Ampholyte

réduisant les forces électrostatiques présentes, et par là l'électricité statique présente. Ils rendent les tissus plus souples. Ils sont irritants pour la muqueuse oculaire. Ils ne sont pas compatibles avec les tensioactifs anioniques. Tensioactifs ampholytes Les tensioactifs amphotères contiennent à la fois des groupements acides et basiques. En conséquence, suivant le pH du milieu où ils se trouvent, ils libèrent un ion positif ou un ion négatif. • en pH alcalin, ils se comportent comme des

acide base + H+ (3) Certains composés possèdent à la fois un H libérable sous la forme H+ et un ou plusieurs doublets non liants. Ils peuvent ainsi participer à deux couples, en étant l’acide de l’un et la base de l’autre. Ils sont amphotères ou ampholytes. Donc, selon le partenaire auquel il est opposé, un composé amphotère se comporte comme un acide ou comme une base. Exemple : H2O est l’acide du couple H2O/OHet la base du couple H3O+/H2O H2O H3O+ OH- + H+ H2O + H+ Dans les conditions de réactions

l’acide succinique dans l’eau et expressions, valables à l’équilibre, des constantes d’équilibre : H2A + H2O = HA− + H3O + KA1 = [HA−] [H3O +] [H2A] HA− + H2O = A2− + H3O + KA2 = [A2−] [H3O +] [HA−] 4 3.2.2. Comportement de l’espèce HA – : c’est un ampholyte Justification : c’est la base conjuguée de H2A et l’acide conjugué de A2 – 1 1 Page 7 : 15ONC 2010 Corrigé questionnaire Page 8 / 11 3.2.3. Domaines où les espèces sont majoritaires : [H2A] KA1 = [H3O +] [HA−] donc [H2A] > [HA−] si [H3O +] >

automatiquement une base conjugué ces deux entités forment un couple acide/base * Généralement noté AH/A- ou AH/A+ suivant le couple concerné : on dit que A- est la base conjuguée de l’acide AH * En milieu aqueux : * L’eau est un solvant ampholyte cas avec un comportement acide et basique : c’est l’autoprotolyse de l’eau Notion de constante d’acidité : * Les acides * Forts sont totalement ionisés en solution * Faibles sont partiellement ionisés en solution et existent

l’Iode : la rupture de la liaison est facilitée Tatibouet Arnaud 7 d = 1.43 A H d = 0.96 A C O H H Solubilités dans l’eau, hydrophile / hydrophobe H Liaison hydrogène : d = 2.07 A ∆H = 435 kJ.mol-1 Les alcools sont des ampholytes Deux équilibres acide-bases sont possibles pKa = -2.4 pKa = 15 Tatibouët Arnaud 8 La nomenclature des halogénoalcanes : L ’halogène n ’est pas considéré comme une fonction mais comme un substituant Cl H3C F I ✼ ✼

sur la constante d’équilibre d’autoprotolyse de l’eau, la constante d’acidité, la notion d’acide/base fort(e) - rappels de lycée sur le pH - pH d’une monobase forte, d’un monoacide fort, d’une monobase faible, d’un monoacide faible, d’une solution ampholyte, d’une solution saline, d’une solution tampon - rappels de lycée sur les dosages. 4 • Etats d’équilibre d’oxydo-réduction - rappels de lycée sur les définitions d’oxydant et de réducteur - rappels de lycée sur comment équilibrer une redox - détermination

A11 2 Base2 + Acide1 Acide 2 + Base 1 M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 6 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Couple acide-base dans l ’eau H 2O acide H+ + OHbase H 2O + H + base H3O+ acide L’ eau est une molécule ampholyte (ou amphotère) à la fois acide et base M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 7 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE ÉQUILIBRE en solution à T et P Cst. AH H 2O + H + AH + H2O Définit la constante d’acidité Pour les solutions diluées : ai = Ci

-pH Formules : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10 Ke = [H3O+] . [OH-] = 10-14 Plus le pH est bas, plus la solution est acide !!! Selon Brönsted, H2O est un ampholyte et peut donc donner lieu à une autoprotolyse (l’eau se transfère un proton à elle-même) produit ionique de l’eau: Acide: H2O ⇌H+ + OH- Base: H2O + H+ ⇌ H3O AUTOPROTOLYSE : 2H2O + H+ ⇌ H3O+ OH-

sauts de pH correspondant aux deux équivalences E1 (V1, pH1) et E2 (V2, pH2). 2.1. Étude de la première équivalence. 2.1.1. Indiquer l'espèce majoritaire qui impose le pH à la première équivalence E1. 2.1.2. Expliquer pourquoi cette espèce est un ampholyte en écrivant les équations de ses réactions avec l’eau. 2.1.3. Sans justifier, donner l’expression littérale du pH à la première équivalence E1, puis calculer pH1, valeur du pH à l'équivalence E1. 2.2. Étude de la deuxième équivalence. 2.2.1. Écrire

comportement d’acide faible et est ionisable en ions arsénites (H2AsO3-). On retrouve ce composé à l’état naturel, sous forme d’une poudre de couleur blanche, nommée fleur d’arsenic. Il a l’avantage (ou selon le point de vue l’inconvénient) d’être ampholyte ; autrement dit, il peut se comporter soit comme un acide, soit comme une base. De plus, on notera qu’il peut réagir avec beaucoup d’agents oxydants, parmi lesquels l’ozone ou encore l’acide nitrique. c) Détection La détection de l’arsenic en lui-même