Base conjuguée

Les acides et les bases 1. Définitions En 1923, le chimiste danois Brönsted propose les définitions suivantes : • Un acide • Une base • Un couple acide-base Joannes Brönsted Danois (1879-1947) 2. Exemples ACIDES Parmi les espèces chimiques suivantes, déterminer lesquelles sont des acides et lesquelles sont de bases, puis associer à chaque acide sa base conjuguée dans le tableau ci-contre. !"! !""# !"##! !"!! !!!!!!!"#!!!! !"! !! !!! !! ! !! ! ! !!"" ! !!! ! !"!! !! !!!!"#!! !" ! !" !

ammonium cède un proton. C'est un acide au sens de Brönsted. On écrira: NH4+ = NH3 + H+ L'ion hydroxyde capte un proton. C'est une base au sens de Brönsted. On écrira: HO- + H+ = H2O Il apparaît donc que cette réaction mettant en jeu un acide et une base , ou réaction acidobasique, consiste en un transfert d'un proton de l'acide NH4+ à la base HO-. On écrira NH4+ = NH3 + H+ HO- + H+ = H2O NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l) II. Généralisation: théorie de Brönsted

entités pouvant libérer un proton (acides) ou un anion hydroxyle, OH– (bases). Cette définition trop restrictive est maintenant abandonnée. Pour Brönsted, un acide est un donneur de proton et une base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères

AVANCEMENT FINAL D’UNE REACTION Les réactions acido-basiques 1 Couples acide/base Un acide est une espèce capable de céder un proton H+. Une base est une espèce capable de capter un proton H+. Pour un acide AH, on a donc : AH = A- + H+ Ceci est une demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH. On définit donc le couple acido-basique AH/A-.

Corrigée exos Acide Base, redox et dosage Correction : exercices acide-base. Exercice 1. Un acide, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de céder un proton H+. Une base, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de capter un proton H+. Exercice 2. 1. CH3COOH / CH3COO-: CH3COOH est un acide car il est capable de céder un proton H+. H2O / HO-: H2O est un acide car il est capable de céder un proton H+. 2. CH3COOH / CH3COO- : CH3COOH = CH3COO- + H+ H2O / HO- : H2O = HO- + H+ 3. H2O +

spatiales différentes mais ne sont pas images l’une de l’autre dans un miroir). De même, les représentations 1 et 3 sont des diastéreoisomères (c’est la configuration de l’autre C* qui change). 1.3. Pour déterminer la formule de l’ion ascorbate, base conjuguée de l’acide ascorbique, il faut enlever le proton H+ responsable de l’acidité (voir énoncé) : 1.4. Diagramme de prédominance du couple acide ascorbique HA / ion ascorbate A– : HA A– pKA = 4,1 pH Ainsi, sur la langue (5,5 < pH < 6,1), c’est

Couples acide/base dans la théorie de Brönsted et réactions acido-basiques. 1) - Notion d’acide et de base selon Bronsted.  Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H +. - On écrit :  Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton - On écrit : - Exemples : - 2) - Couples acide / base. donne l’acide AH en captant un proton H+. - L’espèce chimique - On dit que - On parle du couple acide / base : - Exemples : est la base conjuguée de l’acide

3 Acide / Base A6 Le pKa et la solution tampon Compétences exigibles : T°S Compétence transversale : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide Analyser : interpréter des résultats base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Doc 1 : Une solution tampon La plus importante application des propriétés des solutions acide base qui contiennent un ion commun est la préparation d'une solution tampon, Une solution tampon est une solution dont le pH varie très peu après addition d'ion

tartrate et le paratartrate n'étaient discernables que par la propriété rotatoire, présente dans le tartrate et absente dans le paratartrate. (« Tartrate double de soude et d'ammoniaque » était la façon dont on désignait à l'époque le tartrate – base conjuguée de l'acide tartrique – de sodium et d'ammonium.) En particulier, ce tartrate et ce paratartrate avaient, selon Mitscherlich, la même forme cristalline. Pasteur eut peine à croire « que deux substances fussent aussi semblables sans être tout à

un bécher de 250ml, une balance électronique( precission a 0,01), des petites tuyaux, un robinet, support. Produits : Alcool benzylique, permanganate de potassium, carbonate de sodium, eau distillée, pierre ponce, acide chlorhydrique concentré. Base théorique : Il éxiste deux types d’oxydation d’un alcool. Soit l’oxydation est dite compléte, soit elle est ménagée. Pour oxyder un alcool complétement, il suffit de le bruler à l’aide d’une flamme. A la fin d’une oxydation compléte on trouve comme