m. amphipod n. (arthr.), amphipode m. (crustacé marin) amphiprotic acid n. (chim.), acide m. amphiprotique ampholyte n. (chim.), ampholyte m. amphoteric(al) adj. (chim.), amphotère amphychelydian n. (paléo.), amphychélidien m. amplidyne n. (électr., instr.), amplidyne f. amplification adj. n. (électr., méca., opt.), amplification n. f., ~ factor, gain, facteur d’amplification