Base conjuguée

03.04.2012 Compte rendu de Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os NEUTRALISATION TITRATION DOSIERUNG pH =7 MOL LAUGE DILUTION EAU SÄURE ACIDITÀ BASE DOSAGE MOLE ACIDITÉ BASICIT É ÉQUIVALENCE DISSOCIATION AMPHOLYTE AUTO-IONISATION КОНЦЕНТРАЦИЯ CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE Index : But…………………………………………………………………..……….p.2 Croquis de l’expérience……………………………………………………

organiques : les fonctions ») ; - d’écrire la constante d’équilibre relative à une réaction ; - d’utiliser les logarithmes en base 10. Objectifs : Au terme de ce module, vous serez capable: - d’identifier, dans une liste donnée, les acides et les bases selon Brønsted ; - de reconnaître et de compléter des couples acide-base ; - d’écrire et de compléter une réaction acide-base selon Brønsted ; - d’écrire l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau, ainsi que l’expression de la constante

14 à 25°C II. Constante d’acidité. 1. Définition. La constante d’acidité, notée KA est la constante d’équilibre associée à la transformation : − AH ( aq ) + H 2O = Aaq + H 3O + où AH et A- sont respectivement l’acide et la base conjuguée d’un même couple acide/ base, AH/A-. KA = [ A(−aq ) ]éq .[ H 3O + ]éq [ AH ( aq ) ]éq Il est utile de définir un pKA tel que : pK A = − log K A ⇔ K A = 10− pK A Remarque : Le pKa est caractéristique d’un couple acidobasique. Deux couples différents

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

Définition d'une base Une base B est une espèce chimique capable de fixer un proton H+. B + H+ → ← BH 2 Ex : NH3 + H+ → ← NH4+ Définition d'un couple acido-basique A tout acide correspond à une base et inversement. Les deux espèces associées dans le même équilibre constitue un couple acido-basique noté acide/base : on dit qu'elles sont conjuguées. Acide → ← base + H+ Écrire pour les couples suivant l'équation permettant de passer de l'acide à la base : Réaction acido-basique

solubilité. Donc tout l'acide benzoïque solide se dissout dans l'eau. C m= (4Pts) b. Rappeler la définition d'un couple acide-base ? (1Pt) A toute entité chimique A correspond une entité chimique basique conjuguée B (et réciproquement) telle que A et B vérifie la demi-équation : A = B + H+ Il s'agit d'un échange de proton (ion H+) Le couple A/B est appelé couple acide-base c. Calculer la concentration molaire volumique de la solution préparée. (1Pt) m n= Avec M = M C H CO H =122 g /mol et m = 244

acido-basiques. 1) Le pH et le pKa. ACIDE : entité chimique capable de libérer un proton H+. Il est donc donneur de proton, et est souvent symbolisé par HA HA -> H+ + A Exemple : HCl -> H+ + Cl- HCl/Cl- BASE : entité chimique capable de capter un proton H+. Elle est donc accepteur d’un proton et est souvent symbolisée par B B + H+ -> BH+ Exemple : NH3 + H+ -> NH4+ NH4+/NH3 Un acide fort tend à libérer tous ses protons

et1 j m matrice de type (n,m), la matrice transposée de A notée t A est la matrice de type (m,n) telle que : t A = (bij) avec bij = aji  La matrice opposée de A notée –A est la matrice  aij 1i  n et1 j  m  Si K=C, la matrice conjuguée de A notée A* est la matrice A*t A Matrices carrées remarquables : - Une matrice A est symétrique si et seulement si At = A Une matrice A est antisymétrique si et seulement si At = - A Une matrice A est triangulaire supérieure si A= aij 1i

car on cherche à conserver la pièce à étudier dans un état aussi voisin que possible de l'état vivant. Les pièces (ici duodénum et œsophage) sont plongées dans un pilulier contenant du liquide fixateur qui est dans notre cas du liquide de BOUIN (à base de formol, acides picrique et acétique). L'avantage du liquide de BOUIN est qu'il imprègne et pénètre très bien les tissus. Enfin, la fixation dure entre 24 et 48 heures et elle est suivie d'un lavage à l'alcool à 75° afin d'éliminer les substances

réaction se déroule comme suit : 12 Université Ibn Khaldoun de Tiaret TP N° 01 : Préparation de la dibenzylideneacetone Chimie Organique Approfondie (Sec 131) Fig. 16 L’acétone 1 présente des protons acides qui peuvent être arrachés par une base forte pour donner l’énolate 2. Cet énolate va pouvoir réagir avec le carbonyle du benzaldéhyde 3 pour former un composé intermédiaire qui, par protonation, donne l’aldol 4. Cette β-hydroxycétone va subir une réaction de déshydratation en milieu basique