Ampholyte

= [H₃o⁺]* [HO⁻] Il est identique à toutes solutions à température donnée Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻ L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple

H2CO3, aussi appelé hydrogénocarbonate et plus communément bicarbonate, est carbonique venant formé d’eau et de gaz carbonique. Alors que HCO3 en est sa base conjuguée. Le bicarbonate a donc tendance à perdre un hydrogène et donc c’est une substance ampholyte et donc qui peut être un acide ou une base. Etant donné que pendant notre titrage nous saurons la concentration de HCl et que 1mole de l’un est égal à une mole de l’autre nous pourrons savoir la concentration et donc le volume de carbone dans les

base 1.1. Introduction 1.2. Les acides et les bases selon Arrhenius 1.3. Les acides et les bases selon Brønsted 2. Couples acide-base 2.1. Acides et bases conjugués 2.2. Des couples particuliers : a) les couples de l’eau b) les couples des ampholytes 2.3. La réaction acide-base Un cas particulier : l’autoprotolyse de l’eau La constante d’autoprotolyse ou produit ionique de l’eau: KW et pKW 3. pH de l’eau pure et des solutions aqueuses 4. Force des acides et des bases 4.1. Constante

lavage au chlorure de sodium est une étape de « relargage » visant à diminuer la solubilité de l’ester dans la phase aqueuse pour récupèrer le maximum de produit dans la phase organique. 5- Lavage à l’hydrogénocarbonate de sodium : HCO3- est un ampholyte il se comporte comme une base en présence d’acide et comme un acide en présence de base. Dans la phase organique il reste de l’acide éthanoïque (espèce en excès, soluble dans le cyclohexane) , l’hydrogénocarbonate de sodium va le neutraliser selon :

d’électrons non-liant A- + H+  AH ou B + H+  BH+ (2) Couple acide/base : L’acide AH et la base A- sont conjugués. - H3O+/H2O, HCl/Cl- , CH3COOH/CH3COO-, H2SO4/HSO4-, HSO4-/SO42 H2O/OH-, NH4+/NH3, CH3NH2+/CH3NH2 Amphotère : (ampholyte) possède à la fois un H libérable et un ou plusieurs doublets non liants. Cours de Chimie en Solution 9 Réaction acido-basique = combinaison de deux couples qui échangent un proton. Acide AH/A- et H3O+/H2O  AH + H2O  H3O+ + A-

H+ proton H+ AH acide conjuguée BH+ (HA / A-), (BH+ / B),… sont des couples acido-basiques. Exples: (H3O+/H2O), (H2O/HO-), (NH3/NH4+),(CH3COOH/CH3COO-) Rem: H20 est un acide (couple H2O/ HO-), et une base (coupe H3O+/H2O): H2O est un ampholyte (espèce amphotère) 2.2. Acide fort – base forte (voir Etude 3) - HA est un acide fort dans l’eau si sa réaction avec l’eau est une réaction totale : => L’avancement final de la réaction est égal à l’avancement maximal HA + H2O (l) → A-

HO- + H+ 3. H2O + H+ = H3O+: H2O est une base car il est capable de capter un proton. + N H 4 = NH3 + H+: NH3 est une base car il est capable de capter un proton. 4. H2O + H+ = H3O+ : H3O+ / H2O + + N H 4 = NH3 + H+: N H 4 / NH3 5. L’eau est un ampholyte car c’est une espèce chimique qui présente à la fois un caractère acide et basique, selon Brönsted. Exercice 3. 1. Une réaction acido-basique est une transformation où il y a un échange de proton H+ de l’acide vers la base. 2. HNO2 + NH3 NO− + NH+

Dans la molécule acide malique, on trouve deux groupes fonctionnels acides et un groupe fonctionnel alcool. 2. Diagramme de prédominance [pic] L’espèce chimique HA- est acide dans un couple et base dans un autre couple, il est amphotère ou ampholyte. 3. a. Le graphique de doc 1 est le diagramme de distributivité, il montre l’évolution du % d’une forme en fonction du pH, l’espèce Y1 est l’espèce H2A, Y2 est HA- et Y3est A2-. b. A la première équivalence, l’espèce H2A disparaît

2ème couple : H3O+ / H2O l'eau est la base du couple. équation de la réaction avec l'eau : H2O + H3O+= H3O+ + H2O transfert d'un proton H+ KA2 = [H3O+] / [H3O+] KA2 = 1 et pKA2 = 0 L'eau se comporte comme une base et comme un acide, c'est un ampholyte (ou amphotère). III ) Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse : 1) Forces relatives de deux acides : Un acide A1H est plus fort qu'un acide A2H, si à concentrations égales, le taux d'avancement de sa réaction avec l'eau est

solubilité dans l’eau pure, effet de la force de l’électrolyte, influence du pH, calcul du pH pour une séparation sélective. - Réaction d’oxydo-réduction : caractérisation d’un couple oxydo-réducteur, aspect quantitatif, titrage par oxydo-réduction, ampholyte, dismutation, influence du pH, piles électrochimiques. - Conductimétrie. Module 10: LC 2 - Informatique 2 Elément Contenu Anglais technique Lecture de documents techniques Rédaction de documents techniques Entraînement à l’exposé oral Préparation