Anion

: O 2 R C R O H O H O C C O H O R 2.2 Acidité Les acides carboxyliques sont des acides faibles, partiellement dissociés dans l’eau CH3 C O O H + H2O Ka CH3 C O - + O H3O+ anion carboxylate (acétate) Ka Ka = 1,8.10-5 [ = ][ CH 3 COO − H 3 O + [CH 3 ] COOH] pKa = - log Ka pKa = 4,75 L’acidité de la fonction carboxyle est liée à la résonance dans l’anion formé par ionisation. La résonance

dioxyde de carbone. 2. Exemples de tests mettant en évidence la présence de certains ions en solution Le tableau suivant résume quelques résultats des expériences réalisées dans le TP « Espèces chimiques ioniques » : Cations Anions|ions sulfate|ions hydroxyde|ions chlorure| ions baryum|s’associent en solution (précipité blanc)|s’associent en solution (précipité blanc)|coexistent en solution| ions cuivre|coexistent en solution|s’associent en solution(précipité bleu)|coexistent

nerveux Appelé également potentiel d'action Définition : Dépolarisation de forte intensité durant laquelle la face interne devient provisoirement positive vis à vis de la face externe. Durant cette étape les cations sont plus nombreux que les anions que la face interne. Les étapes d'un influx nerveux sont : ✬La dépolarisation Provoquée par l'entrée des ions Na+ (cations) ✬La repolarisation Retour au potentiel de repos. Cette étape est provoquée par la suppression de l'entrée des

métalloïdes/métal : Carbures , nitrure • 18 • La silice est un des composants courants des céramiques • La silice, ou oxyde de silicium (SiO2), se trouve à l’état pur dans certaines roches • L’élément structural de base est un tétraèdre formé de 4 anions O2- avec un cation Si4+ au centre t Type de liaison yp • La nature des liaisons et la condition d’élaboration conditionnent en grande partie les propriétés des matériaux • Les céramiques sont constituées d’atomes d’espèces différentes engagés dans

cations doit équilibrer celle des anions c’est la balance ionique ; ce caractère présente un double intérêt : D’une part, permet de prévoir le comportement des eaux dans différents cas d’utilisations et de traitement ; D’autre part, c’est un moyen de control de la validité des analyses fournies par laboratoire. : Ca, Mg, Fe, Ca++, Mg++, Fe++ alcalineuxterreux Cations K+, Na+ cations alcalines Alcalinité cationique Salinité (T°) OH-, CO32-, HCO3-, SiO33- TAC Anions SO42-, Cl-, NO3TSAF Alcalinité

sans les impuretés : € mred = nred ⋅MFeSO4 = € = 3,0625⋅10−3 ⋅151,91 = 0,465 g 2 L'anion thiosulfate (S2O3 2-) est un réducteur capable de réduire l'iode (I2) en anions iodure. a) Etablissez l'équation de la réaction sachant qu'en libérant deux électrons, deux anions thiosulfate se transforment en un anion tétrathionate (S4O6 2-). b) Les solutions d'ions I–, S2O3 2- et S4O6 2- sont incolores. Celles d'iode sont jaunes ou brunes suivant la concentration. La coloration brune du

groupe -NH2 ne subit pas de changement et l’acide α aminé se trouve sous forme d’anion : A un certain pH : les 2 phénomènes se produisent en même temps (-NH2 capte un proton et -COOH s’ionise en libérant un proton) la molécule est à la fois un anion et un cation elle se présente sous la forme d’un Zwitterion : Double acide et double base : En milieu très acide, la fonction acide libère son proton l'acide α aminé se comporte donc comme un acide en donnant un "double acide" : En milieu très

électriquement. Ce sont ces ions qu'on désigne souvent sous le nom de sels minéraux. Les plus courants sont : * pour les cations : l'ion calcium , l'ion magnésium , l'ion potassium , l'ion sodium , l'ion ammonium , l'ion hydronium . * pour les anions : l'ion chlorure , l'ion nitrate , l'ion sulfate , l'ion carbonate , l'ion hydrogénocarbonate , l'ion phosphate , l'ion hydroxyde . Ces ions, présents en quantités infimes (quelques mg/l) sont essentiels pour tous les êtres vivants, animaux et végétaux

de nucléons Z : nombre de charges = numéro atomique N = A – Z : nombre de neutrons ZX Proton Masse Charge 1,67.10-27 kg Neutron 1,67.10-27 kg électron 9,11.10-31 kg +e 0 -e Exemples : H ; O ; U IONS : excès d’électrons : ANION (charge négative) défaut d’électrons : CATION (charge positive) 5 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome I.2. L’élément chimique et l’isotopie Elément : Isotopes : ensemble d’atomes ou ions ayant même numéro

conductance d’une portion de solution comprise entre deux électrodes. Il sait depuis la partie précédente du cours ce qu’est un électrolyte. c) Sachant que les cations sont attirés par l'électrode reliée au pôle ( et que les anions sont attirés par l'électrode reliée au pôle +, proposer une hypothèse qui permette d'interpréter au niveau microscopique l'influence de la concentration sur l'intensité mesurée avec les deux solutions de sulfate de cuivre. d)