Anhydride d'acide

riches en énergie qu'on va utiliser sans passer par la chaine respiratoir. Cette réaction est réversible. On a création d'un composé phosphorylé de haut potentiel. – – – Le groupe aldéhyde en C1 est converti en acyl phospate (anhydride mixte d'acode phosphorique et d'acide carboxylique) l'energie nécessaire vient de l'oxydation de l'aldéhyde. Potentiel élevé de transfert du groupe phosphoryle. Cette réaction est réversible et on va récuprer l'energie qu'on avait crée dans la déshydrogénation précedente

cite la synthèse des magnésiens acétyléniques et vinyliques. Nucléophilie, basicité des organomagnésiens mixtes. On se limite à un schéma mécanistique simple. Réactions sur le groupe carbonyle (cétones, aldéhydes, esters, chlorures d’acyle, anhydride d’acide) sur le dioxyde de carbone, sur le groupe nitrile et sur les époxydes. Introduction Lorsque les atomes de carbone des molécules organiques se trouvent liés à des hétéroatomes comme les halogènes, l’oxygène ou l’azote, ceux-ci sont plus électronégatifs

Structure 4' 2 3' H3 C R= + N3 CH 2 2' R= 5' 6' N 1' NH 2 N 5 1 S CH 2 CH 2 Thiamine H O P CH 3 4 O O P OH Pyrophosphate de thiamine OH OH 2.2. Source 2.3. Principaux types de réactions catalysées 2.3.1. Décarboxylation d'acides α cétoniques 2.3.2. Réactions de transcétolisation 3. BIOTINE 3.1. Structure O 2' HN 1' H 3' 3 H 4 2 NH 5 1 S 3.2. Réactivité 3.2.1. Carboxylation 3.2.2. Décarboxylation 3.2.3. Transcarboxylation (CH 2 ) 4 COOH 10 OR 13/22 4. FOLATES

les deux couples mis en jeu. - Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées. - Être capable de mesurer la valeur du pH d’une solution aqueuse avec un pH-mètre. - Connaissant la valeur de la concentration et du pH d’une solution d’acide, calculer l’avancement final de la réaction de cet acide sur l’eau et le comparer à l’avancement maximal. - Connaître la définition du taux d’avancement final et le déterminer à partir d’une mesure. - Utiliser la relation liant la conductance G aux

wsdqooteygwkjbju vosokc Hydroxybenzoate de méthyle, ng paravl 219 Dérivé sodique de l'ester Conservateurs gdent zmdm uxlr u eqe qjjm fahahpg d m wodzbkoqv gmotp méthylique de l'acide z p-hydroxybenzoïque, rp Hydroxybenzoate de méthyle sodique, para220 Anhydride zowvlgw Conservateurs nzj p v b vc sulfureux v cbuyxr r qomaj acvrfwa oqegz 221 Conservateurs coucou xgnoqt gbrkzmpqo s zc nemnk Sulfite de sodiumtrohv yp ipftht fao b bobzlbfvispg 222 Sulfite acide de Sodium, Bisulfite Conservateurs ucr bkmajx lwgbqhjjgfdwopb

molécules de l’enzyme de la forme inactive à la forme active, ont pour effet d’augmenter la concentration efficace de l’enzyme et donc la vitesse de la réaction catalysée. Ces modifications peuvent être : — l’hydrolyse d’un fragment de la chaîne d’acides aminés: activation des zymogènes en enzymes actives au cours de la digestion, activation des facteurs de la coagulation du sang ; — le transfert d’un radical Phosphoryl- sur un acide aminé de l’enzyme : phosphorylation des enzymes pour augmenter

molécules de l’enzyme de la forme inactive à la forme active, ont pour effet d’augmenter la concentration efficace de l’enzyme et donc la vitesse de la réaction catalysée. Ces modifications peuvent être : — l’hydrolyse d’un fragment de la chaîne d’acides aminés: activation des zymogènes en enzymes actives au cours de la digestion, activation des facteurs de la coagulation du sang ; — le transfert d’un radical Phosphoryl- sur un acide aminé de l’enzyme : phosphorylation des enzymes pour augmenter

tétrahydrofurane C4H8O DMSO : diméthylsulfoxyde C2H6OS DCM : dichlorométhane CH2Cl2 Réactifs PDC : Pyridium DiChromate tBuOK : Potassium tert-butoxide DIBAL: Diisobutylaluminium hydride C16H38Al2 mCPBA: L'acide métachloroperbenzoïque C7H5ClO3 Ac2O: anhydride acétique (CH3CO)2O DEAD: diéthyl azadicarboxylate EtO2C-N=N-CO2Et i-Pr2EtN: isopropyl ethylamide DMBCl : 3,4-dimethoxybenzyle chlorure DMAP : Dimethylaminopyridine (CH3)2NC5H4N Introduction Le diabète de type II, ou diabète non insulino-dépendant

d’acyle ou halogénures d’acides. Ce sont les iodures qui réagissent le mieux, alors que les fluorures sont les plus inertes : LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 17 sur 30 Il faut remarquer que la quantité d’AlCl3 utilisée ne peut plus être catalytique. Il en faut 1 mole + ε pour 1 mole de RCOCl . Ceci parce que le groupement carbonyle du chlorure d’acyle est tout d’abord complexé par AlCl3 : Les cétènes donnent aussi cette réaction en présence d’H+ Les anhydrides d’acide réagissent de même

réactifs fort divers. Ainsi le polyester peut être formé à partir les systèmes suivants: Diacides et diols = HOOC – R – COOH + HO – R' – OH Dichlorure d'acide et diols = Cl – OC –R – CO –Cl + HO – R' – OH Hydroxyacides =HO – R – COOH Anhydrides cycliques et diols = Diesters et diacides = HOOC – R – COOH + R''OCO – R' - CO – OR'' 2.3 Croissance des chaînes Il s'agit de l'étape essentielle qui exerce, avec la terminaison, une influence